山西省祁县第二中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019—2020学年度第一学期高一化学期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H–1  C–12  N–14  O–16  Na–23  Mg–24  Al–27  S–32  Cl–35.5  Fe–56
          第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（  ）
A. 用胆矾炼铜        B. 点制豆腐
C. 黑火药的使用      D. 用铁矿石炼铁
2. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是   （   ）            
A．两者都有“丁达尔效应”
B．两者都能透过半透膜
C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电
D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
3. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C．1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NA
D．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA
4.下列说法正确的是 (　　)
A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 淀粉溶液、雾均属于胶体
D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物
5．在2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（   ）
A．Cl¯物质的量为0.2mol       
B．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol•L-1   
C．Ba2+物质的量为0.1mol      
D．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
6. 下列实验操作中，正确的是（   ）
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol•L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（  ）
A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，
C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ
8. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是（   ）
A．5mol/L         B．7.5 mol/L          C．10 mol/L       D．2.5 mol/L
9.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（    ）
A. SO2→SO32ˉ        B. PCl3→PCl5
C. MnO4ˉ→Mn2+       D. Cl2→HClO
10、下列的离子方程式正确的是（     ）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ == H2O + CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：    Cu + Ag＋ == Cu2＋ + AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ ==  H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O11、等质量的C72和C60,下列说法正确的是：(    )A.物质的量相等  B.分子个数相等 C.原子个数相等 D.以上说法都不正确12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（    ）
 A. 该反应属于置换反应            B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应说明了Cl2的还原性大于N2   D. 生成1molN2有6mol电子转移 
 13. 某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为 0.2 mol•Lˉ1 、Mg2+浓度为0.25 mol•Lˉ1 、Clˉ浓度为0.4 mol•Lˉ1 ，则SO42ˉ的浓度为（    )   
A．0.5 mol•Lˉ1    B．0.3 mol•Lˉ1      C．0.1 mol•Lˉ1    D．0.15 mol•Lˉ114. 已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列叙述正确的是（    ）
A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B. 反应②中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物
C. 反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I215、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：(   )        A．I－、Fe2+、Cl－、SO2     B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、Cl－、SO2   D．SO2、I－、Fe2+、Cl－16. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是(   )
A. Fe3＋    B. Cl2    C. MnO4－    D. HNO3 第Ⅱ卷  非选择题（共52分）
二、填空题
17.（10分） 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4g NH3中含有________mol H。 
（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。 
（3）100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol•Lˉ1，则c(SO42-)=_______。 
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________          。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为                      。18.（10分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol•L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol•L－1的盐酸溶液。
（1）计算所需2mol•L－1的盐酸的体积是————--               。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是  ——————               。
   A、使用容量瓶前检查它是否漏水
   B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
   C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
   D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度  _________    。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）19. （10分）以下是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号  ①      ②       ③      ④        ⑤        ⑥名称 天然气 白酒   醋酸   小苏打  消石灰    铜线
成分 CH4   C2H5OH CH3COOH NaHCO3  Ca(OH)2    Cu
（1）请你对表中①~⑥的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是  _________   ，是非电解质的是  __________         。
（2）写出④在水中的电离方程式   ______________         。
（3）写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
 20．（10分）如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：   （1）写出下列物质的化学式：A     　 ，B   　　  ，D  　　   。（2）写出下列反应的离子方程式：B＋C：                                        ，（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有                 　     　  　　   _______个。 21．（12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：  A___________________B____________________C____________________D__________________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式： ①                                                    ⑤                                                               高一期中考试答案一 选择(48分)12345678BDDCBACB910111213141516BDCCDDDC二 填空（52分）17（10分）（每空2分）（1）0.6  （2）7:11  （3）0.3 mol/L   （4）6:3:2   （5）C=1000Vρ/（17V+22400）mol/L18.(10分)（1）12.5ml (3分)  （2）AD   (4分)  （3）偏高(3分)
19.(10分)(每空2分)（1）③④⑤       ①②   （2）NaHCO3 =Na + + HCO3－
（3）HCO3－ + H+ = H2O + CO2       Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O 20．（每空2分，共10分）（1）A：Fe  B：CuSO4    D：CO2（2）B＋C：Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ （3）221．（每空2分，共12分）（1）A. Na2CO3  B. BaCl2   C. Na2SO4    D. NaHSO4   （2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