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    辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020年高一上学期第六次周测化学试卷
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    辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020年高一上学期第六次周测化学试卷

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    第六次化学周测

    时间:25分钟 

    一、选择题

    1比较某合金与铁的相关物理性质有关数据如表所示

    已知该合金耐腐蚀。由以上性质可以看出该合金不适合做(  )

    A导线         B窗框          C炉具          D飞机外壳

    2. 下列有关金属的说法中,正确的是(   )

       不锈钢抗腐蚀性较好 钛合金可用于飞机、火箭的制造 司母戊鼎是铁合金

       缺钙会引起骨质疏松,缺钙会引起贫血 青铜、不锈钢都是合金

       形成合金时金属与金属之间发生了化学反应

        A. ①②④⑤     B. ②③④⑤⑥   C. ①③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

    3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性(   )

    A.明矾净化水                      B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

    C.用铝制容器存放浓硫酸           D.电解熔融氧化铝制单质铝

    4.下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是(   )

    Al AlCl3 Na2CO3 Al2O3 NaHCO3  Al(OH)3

    A①②③⑤    B①②③④     C①③④     D①④⑤

    5. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是(  )

     A. 过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色

     B. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

     C. 检验红砖中存在氧化铁,向红砖中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加2-3KSCN溶液即可

     D. CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上有蓝色固体

    6. 经研究发现,含95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是(  )

    A.此合金一定比纯铝柔软         B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势

    C.合金与水反应的总反应式为2Al+3H2O=Al2O3+3H2

    D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用

    7. 已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是(  )

    A. AFeBFeO            B. C→D溶液的颜色变化:浅绿色棕黄色

    C. 的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+

    D. 的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    8. 用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出白毛,红墨水注右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是(  )

    A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应   

    B. 铝是一种较活泼的金属

    C. 铝与氧气反应放出大量的热量         

    D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

     

    9. 相同条件下,将相同物质的量的 NaMgAl 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,烧杯中生成气体的体积关系不可能的是(    )

    A. (Na)>(Mg) =(Al)             B. (Na)=(Mg)=(Al) 

    C. (Na)<(Mg)=(Al)           D. (Na)>(Mg)>(Al) 

    10. m g镁铝合金投入到500 mL 2mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀质量的最大值为13.6g,则m的值为(   )

            A. 5.1           B.8.5          C. 9.35           D. 11.48

    二、填空题

    11. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

    (1) 在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:                                    

    (2) 为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    仪器B的名称是             将下列实验操作步骤正确排序               (填标号)

    重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g

    a.点燃酒精灯,加热         b.熄灭酒精灯         c.关闭K1K2

    d.打开K1K2,缓缓通入N2          e.称量A        f.冷却到室温

    根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=               (列式表示)

    若实验时按ad次序操作,则使x          (填偏大”“偏小无影响)。

    (3) 为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,

    打开K1K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    (已知:SO2气体能使品红溶液褪色,SO3气体不能使品红溶液褪色)

    CD中的溶液依次为              (填标号)。CD中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为                          

    a.品红     b.NaOH      c.BaCl2      d.Ba(NO3)2      e.H2SO4

    写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式                       

     

     

    第六次化学周测答案

     

    姓名__________             班级___________

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

     

    8

    9

    10

    A

    A

    C

    D

    C

    A

    B

     

    D

    D

    A

     

    11.(1)      样品中没有Fe(III)         Fe(II) 易被氧气氧化成Fe(III)    

       (2)         干燥管              dabfce                     

         x=          76(m2-m3)/9(m3-m1)                 ;

        偏小     (偏大”“偏小无影响)

    (3)     c        a     

            生成白色沉淀            褪色                    

           2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3        

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