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    山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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    www.ks5u.com高一年级月考化学试题

    相对原子质量:N:14  H:1  C:12  O:16  S:32  Ca:40  He:4  Na:23  Mg:24

    一、选择题(每题2分,共50分)

    1.下列各酸中,是无氧酸的为(  

    A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 磷酸

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A. 硫酸的化学式为H2SO4,属于含氧酸,A错误;

    B. 盐酸的化学式为HCl,不属于含氧酸,B正确;

    C. 硝酸化学式为HNO3,属于含氧酸,C错误;

    D. 磷酸的化学式为H3PO4,属于含氧酸,D错误;

    答案为B。

     

    2. 摩尔是( )

    A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位

    C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.02×1023个粒子的集体

    【答案】C

    【解析】

    试题分析:摩尔是表示物质的量的单位,所以选项C正确,答案选C。

    考点:考查摩尔的有关判断。

    点评:本题容易错选A,这是由于不能准确把握概念导致的,物质的量是国际单位制的一个基本物理量,而摩尔是其单位,据此可以判断。

     

    3. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是: ( )

    A. 酒精——易燃品 B. 浓硫酸——腐蚀品

    C. 烧碱——剧毒品 D. 氯酸钾——强氧化剂

    【答案】C

    【解析】

    【分析】

    A.酒精易燃;
    B.浓硫酸有强腐蚀性;
    C.烧碱有强腐蚀性;

     

    D.氯酸钾具有氧化性。

    【详解】A.酒精易燃,是易燃品,所以A选项是正确的;
    B.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,所以B选项是正确的;
    C. 烧碱有强腐蚀性,是腐蚀品,故C错误;
    D. 氯酸钾具有氧化性,是一种强氧化剂,所以D选项是正确的;

    综上所述,本题正确选项C。

     

    4.下列物质不属于离子化合物的是(  

    A. CaO B. NaCl C. HCl D. KClO3

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A. CaO由Ca2+、O2-构成,属于离子化合物,A错误;

    B. NaCl由Na+、Cl-构成,属于离子化合物,B错误;

    C. HCl由HCl分子组成,属于共价化合物,C正确;

    D. KClO3由K+、ClO3-构成,属于离子化合物,D错误;

    答案为C。

     

    5.下列物质属于常见强酸的是(   

    A. H2CO3 B. CH3COOH C. 石炭酸 D. HI

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. H2CO3溶液中存在H2CO3H++HCO3-,未完全电离,属于弱酸,A错误;

    B. CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,未完全电离,属于弱酸,B错误;

    C.石炭酸为苯酚,其溶液存在C6H5OHC6H5O-+H+,未完全电离,属于弱酸,C错误;

    D. HI溶液中存在HI=H++I-,完全电离,属于强酸,D正确;

    答案为D。

     

    6.标准状况下,4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L,则其中CO的体积为(  

    A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72L

    【答案】D

    【解析】

    试题分析:根据碳原子守恒,标准状态下,4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48L ×2=8.96L。CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L,则混合气体的平均摩尔质量=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol,根据十字交叉法===,因此CO的体积为8.96L×=6.72L,故选D。

    考点:考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。

     

    7.某容器真空时,称量其质量为60.4g,此容器充满N2时总质量为66.0g,在相同状况下,  充满另一气体时,总质量为74.6g,那么该气体可能是

    A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

    【答案】A

    【解析】

    【详解】氮气质量=66g-60.4g=5.6g,充满另一气体时,总质量为74.6g,该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,根据n=m/M知,相同物质的量时,其质量之比等于摩尔质量之比,气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,设该气体的相对分子质量为M,则M/28=14.2g/5.6g,解得M=71,选项中相对分子质量为71的是Cl2,故答案选A。

    【点睛】本题考查物质的量有关计算,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,明确m、n、M关系是解本题关键,注意相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,注意阿伏加德罗定律的灵活应用。

     

    8.下列物质中,属于非电解质的有(  )

