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    福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期中段考化学试题

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    莆田一中2019-2020学年度上学期第一学段考试试卷

    高一    化学必修1

    命题人:     审核人:

    (考试时间:90分钟;满分:100分)

    温馨提示:

    1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷选择题和第卷非选择题,共623题,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内否则不能得分

    2.相对原子质量:H1    C12  O16  Na –23    S32  Cl35.5       

    I卷 选择题(共48分)

    一、单项选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)

    1.《本草纲目》中收载药物1892种,其中烧酒条目下写道:自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的是指(  )

    A.萃取           B.过滤          C.蒸馏            D.蒸发

    2. 著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(  )

    A.铕元素的原子质子数为63            B.铕元素的原子中子数为63

    C.铕元素的原子核外电子数为152       D.铕元素的原子的质量为152

    3.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是(    )

    A.以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

    B.氯气可用来对自来水杀菌消毒

    C.碘化银可用于人工降雨

    D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质

    4.下列化学用语的表达正确的是(  

    A. 中子数为10的氧原子:         B. 漂白粉的成分是Ca(ClO)2

    C. Cl-的结构示意图:           D.  1H2H3H互为同位素

    5.下列关于胶体的描述错误的是(  )

    A. 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间 B. 胶体具有丁达尔现象

    C. Fe(OH)3胶体具有净水作用        D. 胶体是不透明,但均一,相对稳定的

    6.在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是(  )

    ANaHCO3===NaHCO32        BBa(OH)2===Ba22OH

    CNaHSO4===NaHSO42         DBaCl2===Ba22Cl

    单项选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)

    7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒的原理是4 Ag + 2 H2S + O2 = 2Ag2S + 2 H2O,下列说法错误的是(  

    A.O2是氧化剂,被还原                  B.反应中H2S被氧化 

    C.银针验毒时,Ag 元素化合价升高   D.银针验毒时,空气中氧气得到电子

    8.下列实验中,所选装置不合理的是(  )
     

    A.粗盐提纯,选              B.用CCl4提取碘水中的碘,选

    C.用NaOH溶液吸收少量CO2,选   D.分离Na2CO3溶液和油,选

    9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

    A. 标准状况下,0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

    B. 用含1mol  FeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

    C. 标准状况下,2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA

    D. 25 1.01×105 Pa32 g O2O3的混合气体所含原子数为2NA

    10. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是(    )

    分子数比11:16 密度比11:16 体积比16:11 原子数比11:16

    A. ①③         B. ①④       C. ②③         D. ②④

    11.一般情况下下列物质间的转化不可能由一步实现的是   

    ACuO →Cu(OH)2   BFe → FeCl2  CNaCl → NaNO3  DSO2 → Na2SO3

    12.已知Q与R的摩尔质量之比为922,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(    )

    A.469    B.329         C.239         D.169

    13.下列关于实验操作的说法中不合理的是 (   )

    A.不能用pH试纸测定氯水的pH

    B.蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热

    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    D.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L﹣1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L﹣1

    14.下列关于原子结构的说法有误的是(    )

    A. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础B. 原子的种类由质子数和中子数决定

    C. 在原子结构分层排布中,M层(第三层)容纳电子数最多为18

    D. 在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子外层电子可能发生变化

    15.有关物质的除杂,下列说法正确的是(  )

    A.除去KNO3溶液中的少量KCl,加过量AgNO3溶液并过滤 

    B.除去CO气体中混有的少量CO2,可通过足量的灼热的CuO

    C.通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水

    D.通过分液除去酒精中混有的水

    16.对下列物质所含离子的检验中,作出的判断正确的是 (  

    A.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有Na,无K

    B.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中一定存在NH4+

    C.某溶液中,先加入硝酸银溶液,有淡黄色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不溶解,可判定原溶液一定含有I-

    D.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-

    17.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是(  

    2NaIMnO2 3H2SO 4 =2NaHSO4 MnSO4 2H2O  I2 

     2NaIO3  5NaHSO3 = 2Na2SO4 3NaHSO4  H2O  I2

    A两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化

    C氧化性:MnO2 > Na2SO4> NaIO3> I2

    D反应中生成等量的I2时转移电子数比为15

    18.把含(NH4)2SO4NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3- 的浓度为(  

    A. mol/L   B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L

     

    II卷 非选择题(共52分)

     

    19.(6分)右图所示装置有多种用途,请回答下列问题:

    (1)洗气:除去Cl2中的水蒸气,装置内应盛放                            

    (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放                            

    (3)集气:若用排空气法收集比空气重的气体时,气体应从装置的      端通入(填AB,下同);若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从           端通入。

    (4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从       端通入。

    (5)控制气体流量:医院给病人输O2时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,氧气应从       端通入。

    20.(14分)

    (1)3.01×1024OH的物质的量为________mol,含有电子的数目为________,这些OH和________gNa+含有的电子数相同。

    (2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;

    (3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL

    该盐酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______;

    (4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气:

    2KMnO4+16HCl()==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O双线桥标出电子转移的方向和数目,该反应中被氧化的元素是              参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                       ,如果该反应过程中转移了5mol电子,生成的氯气在标准状况下体积为        L(假设气体全部逸出)。

    21.(6分) 需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL,回答下列问题。

    (1)计算:需要十水硫酸钠Na2SO4·10H2O晶体________g。

    (2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、______________。

    (3)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

    (4)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是(填序号,下同),_________

    A.溶解后没有冷却便进行定容        B.忘记将洗涤液转入容量瓶

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D.称量的硫酸钠晶体部分失水

    E.加水定容时越过刻度线            F.俯视刻度线定容

    G.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中,不慎有少量溶液溅出

    22.(16分) 实验室制备Cl2和新制Cl2水,如图所示:

    根据上述实验过程,回答下列问题:

    (1)实验开始前,应先进行的操作是________________________。

    (2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________,装置中若无盛饱和食 盐水的洗气瓶,将导致____________________。

    (3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____, 证明同时存在HClHClO的实验操作及现象是________________________。

    (4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。

    (5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液,反应的化学方程式为:________________________,待充分反应后,再加入四氯化碳并振荡,观察到的现象是__________________________________。

    (6)有一种含氯氧化物,含氧量18.4%,与水反应,生成HClO,该氧化物的化学式是_______。

    23.(10分)某同学设计如下实验方案,以分离NaClBaCl2两种固体混合物,回答下列问题:

     

            

     

    供选试剂:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作的名称是___________。

    (2)试剂a是___________(填化学式,下同),试剂b是___________,固体B是___________。

    (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的?___________(填不能)。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)________________________

     

     

     

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