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江苏省南京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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南京师大附中 2019-2020 学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ba-137
Ι选择题 (共 42 分)
单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 2 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的，空气中有氧气，在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，这里的“丹”是指氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，
答案选D。
2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B。
考点：考查了胶体的性质的相关知识。
3.下列物质中含有自由移动 Cl-的是
A. KCl 固体 B. KClO3 固体 C. HCl 气体 D. KCl 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误；
B.KC1O3固体中含C1O3—，不含C1－，故B错误；
C. HCl气体不含C1－，故C错误；
D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确；
答案选D。
【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。
4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是
A. 食盐水 B. 乙醇 C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B. 乙醇是化合物，是有机物，水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；
C. NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；
D. Ca(OH)2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；
答案选A。
【点睛】电解质，非电解质必须都是化合物，既不是电解质,又不是非电解质的一般为单质和混合物。
5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－
C Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－
【答案】C
【解析】
已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则CO32－、OH－在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在SO42－，而H＋与CO32－、OH－不能共存，H+只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na+、CO32－、OH－，答案选C。
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+Cu2+ + Ag
C. 碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3 - + 6H+= CO2↑ + H2O
D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe (OH)3↓ + 3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A错误；
B.铜与硝酸银溶液反应,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag故 B错误；
C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应，碳酸氢钠电离出碳酸氢根，醋酸是弱酸，是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，得写分子形式，正确的化学方程式HCO3-+CH3COOH=CO2↑+ H2O+CH3COO-，故C错误；
D.氯化铁溶液与氨水溶液反应时，氨水是弱电解质，不能完全电离，得写分子形式，正确的化学方程式为Fe3++3NH3•H2O = Fe (OH)3↓+3NH4+
答案选D。
【点睛】要符合客观事实，注意电荷守恒，原子守恒，可溶性强电解质能拆，弱酸，弱碱，水，气体，沉淀不能拆。
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Fe2+ → Fe3+ B. NH3 → NH4+ C. SO32-→ SO42- D. MnO4 → Mn2+
【答案】D
【解析】
【详解】加入还原剂才能发生的反应是物质发生还原反应，所含元素化合价降低，
A. Fe2+→Fe3+，所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；
B. NH3→NH4+所含元素化合价没变，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故B错误；
C. SO32-→SO42-所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故C错误；
D. MnO4-→Mn2+所含元素化合价降低，需要加还原剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
8.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应;氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，
答案选C。
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。如图图示对应的操作规范的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 称量时应是左物右码，该操作中物、码位置放错，故A错误；
B. 溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌加速溶解，操作合理，故B正确；
C. 转移时应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D. 胶头滴管不能插入瓶内滴加液体，操作不合理，故D错误；
答案选B。
10.下列反应中水只作还原剂的是
A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；
B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C. 该反应中F元素化合价由0价变为−1价、O 元素化合价由−2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；
D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。
11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
【答案】B
【解析】
【分析】
令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。
【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则
1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；
4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；
又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；
答案选B。
12.将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为
A. 0.03 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：c(NaOH)==0.03mol/L，
答案选A。
【点睛】溶液稀释时，只是向其中加水，溶质的物质的量不变。
不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。
13.草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A. 草酸的摩尔质量是 90 g/mol
B. 草酸中碳元素的质量分数为 13.3%
C 1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子
D. 1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；
B. 草酸中碳元素的质量分数为==26.7%，故B错误；
C. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子，故C正确；
D. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150度）可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；
答案选BD。
14.N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列说法正确的是
A. NO2 作氧化剂
B. N2O 只有氧化性，无还原性
C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为 3∶1
D. 反应中每生成 1 mol N2O，转移 4 mol 电子
【答案】AC
【解析】
