四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一9月月考化学试题
展开三台中学实验学校2019年秋季高2019级9月月考
化学试题
注意事项：
1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
3.选择使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 K－39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5
一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案）
1．下列化学药品与警示标志对应正确的是( )
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品
④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品
A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥
2．下列符合实验安全的是（ ）
A．手持试管直接在酒精灯上加热 B．向水中慢慢加入浓硫酸稀释
C．发现天然气泄漏，立即现场打电话报警 D．小心向燃着的酒精灯中添加酒精
3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A．冷水浸泡 | B．加热煎制 | C．箅渣取液 | D．灌液保存 |
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4．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是( )
5．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；
⑥蒸馏烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（ ）A．②④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦
6．下列方法正确的是( )
A．实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验
7．用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )
A．蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时应该先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
8．下列物质的分类正确的是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | SO3 |
C | Ca(OH)2 | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | CO |
9．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质
C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
10．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，相等的是（ ）
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．质量
11．下列说法正确的是( )
A．0.1 mol•L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl
B．1 mol•L－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol•L－1
C．从1 L 0.5 mol•L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为
0.05 mol•L－1
D．在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42−的物质的量浓度相等,
则K+和Cl−的物质的量浓度相同
12．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )
A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系
B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法
13．下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．NaHCO3溶液与HCl溶液混合后会产生大量气泡
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
14．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA
B.标况下，0.5 mol CCl4的体积约为11.2 L
C.常温常压下，14 g氮气中含有7NA个电子
D.含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L－1
16．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl | BaCl2 | 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量Fe粉，过滤 |
③ | H2 | HCl | 通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶 |
④ | 自来水 | 植物油 | 蒸馏 |
A.② B.②④ C.②③④ D.①②③④
17．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同温度、同体积的N2和O2 B．同体积、同密度的CO2和N2
C．同压强、同体积的H2和CH4 D．同质量、不同密度的N2和CO
20．下列说法正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
21．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:（ ）
A．Al3＋ B．Cl－ C．K＋ D．Mg2＋
22．在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法收集NH3气体,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5,此气体中NH3的体积分数约为( )
A. 83％ B. 75％ C. 50％ D.25％
23．同一状态下，气体体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）
A. A2B3 B. AB3 C. A2B D. A3B2
24．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 20℃时，取出该饱和溶液 10mL，则所含溶质 KCl 的质量为 2.98 g
B. 此溶液中 KCl 的质量分数为74.5×4.0/（1.174×1000）×100%
C. 20℃时，密度小于1.174 g/cm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g/cm3
25．右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M气体可能是（ ）
A.CO B.SO2 C.C3H8 D.Cl2
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题（本题包括2个小题，共14分）
26．（ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的选项填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．洗气
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
（4）除去氯化氢气体中的水蒸气
27．（10分）（1）下列物质中① NH3 ②Cu ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融NaCl ⑥CuCl2溶液 ⑦Na2O ⑧CO2
A.属于电解质的是 。(只填序号，下同)
B.属于非电解质的是 。
C.所给状态下能导电的是 。
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 。
（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
（3）请写出实验室中制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式
三、实验题（本题包括2个小题，共26分）
28．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X： ，沉淀A： 。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
(4)检验混合溶液中的SO42-的方法
29．（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为7.6g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液230mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，将使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）
a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（4）下列叙述正确的是 (填字母)。
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－，要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试剂不必选完，填序号）。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
30．（10分）（1）标准状况下，6.72 L由CO和CO2组成的混合气体质量为11.6 g。则混合气体中CO和CO2的分子数之比为_______，CO的体积为 L，CO2的质量为_______________g。
（2）100 mL 0.30 mol·L－1 Na2SO4 溶液和50 mL 0.20 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液混合后（假设混合时体积无变化），溶液中SO2－4离子的物质的量浓度为 mol·L－1。若取这溶液10 mL并用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L－1。
三台中学实验学校2019年秋季高2019级9月月考
化学试题答案
一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案）
1~5 DBCDB 6~10 ADBBA 11~15 BDCCC 16~20 ACBDB
21~25 DAADA
二、填空题（本题包括2个小题，共14分）
26．（每空1分，共4分） B D E F
27．（10分）（1）⑤⑦（1分） ①③⑧ （1分）
②④⑤⑥（2分） ②④ （2分）
（2）NaHCO3=Na+ + HCO（2分）
(3) （2分）
三、实验题（本题包括2个小题，共26分）
28．（每空2分，共14分）
(1)BaCl2[或Ba（NO3)2]； BaSO4 (2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(3)Na2CO3；稀HNO3；蒸发
(4)取少量混合溶液于试管中，先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明存在SO42-。
29．（每空2分，共12分）
(1)1.7 m L 250mL容量瓶、胶头滴管
(2) BCAFED
(3)bd (4)BC (5)②⑤④
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
30．（每空2分，共10分）
（1）1:2 2.24 8.8
（2）0.4 0.04
