辽宁省本溪高级中学2019-2020年高一上学期9月月考化学试卷

化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1．下列说法正确的是A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．下列反应中，不属于离子反应的是A．H2和O2的反应B．铁与CuSO4溶液的反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．Zn和稀H2SO4反应4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5．下列物质属于常见氧化剂的一组是A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H26．下列物质中导电性最差的是A．熔融状态的KOHB．石墨棒C．固态KClD．稀H2SO47．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧8．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C浓硫酸氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A．A          B．B          C．C           D．D9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO310．下列叙述中正确的是①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部          B．⑤⑥         C．③④         D．①②11．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强12．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 则下列推断正确的是A．I2发生还原反应B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO313．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO3＋H2O=H2SO4B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑14．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl       B．CH3CH2OH(酒精)        C．H2SO4            D．SO215．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32−B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−C．H2SO4=H2++ SO42−D．Ba(OH)2=Ba2++OH−16．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①④           B．①④⑤           C．①②③④           D．①②③④⑤17．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③          B．①④            C．②③④              D．③④⑤18．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O19．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－20．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4−+Cl−，所以NH4Cl是盐21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③          B．②④           C．②⑤            D．只有⑤23．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O24．如表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全：2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=HCO3正确A．A          B．B          C．C           D．D25．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑二、非选择题（本题共3道大题，共50分）26．（28分）以下15种物质为中学化学中常见的物质：①Cu    ②冰水混合物    ③NaHSO4    ④SO3      ⑤H2SO4   ⑥KClO3⑦CaCO3     ⑧NO2       ⑨Fe2O3  ⑩Fe(OH)3   ⑪稀盐酸   ⑫CaO   ⑬Na2CO3   ⑭K2SO4  ⑮NaHCO3请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于单质的是           ；属于混合物的是            ；属于氧化物的是          。（2）其中属于酸性氧化物的是             ；碱性氧化物的是                   。（3）其中属于钠盐的是              ；属于硫酸盐的是               ；属于碳酸盐的是         。（4）属于电解质的是________。（5）在水溶液中能电离出H+的是________ ， 属于酸的是________。（6）属于碱的是________ 。（7）属于盐的是         ；难溶性盐是________。（8）书写电离方程式：KClO3：              ；H2SO4：                        。（9）配平：    H2S+      H2SO4=      S↓+      SO2↑+     H2O27．（7分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则    （1）沉淀的化学式：沉淀1________ ， 沉淀2________ ， 沉淀3________。（2）写出混合液＋A的离子方程式________；溶液＋B的离子方程          。28．（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。①该反应是置换反应②反应中NH3被氧化为N2③在反应中体现了金属铜的还原性④该反应中CuO作为氧化剂参与反应（3） 配平反应：    H2S+   SO2=    S+    H2O其中，氧化产物为________，还原剂为        ，氧化剂为      。
化学答案一、    选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。12345678910 BAACACABCB11121314151617181920CDBCBDDDCD2122232425     DDBBC     二、        非选择题：本题共3道大题，共50分。26．（28分）（1）①（1分） ⑪ （1分） ②④⑧⑨⑫ （2分，少写扣1分，写错无分）（2）④ （1分） ⑨⑫ （1分） （3）③⑬⑮（1分） ③⑭   （1分） ⑦⑬   （1分）（4）②③⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑬⑭⑮（2分，少写扣1分，写错无分）（5）③⑤⑪ （2分，少写扣1分，写错无分）  ⑤⑪ （2分，少写扣1分，写错无分）（6）⑩ （1分） （7）③⑥⑦⑬⑭⑮（2分，少写扣1分，写错无分） ⑦（1分）（8）KClO3=K++ClO3- （2分）  H2SO4=2H++SO4- （2分）（9）1,1,1,1,2 （5分，每空1分，写错不得分）27．（7分）（1）AgCl （1分） BaSO4（或Cu(OH)2） （1分）  Cu(OH)2(或BaSO4) （1分）（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ （2分，不带沉淀符号扣1分）  Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓） （2分，不带沉淀符号扣1分）28．（15分）（1）NH3 （2分）  NO、H2O （2分，每空一分）  O2 （2分）（2）② （2分）（3）2,1,3,2 （4分，每空1分，写错不得分） S （1分） H2S （1分）    SO2（1分）