【详解】A. NO2中N的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B. N2O 中的N的化合价为+1价，氮的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，N2O 既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. 氧化产物与还原产物分别是CO2和N2O，它们的物质的量比为 3∶1，故C正确；
D. 根据方程式知，生成lmolN2O，氮元素化合价+4价变化为+1价，共电子转移6mol，故D错误；
故答案为AC。
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体
该钠盐可能是 Na2CO3
B
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶 液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO4 2－
C
向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有 Cl－
D
向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A正确；
B. 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有 SO42－，故B错误；
C. 向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；
D. 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正确；
答案选AD。
16.配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液所需的 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为
A. 1:4 B. 5:11 C. 25:39 D. 25:91
【答案】B
【解析】
【详解】设需要CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：
，即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11
答案选B。
17.25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是
A. 溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 溶液中 c（H+）= mol/L
C. 溶液中水分子数和 H+数之比为 1:1 D. 溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】25℃、1.01×105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故VLHCl的物质的量
18.Cu 和 Cu2O 均可溶于稀硝酸，反应方程式为：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O，Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + NO2↑ + H2O（未配平）。现取 13.6g 含有 Cu2O 的粗铜 屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至 100 mL，此时溶液中 c(Cu2+)=2mol/L。 则粗铜屑中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比是
A. 1:1 B. 9:2 C. 2:1 D. 1:2
【答案】C
【解析】
【详解】Cu 和 Cu2O 的质量之和为13.6克，100 mL溶液中Cu2+的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2 mol，根据反应前后通元素守恒，设Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为x和y，64x+144y=13.6，x+2y=0.2 解得y=0.05mol，x=0.1mol，故Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为0.1:0.05=2: 1，
答案选C。
Ⅱ 非选择题 (共 58 分)
19.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是______（填字母）
a.质量分数 b.溶解度
c.摩尔质量 d.物质的量浓度
（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 20~60 nm）。检测时 NaAuCl4 发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】 (1). d (2). 还原
【解析】
【详解】（1）在图中，单位是mmol/L，是物质量浓度的单位，表示的是物质的量浓度，
故答案为：D；
（2）氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，
故答案为：还原；
20.人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20~40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). 碘元素 (4). 易分解 (5). 6(H+)+(IO3-)+5(I-)=3I2+3H2O (6). 8：5 (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (8). B
【解析】
【详解】（1）先加入 BaCl2除掉 SO42-离子,再加入Na2CO3 除掉过量的 BaCl2，最后用 HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②食用碘盐中“碘”是指碘元素，碘酸钾(KIO3)属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解生成碘化钾和氧气，
故答案为：易分解；
（Ⅱ）KIO3 + 5KI + H2SO4=K2SO4 + 3I2 + 3H2O改写为离子方程式为6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O，
故答案为：6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O；
（2）①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为：=0.02mol：0.0125mol= 8：5，
答案：8：5；
②胃酸过多是胃中的盐酸过多，墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物是因为它能与盐酸反应从而消耗盐酸，其方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③从海水中可提取镁：海水中主要含有氯化钠，除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是加入过量的MgCl2 溶液，Ca(OH)2转化为Mg(OH)2而除去，
故答案为：B。
21.Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。
（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）
（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）
②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2•xH2O中的 x=______________。
【答案】 (1). 大 (2). 100mL 容量瓶 (3). 8
【解析】
【详解】（1）空气的平均摩尔质量为29g/mol，二氧化碳的相对分子质量是44 CO2，相同条件下，气体摩尔质量越大，密度越大，则CO2密度比空气大。
故答案为：大；
（2）配制100 mL 溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
①15.0mL0.200mol·L−1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.015L×0.2mol/L=0.003mol，
设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为n，则：
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，
1mol 2mol
n 0.003mol
故n =0.0015mol
②则5.25g试样含有Ba(OH)2的物质的量为=0.015mol，
含有水的物质的量为=0.12mol，
所以1: x =0.015mol:0.12mol，解得x=8，
答案为：8。
22.维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。
（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程
【答案】 (1). O2 (2). 92.4%
【解析】
【详解】(1)根据题意，由于维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧气氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧气，为保证维生素C含量测定的准确性，因此煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
故答案为：O2；
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.05mol/L，根据方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol，
则样品中维生素C的质量分数=×100%=92.4%，
答案为：92.4%。