    A. C60 B. 液氧 C. 白酒 D. 蔗糖

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. C60属于单质,不属于非电解质,A错误;

    B. 液氧属于单质,不属于非电解质,B错误;

    C. 白酒为乙醇的水溶液,属于混合物,不属于非电解质,C错误;

    D. 蔗糖属于化合物,其水溶液及液态时不导电,属于非电解质,D正确;

    答案为D。

    【点睛】非电解质为在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,不是单质、混合物。

     

    9.下列叙述中不正确的是

    A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气

    【答案】C

    【解析】

    【分析】

    使用物质的量必须指明具体的物质或化学式,以此来解题。

    【详解】A.2mol铁原子,微粒指代明确,故A正确; 
    B.1mol Fe3+微粒指代明确,故B正确;
    C.0.5mol氧,是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚,指代不明确,故C错误;
    D.0.5mol氮气,氮气为具体的物质,指代明确,故D正确。
    故选C。

    【点睛】本题考查物质的量的使用,注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式,只适用微观粒子。

     

    10.气体的体积主要由以下什么因素决定:(  )

    ①气体的分子多少                ②气体分子的大小

    ③气体分子间的平均距离          ④气体分子的相对分子质量.

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

    【答案】B

    【解析】

    【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离,答案为B。

     

    11.同温同压下,下列气体的密度最大的是 (    )

    A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳

    【答案】B

    【解析】

    试题分析:同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,摩尔质量越大,密度越大,因此SO2的摩尔质量最大,64g·mol-1,故选项B正确。

    考点:考查阿伏加德罗推论等知识。

     

    12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

    A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B. 14 g氮气中含NA个氮原子

    C. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na

    D. 18 g水中所含的电子数为8NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析:氦是单原子分子,1 mol氦气中有NA个氦原子,A错;14 g氮气的物质的量为0.5moi,氮分子中有2个氮原子,则氮原子的物质的量为1mol,个数为NA,B对;n(Na)=" 2" L ×0.3 mol·L-1×2="1.2mol" ,Na的个数为1.2NA个,C错;18 g水的物质的量为1mol,一个水分子有10个电子,含有的电子数为10NA,D错。

    考点:阿伏伽德罗常数的应用。

     

    13.下列溶液中,Cl的物质的量浓度最小的是(  )

    A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液

    B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液

    C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液

    D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中,c(Cl-):c(NaCl)=1:1,则c(Cl-)为1mol/L;

    B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中,c(Cl-):c(KCl)=1:1,则c(Cl-)为2mol/L;

    C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中,c(Cl-):c(MgCl2)=2:1,则c(Cl-)为2mol/L;

    D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中,c(Cl-):c(AlCl3)=3:1,则c(Cl-)为3mol/L;

    总上所述,氯离子浓度最小的为1mol/L,答案为A。

    【点睛】某给定浓度的溶液中,氯离子浓度与物质含有的氯离子个数有关,与溶液的体积无关。

     

    14.完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl,消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3:2:1,则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为(    )

    A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 6:3:2

    【答案】D

    【解析】

    由n=c•V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同,根据Ag++Cl-═AgCl↓,可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+),由于三种溶液的体积相等,所以三种溶液中c(Cl-)相等,则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3),所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2;故D正确。

     

    15.下列说法错误的是(    

    A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L

    B. 制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

    C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D. 10g 98% 硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

    【答案】D

    【解析】

    试题分析:溶液浓度可用质量数表示也可用物质的量浓度表示,两者之间的关系为:

    c=1000ρω/M,D项:经过计算浓度是相等的。

    考点:化学计算

    点评:熟悉质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、阿弗加德罗常数之间的换算关系是解决此类问题的关键。

     

    16.下列物质中,属于正盐的有 (    )

    A. MgO B. NH4NO3 C. NH4HCO3 D. NH3

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A. MgO为碱性氧化物,与题意不符,A错误;

