高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素优秀课时作业

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第二节 化学反应速率与限度


第1课时 化学反应的速率





1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )


A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量


B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质


C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示


D．化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1


2．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 ml，则此反应的速率可表示为( )


A．v(NH3)＝0.01 ml·L－1·s－1


B．v(O2)＝0.001 ml·L－1·s－1


C．v(NO)＝0.001 ml·L－1·s－1


D．v(H2O)＝0.045 ml·L－1·s－1


3．已知某反应的各物质浓度数据如下：


aA(g)＋bB(g)2C(g)


起始浓度(ml·L－1) 3.0 1.0 0


2 s末浓度(ml·L－1) 1.8 0.6 0.8


据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )


A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1


4．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：


①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1；


②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1；


③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1；


④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1


则此反应在不同条件下进行最快的是( )


A．②③ B．①③ C．②④ D．②


5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )


甲：500 ℃，10 ml SO2和5 ml O2反应


乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 ml SO2和5 ml O2反应


丙：450 ℃，8 ml SO2和5 ml O2反应


丁：500 ℃，8 ml SO2和5 ml O2反应


A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁


C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲


6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )


A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成


B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者


C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同


D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快


7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )


A．v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1


B．v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1


C．v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1


D．v(D)＝1 ml·L－1·s－1


8．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为


①v(A)＝0.15 ml/(L·s) ②v(B)＝0.6 ml/(L·s)


③v(C)＝0.4 ml/(L·s) ④v(D)＝0.45 ml/(L·s)


该反应进行的快慢顺序为________。


9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )





10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )





11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )


12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )


A．加热


B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸


C．滴加少量CuSO4溶液


D．不用铁片，改用铁粉


13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：





①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。


②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。


(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ________________________________。


(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。


(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_________________________________________________________________。


(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？


14．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________ ml·L－1·min－1。


(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_____________ ____________________________________________________。


(3)将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ ml A，此时C的物质的量浓度为________。


15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：


分析上述数据，完成下列问题：


(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)


(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)


(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。


(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________________________________________________________。


实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
实验


序号
金属质量/g
金属状态






c(H2SO4)/ (ml·L－1)
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40