23.通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反应的离子方程式是______。
（2）写出②中发生反应的化学方程式______。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。
【答案】 (1). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ (2). 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ (3). SO42- (4). Fe3[Fe(CN)6]2 (5). 2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+
【解析】
【详解】(1) 实验①中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3胶体，其离子方程式为：：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，
故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+；
(2) 实验②为pH=1的FeCl3溶液显酸性， pH=12的Na2CO3溶液显碱性，二者等物质的量混合后，三价铁离子与碳酸根离子都会发生水解，且二者相互促进水解，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，其反应离子方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑，
故答案为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑；
（3）甲组：由实验现象滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀可知，溶液中经过反应产生SO42-，则Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+，
答案为：SO42-；
乙组：因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，发生反应生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，发生的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；根据甲组实验分析，FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式. 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
答案为：Fe3[Fe(CN)6]2；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
24.水生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。
（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。
【答案】 (1). Ca(NH2)2 (2). P(NH2)3=PN+2NH3↑
【解析】
【详解】（1）由题意，因NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；，因此液氨的电离方程式可表示为：2NH3⇌NH4++NH2−，类比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑的反应，则金属钙与液氨的反应方程式为：Ca+2NH3═Ca(NH2)2+H2↑，
故答案为：Ca(NH2)2；
（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；结合液氨的电离方程式：2NH3⇌NH4++NH2−可得：PCl3和NH3反应生成P(NH2)3和NH4Cl，化学反应方程式为PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl，A是一种含磷化合物，故A为P(NH2)3，A不稳定易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%，则B的摩尔质量=g/mol=45 g/mol，则45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol，则可确定B中还含有N，且化学式为PN，根据物料守恒，则A 分解为 B 的化学方程式：P(NH2)3=PN+2NH3↑，
故答案为：P(NH2)3=PN+2NH3↑。
南京师大附中 2019-2020 学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ba-137
Ι选择题 (共 42 分)
单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 2 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的，空气中有氧气，在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，这里的“丹”是指氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，
答案选D。
2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B。
考点：考查了胶体的性质的相关知识。
3.下列物质中含有自由移动 Cl-的是
A. KCl 固体 B. KClO3 固体 C. HCl 气体 D. KCl 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误；
B.KC1O3固体中含C1O3—，不含C1－，故B错误；
C. HCl气体不含C1－，故C错误；
D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确；
答案选D。
【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。
4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是
A. 食盐水 B. 乙醇 C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确；
B. 乙醇是化合物，是有机物，水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；
C. NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；
D. Ca(OH)2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；
答案选A。
【点睛】电解质，非电解质必须都是化合物，既不是电解质,又不是非电解质的一般为单质和混合物。
5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－
C Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－
【答案】C
【解析】
已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则CO32－、OH－在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在SO42－，而H＋与CO32－、OH－不能共存，H+只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na+、CO32－、OH－，答案选C。
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+Cu2+ + Ag
C. 碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3 - + 6H+= CO2↑ + H2O
D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe (OH)3↓ + 3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A错误；
B.铜与硝酸银溶液反应,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag故 B错误；
C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应，碳酸氢钠电离出碳酸氢根，醋酸是弱酸，是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，得写分子形式，正确的化学方程式HCO3-+CH3COOH=CO2↑+ H2O+CH3COO-，故C错误；
D.氯化铁溶液与氨水溶液反应时，氨水是弱电解质，不能完全电离，得写分子形式，正确的化学方程式为Fe3++3NH3•H2O = Fe (OH)3↓+3NH4+
答案选D。
【点睛】要符合客观事实，注意电荷守恒，原子守恒，可溶性强电解质能拆，弱酸，弱碱，水，气体，沉淀不能拆。
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Fe2+ → Fe3+ B. NH3 → NH4+ C. SO32-→ SO42- D. MnO4 → Mn2+
【答案】D
【解析】
【详解】加入还原剂才能发生的反应是物质发生还原反应，所含元素化合价降低，
A. Fe2+→Fe3+，所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；
B. NH3→NH4+所含元素化合价没变，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故B错误；
C. SO32-→SO42-所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故C错误；
D. MnO4-→Mn2+所含元素化合价降低，需要加还原剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