    B. NH4NO3为正盐,符合题意,B正确;

    C. NH4HCO3为酸式盐,与题意不符,C错误;

    D. NH3为氢化物,不属于盐类,D错误;

    答案为B。

     

    17.同温同压下,分别用等质量的四种气体吹四个气球,其中气球体积最小的是

    A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2

    【答案】C

    【解析】

    【分析】

    同温同压的情况下,气体摩尔体积相等,根据V=可知,气体体积与其摩尔质量成反比

    【详解】根据V=可知,气体体积与其摩尔质量成反比,摩尔质量越大,气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol, N2的摩尔质量为28g/mol,CO2的摩尔质量为44g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大,所以气体体积最小的是CO2。答案为C。

     

    18.下列物质熔融状态不能导电的是(   

    A. KCl B. Na2O C. Cl2 D. BaSO4

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A. KCl属于离子化合物,熔融状态下能导电,与题意不符,A错误;

    B. Na2O属于离子化合物,熔融状态下能导电,与题意不符,B错误;

    C. Cl2属于含有共价键的单质,熔融状态下不导电,符合题意,C正确;   

    D. BaSO4属于离子化合物,熔融状态下能导电,与题意不符,D错误;

    答案为C。

     

    19.相同浓度的下列溶液,导电能力最差的是(  

    A. HClO4 B. HNO3 C. HBr D. HCN

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. HClO4为强电解质,在溶液中完全电离HClO4 =H++ClO4-

    B. HNO3为强电解质,在溶液中完全电离HNO3=H++NO3-

    C. HBr为强电解质,在溶液中完全电离HBr=H++Br-

    D. HCN为弱电解质,在溶液中部分电离HCNH++CN-

    溶液的导电能力与溶液中的带电离子的浓度有关,相同浓度的HClO4、HNO3、HBr、HCN,HCN产生的离子浓度较小,导电能力最差,答案为D。

     

    20.下列化学方程式正确的是

    A. KNO3  + CH3COOH = CH3COOK +HNO3

    B. Na2SiO3  +  H2SO4 =  H2SiO3 ↓ + Na2SO4

    C. CaCO3  +  BaSO4  =  BaCO3 ↓ + CaSO4

    D. Fe + ZnSO4  = Zn + FeSO4

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A.CH3COOH为弱酸,不能制取硝酸,A错误;

    B.Na2SiO3 +H2SO4 = H2SiO3 ↓+Na2SO4,符合强酸制弱酸原理,B正确;

    C.CaCO3 +BaSO4 = BaCO3 ↓+CaSO4,不符合复分解反应的条件,C错误;

    D.Fe+ZnSO4 =Zn+FeSO4,Fe的还原性小于Zn,与事实不符,D错误;

    答案为B。

    【点睛】锌的还原性大于铁,则单质铁不能与锌离子置换出锌。

     

    21.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是

    A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3

    C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,故C正确;D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误;故选C。

    点睛:本题考查物质的分离操作,注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求,需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀,因此,在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。

     

    22.若20 g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3的物质的量浓度是 (  )

    A. ρ/400 mol·L-1 B. mol·L-1

    C. 2.5ρmol·L-1 D. 1.25ρmol·L-1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析:硝酸钙的化学式为Ca(NO3)2,1g Ca2+的物质的量是1/40mol,20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液的体积是20/ρ×10-3L=0.02/ρL,所以钙离子的物质的量浓度是1/40mol/0.02/ρL=ρ/0.8mol/L,根据硝酸钙的化学式可知,NO的物质的量浓度是钙离子浓度的2倍,为2ρ/0.8mol/L=2.5ρmol·L-1,答案选C。

    考点:考查溶液中离子浓度的计算

     

    23.下列物质中,是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是()

    ①NH4HCO3  ② C2H5OH ③ H2SO3  ④CO2  ⑤H3PO4 ⑥Na2SO3 ⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2 ⑨CH3COOH   ⑩ Fe (OH)3

