贵州省思南中学2019-2020学年高一5月月考化学试题
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www.ks5u.com2019—2020年高一摸底考试化学试卷1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿2. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3. 已知某元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅥA族C. 第三周期ⅡA族 D. 第三周期VA族4. 下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5. 下列叙述中正确的是A. 氧化性强弱：F2<Cl2 B. 金属性强弱：K<NaC. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3 D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)26. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. Cu为负极， Zn为正极 B. 电子从铜片经外电路流向锌片C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ D. 该装置是将电能转化为化学能7. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H48. X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为A. HX B. H2X C. XH3 D. XH49. 下列对能源的看法不合理的是A. 生物能是一种可再生能源，有广泛的前景B. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源C. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会D. 我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl211. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化12. 下列性质的递变规律不正确的是A. HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B. Na、Mg、Al的原子半径依次增大C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强13. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法确定14. 碘具有多种放射性同位素。131I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关131I叙述正确的是A. 碘元素的相对原子质量为131B. 131I是一种新发现的碘的核素C. 131I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D. 131I 核内的中子数与核外电子数之差为2915. 下列微粒半径大小比较正确的是A. Na<Mg<Al<S B. I<Br<Cl<FC. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋16. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应17. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a18. 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强19. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 20. 已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是A. mol B. molC. mol D. mol21. 写出下列化合物的电子式：（1）CO2___________________；（2）Na2O2____________________；（3）NaOH___________________。22. 用电子式表示下列物质的形成过程。（1）N2：___________________；（2）MgCl2：___________________。23. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）A．HCl B．HBr C．HI（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？___________________。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________（填写化学式）。24. 下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 DE G 3B CJF HI （1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。25. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；26. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是__________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
高一摸底考试答案一.选择题 CBDDC CDCDC CBCBD DB"BC"CC 注：18题B,C均对。 21. 【答案】 (1). (2). (3). 22.【答案】 (1). + (2). 23. 【答案】 (1). A (2). A (3). 放热反应 (4). Cl224. 【答案】 (1). F (2). Si (3). NaOH (4). HClO4 (5). Al(OH)325. 【答案】 (1). III (2). 左端液柱降低，右端液柱升高 (3). 放热 (4). 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 (5). 可能是放热反应 (6). 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应26. 【答案】 (1). H2SO3、H2SO4 (2). S2-＞O2-＞Na+ (3). (4). 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） (5). NH4NO3 (6). NH4++OH-=NH3•H2O (7). 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