8.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应;氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，
答案选C。
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。如图图示对应的操作规范的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 称量时应是左物右码，该操作中物、码位置放错，故A错误；
B. 溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌加速溶解，操作合理，故B正确；
C. 转移时应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D. 胶头滴管不能插入瓶内滴加液体，操作不合理，故D错误；
答案选B。
10.下列反应中水只作还原剂的是
A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；
B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C. 该反应中F元素化合价由0价变为−1价、O 元素化合价由−2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；
D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。
11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
【答案】B
【解析】
【分析】
令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。
【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则
1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；
4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；
又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；
答案选B。
12.将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为
A. 0.03 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.3mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：c(NaOH)==0.03mol/L，
答案选A。
【点睛】溶液稀释时，只是向其中加水，溶质的物质的量不变。
不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。
13.草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A. 草酸的摩尔质量是 90 g/mol
B. 草酸中碳元素的质量分数为 13.3%
C 1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子
D. 1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；
B. 草酸中碳元素的质量分数为==26.7%，故B错误；
C. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子，故C正确；
D. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150度）可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；
答案选BD。
14.N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列说法正确的是
A. NO2 作氧化剂
B. N2O 只有氧化性，无还原性
C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为 3∶1
D. 反应中每生成 1 mol N2O，转移 4 mol 电子
【答案】AC
【解析】
【详解】A. NO2中N的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B. N2O 中的N的化合价为+1价，氮的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，N2O 既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. 氧化产物与还原产物分别是CO2和N2O，它们的物质的量比为 3∶1，故C正确；
D. 根据方程式知，生成lmolN2O，氮元素化合价+4价变化为+1价，共电子转移6mol，故D错误；
故答案为AC。
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体
该钠盐可能是 Na2CO3
B
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶 液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO4 2－
C
向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有 Cl－
D
向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A正确；
B. 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有 SO42－，故B错误；
C. 向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；
D. 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正确；
答案选AD。
16.配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液所需的 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为
A. 1:4 B. 5:11 C. 25:39 D. 25:91
【答案】B
【解析】
【详解】设需要CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：
，即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11
答案选B。
17.25℃，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是
A. 溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 溶液中 c（H+）= mol/L
C. 溶液中水分子数和 H+数之比为 1:1 D. 溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】25℃、1.01×105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故VLHCl的物质的量
18.Cu 和 Cu2O 均可溶于稀硝酸，反应方程式为：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O，Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + NO2↑ + H2O（未配平）。现取 13.6g 含有 Cu2O 的粗铜 屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至 100 mL，此时溶液中 c(Cu2+)=2mol/L。 则粗铜屑中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比是
A. 1:1 B. 9:2 C. 2:1 D. 1:2
【答案】C
【解析】
【详解】Cu 和 Cu2O 的质量之和为13.6克，100 mL溶液中Cu2+的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2 mol，根据反应前后通元素守恒，设Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为x和y，64x+144y=13.6，x+2y=0.2 解得y=0.05mol，x=0.1mol，故Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为0.1:0.05=2: 1，
答案选C。
Ⅱ 非选择题 (共 58 分)
19.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是______（填字母）
a.质量分数 b.溶解度
c.摩尔质量 d.物质的量浓度
（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 20~60 nm）。检测时 NaAuCl4 发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】 (1). d (2). 还原
【解析】
【详解】（1）在图中，单位是mmol/L，是物质量浓度的单位，表示的是物质的量浓度，
故答案为：D；
（2）氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，
故答案为：还原；
20.人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。
（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。
②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20~40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：
（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），