    A. ①⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑨⑩ C. ③④⑨⑩ D. ①③④⑤⑥⑧

    【答案】A

    【解析】

    【详解】①NH4HCO3 是强电解质,但既不是强酸也不是强碱,属于盐,①正确;

    ② C2H5OH属于非电解质,②错误;

    H2SO3属于弱电解质、酸,③错误;

    ④CO2属于非电解质,④错误;

    ⑤H3PO4属于弱电解质、酸,⑤错误;

    ⑥Na2SO3是强电解质,但既不是强酸也不是强碱,属于盐,⑥正确;

    ⑦K2S是强电解质,但既不是强酸也不是强碱,属于盐,⑦正确;

    ⑧Ca3(PO4)2 是强电解质,但既不是强酸也不是强碱,属于盐,⑧正确;

    ⑨CH3COOH属于弱电解质、酸,⑨错误;

    ⑩ Fe (OH)3属于弱电解质、碱,⑩错误;

    答案为A。

     

    24.下列物质是弱碱的是(  )

    A. Cu(OH)2 B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A. Cu(OH)2属于弱碱,A正确;

    B. NaOH属于强碱,B错误;

    C. KOH属于强碱,C错误;

    D. Ba(OH)2属于强碱,D错误;

    答案为A。

     

    25.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

    A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

    B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023

    C. 标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA

    D. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、NH4+含有11个质子,1 mol NH4+所含质子数为11NA,A不正确;

    B、氦气是单原子构成的,2克氦气的物质的量是0.5mol,所含原子数约为3.01×1023,B不正确;

    C、标准状况下,水是液态,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;

    D、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质,所以常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是2mol,则原子数为2NA,D正确。

    答案选D。

     

    二、非选择题(共50分)

    26.(1)在标准状况下,0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____.

    (2)标准状况下,气体摩尔体积是______,0.5mol CO2 的质量是____,在标准状况下的体积是_____.

    (3)①标准状况下,2mol NH3与 _______g CO2的体积相等.

    ②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______.

    ③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应,欲制取相同条件下等体积的H2,则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____(最简整数比).

    ④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的相对分子质量为__.

    【答案】    (1). 33.6L    (2). 22.4L/mol    (3). 22g    (4). 11.2L    (5). 88    (6). 1:1    (7). 23:12:9    (8). 64

    【解析】

    【分析】

    根据n=m/M=V/Vm=N/NA进行计算,标况下,Vm为22.4L/mol。

    【详解】(1)在标准状况下,N2和O2不反应,混合气体的总物质的量为1.5mol,则标况下的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L;

    (2)标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol;m(CO2)=nM=0.5mol44g/mol=22g;标况下的体积0.5mol22.4L/mol=11.2L;

    (3)①标准状况下,体积之比等于物质的量之比,NH3的体积与CO2的体积相等,则物质的量也相等,m(CO2)=2mol44g/mol=88g;

    ②等质量(m)的O2和O3所含的原子个数之比=×2:×3=1∶1;

    ③金属与足量盐酸反应的方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,根据方程式若生成1mol氢气时,需要46gNa、24gMg、18gAl,则三种金属的质量之比为23∶12∶9;

    ④根据质量守恒定律,C的质量=14g+40g-38g=16g,M(C)=16g÷0.25mol=64g/mol。

    【点睛】根据质量守恒定律计算出C的物质的量,再利用M=进行计算即可。

     

    27.①乙醇②Cl2③食盐水④(NH4)2CO3⑤H2SO4⑥H2CO3

    (1) 上述物质属弱电解质的有 ______________

    由分子构成的强电解质有 ______________

    非电解质有____________________

    既不是电解质也不是非电解质的有_______

    离子化合物有_______

    (2) 正确书写下列化学方程式:

    ①碳酸钠溶液中通入足量CO2_________

    ②CH3COONa溶液中加入盐酸 _________

    ③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 _________

    【答案】    (1). ⑥    (2). ⑤    (3). ①    (4). ②③    (5). ④    (6). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3    (7). CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl    (8). NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O

