吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试化学试卷

化学试卷可能用到的相对原子质量有：H—1  He—4  C—12  N—14   O—16                            S—32    p—31   Cu—64    Cl—35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(     )。A．分液、萃取、蒸馏                  B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取                 D．蒸馏、萃取、分液  2.下列物质分类的正确组合是： （    ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是： （    ）A、能产生丁达尔效应             B、能透过滤纸C、分散质粒径在1～100nm之间    D、粒子带电4. 下列有关气体体积的叙述正确的是         (      ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（    ）①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H3PO4A．①④③②              B．④③②①C．②③④①              D．①④③②6．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)A．AB   B．AB2C．A2B   D．A4B27. 在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g氮气、0.40 g 氢气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( ) A.6.72 L     B.2.44 L   C.3.36 L      D.无法计算8.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）　　    A、　　　 B、          C、　　 D、9.下列事实与胶体性质无关的是：                        （      ）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10. 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是           (      ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NB.标准状况下，11.2 L SO 3 所含的分子数为0.5N A C.0.1 mol CH 4 所含的电子数为1N A D.46 g NO 2 和N 2 O 4 的混合物含有的分子数为1N A 11．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是         (         )A．①②③④   B．②③①④  C．②①③④   D．①③②④   12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子       B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋   D．18 g水中所含的电子数为8NA13. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 mol.L -1 AlCl 3 溶液中的氯离子浓度相等的是                                              （        ） A.150 mL 1 mol.L -1 氯化钠      B.75 mL 2 mol.L -1 氯化钙 C.150 mL 3 mol.L -1 氯化钾      D.75 mL 2 mol.L -1 氯化铁 14.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 (    )    A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液    B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液    C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水    D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15. 同温同压下，等质量的SO 2 和CO 2 相比较，下列叙述正确的是( ) A .密度比为16∶11    B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11     D.体积比为1∶116．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋C↑测得反应后生成的混合   气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是       (　　)A．11.43　　　B．22.86    C．45.72  D．80.0117. 由H2  N2 和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H4的密度相同，则该混合气体中H2  N2 和O2的体积之比为                       （    ）A．2:2:13        B.1:1:1      C.13:1:2       D.1:2:318.300ml 0.1 mol.L-1Na2SO4溶液和100 ml0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）A.0.1 mol.L -1          B.0.15 mol.L -1        C.0.2 mol.L -1  D.0.4 mol.L -1二  填空题（本题包括2小题，共22分)19. 在标准状况下，0.5mol N 2 和1mol O 2 的混合气体的体积约是　 ________ 20. （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　 _______________　L，它与标准状况下　 _______________　L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO 2 ， 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　 _______________　，R的相对原子质量为　 _______________　．
（3）已知CO、CO 2 的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO _______________　g，所含CO 2 在标准状况下的体积为　 _______________　L．
（4）同温同压下，SO 2 与Cl2的密度之比为　 _______________；若质量相同，两种气体的体积比为 _______________ 21. 标准状况下， 0.5mol CO 2 的质量是　_______________ ， 在标准状况下的体积是 _______________ 三 实验题（每空2分，共24分）22． 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、__________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4    F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最     好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。