（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____
（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。
②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。
③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。
【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). 碘元素 (4). 易分解 (5). 6(H+)+(IO3-)+5(I-)=3I2+3H2O (6). 8：5 (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (8). B
【解析】
【详解】（1）先加入 BaCl2除掉 SO42-离子,再加入Na2CO3 除掉过量的 BaCl2，最后用 HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
②食用碘盐中“碘”是指碘元素，碘酸钾(KIO3)属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解生成碘化钾和氧气，
故答案为：易分解；
（Ⅱ）KIO3 + 5KI + H2SO4=K2SO4 + 3I2 + 3H2O改写为离子方程式为6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O，
故答案为：6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O；
（2）①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为：=0.02mol：0.0125mol= 8：5，
答案：8：5；
②胃酸过多是胃中的盐酸过多，墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物是因为它能与盐酸反应从而消耗盐酸，其方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③从海水中可提取镁：海水中主要含有氯化钠，除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是加入过量的MgCl2 溶液，Ca(OH)2转化为Mg(OH)2而除去，
故答案为：B。
21.Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。
（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）
（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）
②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2•xH2O中的 x=______________。
【答案】 (1). 大 (2). 100mL 容量瓶 (3). 8
【解析】
【详解】（1）空气的平均摩尔质量为29g/mol，二氧化碳的相对分子质量是44 CO2，相同条件下，气体摩尔质量越大，密度越大，则CO2密度比空气大。
故答案为：大；
（2）配制100 mL 溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
①15.0mL0.200mol·L−1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.015L×0.2mol/L=0.003mol，
设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为n，则：
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，
1mol 2mol
n 0.003mol
故n =0.0015mol
②则5.25g试样含有Ba(OH)2的物质的量为=0.015mol，
含有水的物质的量为=0.12mol，
所以1: x =0.015mol:0.12mol，解得x=8，
答案为：8。
22.维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。
（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程
【答案】 (1). O2 (2). 92.4%
【解析】
【详解】(1)根据题意，由于维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧气氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧气，为保证维生素C含量测定的准确性，因此煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
故答案为：O2；
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.05mol/L，根据方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol，
则样品中维生素C的质量分数=×100%=92.4%，
答案为：92.4%。
23.通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反应的离子方程式是______。
（2）写出②中发生反应的化学方程式______。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。
【答案】 (1). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ (2). 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ (3). SO42- (4). Fe3[Fe(CN)6]2 (5). 2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+
【解析】
【详解】(1) 实验①中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3胶体，其离子方程式为：：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，
故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+；
(2) 实验②为pH=1的FeCl3溶液显酸性， pH=12的Na2CO3溶液显碱性，二者等物质的量混合后，三价铁离子与碳酸根离子都会发生水解，且二者相互促进水解，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，其反应离子方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑，
故答案为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑；
（3）甲组：由实验现象滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀可知，溶液中经过反应产生SO42-，则Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+，
答案为：SO42-；
乙组：因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取③中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，发生反应生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，发生的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；根据甲组实验分析，FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式. 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
答案为：Fe3[Fe(CN)6]2；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
24.水生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。
（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。
【答案】 (1). Ca(NH2)2 (2). P(NH2)3=PN+2NH3↑
【解析】
【详解】（1）由题意，因NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；，因此液氨的电离方程式可表示为：2NH3⇌NH4++NH2−，类比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑的反应，则金属钙与液氨的反应方程式为：Ca+2NH3═Ca(NH2)2+H2↑，
故答案为：Ca(NH2)2；
（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；结合液氨的电离方程式：2NH3⇌NH4++NH2−可得：PCl3和NH3反应生成P(NH2)3和NH4Cl，化学反应方程式为PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl，A是一种含磷化合物，故A为P(NH2)3，A不稳定易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%，则B的摩尔质量=g/mol=45 g/mol，则45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol，则可确定B中还含有N，且化学式为PN，根据物料守恒，则A 分解为 B 的化学方程式：P(NH2)3=PN+2NH3↑，
故答案为：P(NH2)3=PN+2NH3↑。
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