    【解析】

    【分析】

    ①乙醇为化合物,水溶液、纯液态均不导电,为非电解质;

    ②Cl2为单质,既不是电解质,也不是非电解质;

    ③食盐水为混合物,既不是电解质,也不是非电解质;

    ④(NH4)2CO3为盐,为离子化合物,是强电解质;

    ⑤H2SO4为强酸、共价化合物,是强电解质;

    ⑥H2CO3为弱酸、共价化合物,是弱电解质;

    【详解】(1)属于弱电解质的为⑥;由分子构成的强电解质为⑤;非电解质为①;既不是电解质也不是非电解质的为②③;离子化合物为④;

    (2) ①碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠,反应的方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

    ②CH3COONa溶液中加入盐酸生成醋酸和氯化钠,方程式为CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl;

    ③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,方程式为NaHSO3+NaOH= Na2SO3+H2O。

     

    28.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验(一) 碘含量测定

    实验(二) 碘的制取

    另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

    已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。

    (1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A________, 仪器 B________。

    (2)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为__________________。

    ②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

    ③下列有关步骤Y的说法,正确的是________。

    A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B 将碘转化成离子进入水层

    C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④实验(二) 中操作Z的名称是________。

    (3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________________________。

    【答案】    (1). 坩埚    (2). 500 mL容量瓶    (3). 向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水    (4). 液体分上下两层,下层呈紫红色    (5). AB    (6). 过滤    (7). 主要由于碘易升华,会导致碘的损失

    【解析】

    【分析】

    1)在仪器A中灼烧海带,该仪器为坩埚;配制溶液体积为500mL,应该选用规格为500mL的容量瓶;

    2)①检查分液漏斗是否漏水,需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水;

    ②碘单质易溶于有机溶剂,且四氯化碳溶液密度大于水溶液,检查判断萃取现象;

    A.反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O中,需要浓氢氧化钠溶液;

    B.碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠;

    C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠,便于后续分离出碘单质;

    D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然无法分离出碘单质.

    ④碘单质不溶于水,可以通过过滤操作分离出碘单质;

    3)从碘单质易升华角度分析。

    【详解】(1)根据仪器的构造可知,用于灼烧海带的仪器为坩埚;通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,故答案为:坩埚;500mL容量瓶;

    (2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水,再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水,其方法是:检查漏斗颈旋塞处是否漏水时,先关闭分液漏斗的旋塞,加入适量的水,看是否漏水,若不漏,再将活塞旋转180°后观察是否漏水;检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时,先关闭分液漏斗的旋塞,加入适量的水,把漏斗倒过来观察是否漏水,若不漏,将玻璃塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则玻璃塞处不漏水;

    ②步骤X为萃取操作,由于CCl4密度比水大,且I2易溶于CCl4,故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层,上层呈无色,下层呈紫红色;

    ③据题中所给信息:3I26NaOH=5NaINaIO33H2O,步骤Y在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层,NaOH溶液应过量,为了下一步便于提取碘,所加氢氧化钠溶液的体积不能过多,故其浓度不能太小,故选项AB正确,选项C错误,由于I2CCl4和酒精中都易溶解,且CCl4和酒精互溶,酒精不能从I2CCl4溶液中萃取I2,选项D错误;

    答案选AB

    ④实验()中,由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶体析出,故操作Z是过滤;

    (3)由于碘易升华,加热碘的四氯化碳溶液时,碘易挥发,会导致碘的损失,故不采用蒸馏方法。

    【点睛】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用,题目难度较大,试题涉及的知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力,明确实验原理为解答关键,注意熟练掌握化学实验基本操作方法。

     

    29.现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)

    【答案】浓度是0.004mol/L,体积是4mL

    【解析】

    试题分析:48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol,故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L,根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL,答:该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L,使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升。

    考点:考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

     


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