河南省登封实验高中2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题2019-09-13

www.ks5u.com2019-2020登封实验高中高一年级上学期第一次段考化学试题第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题(本题包括20小题，每题2.5分，共50分)1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。 2.下列溶液中含Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（    ）A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液C. 150 mL 1 mol·L－1的CuCl2溶液D. 75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】50mL 1mol⋅L−1的AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度是3mol/L，A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×1=1mol/L，故A错误；B. 75 mL 2 mol·L－1 的KCl溶液中c(Cl−)=2 mol·L－1×1=2mol/L，故B错误；C. 150 mL 1 mol·L－1的CuCl2溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×2=2mol/L，故C错误；D. 75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×3=3mol/L，故D正确；答案选D。【点睛】解题的关键是：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数。 3.下列说法中正确的是(　　)①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④【答案】C【解析】【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。 4.下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)A. 钠是电和热的良导体B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D. 钠和钾合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选B。【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。 5. 下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl溶液 D. 漂白粉【答案】C【解析】试题分析：A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。考点：考查物质的漂白性的知识。 6.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)A. Na+O2 B. C+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2【答案】D【解析】【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。答案选D。 7. 下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④【答案】C【解析】试题分析：①质量的单位是g.1 mol O2的质量是32 g。错误。②摩尔质量单位是g/mol.H2的摩尔质量是2 g /mol.错误。 ③1 mol H＋的质量是1 g。正确。④对原子而言，摩尔质量就是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。错误。故选项为：C。考点：考查摩尔质量的定义及质量、摩尔质量的单位。 8.下列说法不正确的是（　　）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④【答案】D【解析】【详解】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；②CuCl2为棕黄色固体；③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。综上所述，①②③④均不正确，故答案：D 9. 下列物质的保存方法不正确的是A. 漂白粉露置在空气中存放 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】试题分析：漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，A错误；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。考点：药品的性质与保存 10.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】  11.下列说法中正确的是(　　)A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2LB. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NAD. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下H2O为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误；B. 11.2 L O3没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； C. 标准状况下22.4L氩气为1 mol，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为NA，故C正确；D. 22.4 L的SO2和CO2混合气体不在标况下，物质的量不是1mol，故D错误；答案选C。 12.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g HeA. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③【答案】B【解析】【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA；② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA；③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA；④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA；⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。答案选B。 13.下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（   ）A. HCOOH B. CH3COOH C. C2H5OH D. C6H12O6【答案】C【解析】【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m·Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。【详解】A. HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，故A错误；B. 该化学式可以改写为(CO)2⋅(H2)2，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；C. 该化学式可以改写为CO·(H2)3·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；D. 该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。答案选C。【点睛】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m⋅Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加。 14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；B、2L 0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1，故B正确；C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=×NA=2NA，故C正确；D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA，故D正确。答案选A。 15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；答案选C。【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 16.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是A. 二者的分子个数之比为16∶17B. 二者的原子个数之比为17∶16C. 二者的氢原子个数之比为17∶12D. 同温同压下两种气体的体积之比为16∶17【答案】C【解析】试题分析：等质量时，＝＝，原子个数之比，氢原子个数之比为＝，故C正确，A、B错误。同温同压下＝＝＝，D错误。答案：C考点：物质的量的有关计算 17.有一真空瓶重500 g，在同一条件下装满O2 重508 g，装满另一种G气体时重511 g，则G的相对分子质量是（     ）A. 11 B. 22 C. 44 D. 56【答案】C【解析】【详解】依据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，真空瓶装满氧气和G体积相等，则物质的量相等，所以：，解得M=44g/mol，则相对分子质量为：44；答案选C。【点睛】解题的关键是对阿伏加德罗定律推论的理解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，若体积相等，则物质的量相等，此时气体的质量与摩尔质量成正比。 18.在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3+，这种溶液中SO42- 的物质的量浓度为（     ）A. W/(27V) B. W/54C. W/(18V) D. 3W/(54V)【答案】C【解析】【分析】根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42-的物质的量浓度。【详解】Wg铝离子的物质的量为：，该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：，该溶液中硫酸根离子的浓度为：，答案选C。 19.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（    ）A.  B. C.  D. 【答案】A【解析】【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为==mol，标况下占有的体积为：=mol×22.4L/mol=，答案选A。【点睛】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n=计算其物质的量，根据V=nVm计算其体积。 20.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （     ）A. mol·L－1 B. mol·L－1 C.   mol·L－1 D. mol·L－1【答案】A【解析】【详解】设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：ωx=(x−m)×2ω，x=2m，所以溶液中溶质的质量为2mω，物质的量为：，则：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol⋅L−1；答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙-               ；（2）写出下列物质的化学式：F________________；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：① 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因                  。② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式表示）______________。【答案】（1）氯化氢 （2）（3）①先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色。②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】试题分析：金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。（1）丙是氯化氢。（2） F是；（3）①．把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。考点：本题考查氯气的性质。 22.利用相关知识填空．（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．【答案】    (1). 0.5NA    (2). 1.5    (3). 5：4    (4). 5：6    (5). 10.8    (6). 62g/mol    (7). 28g【解析】【详解】（1），含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为。故答案为：0.5NA；1.5。（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是:=5：4，所含的氧原子个数之比是。故答案为：5:4；5:6。（3）=，则水的物质的量为0.6mol，质量为10.8g。故答案为：10.8。（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=。故答案：62g/mol； （5）标况下22.4LCO物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：。故答案为：28g。 23.Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_____________。A、托盘天平　 B、药匙　  C、烧杯　　D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶       （3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。（1）所需浓硫酸的体积为___mL。（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。（3）操作正确的顺序为_____（填序号）。A．用量筒量取浓硫酸      B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加水至刻度   D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签   E．稀释浓硫酸   F．将溶液转入容量瓶【答案】    (1). 2.0    (2). 烧杯    (3). F    (4). D    (5). 13.6    (6). 500 mL容量瓶    (7). AEFCBD【解析】【详解】Ⅰ.（1）用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。答案为：2.0；烧杯；（2）配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。答案选：F。       （3）A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，故A错；B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，故B错；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，故C错；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；答案选D。Ⅱ．（1）欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）的浓度===18.4 mol·L－1。设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×VmL=0.5 mol·L－1×500mL，解得：V=13.6mL；答案为：13.6；（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。答案为：500 mL容量瓶；（3）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFCBD；答案为：AEFCBD。 24.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。(3)装置C的作用是___________。(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。(5)指出装置E的错误__________________。【答案】    (1). CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑    (2). 除去CO2中混有的HCl气体    (3). NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑    (4). 除去二氧化碳中混有的水蒸气    (5). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (6). E中导气管应短进长出【解析】【详解】(1)盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (2) 从A中出来的气体含有HCl，HCl能够与过氧化钠反应，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以B中可装饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；发生的化学反应方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；答案为：除去CO2中混有的HCl气体；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；(3) 从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：除去二氧化碳中的水蒸气；(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(5)排水法收集氧气，E中导气管应短进长出；故答案为：E中导气管应短进长出。