备战2020九年级化学基础演练——专题八十二：金属与金属材料

备战2020九年级化学基础演练——专题八十二：金属与金属材料考点一：金属材料1.某物质属于金属材料，则该物质(    )A．一定是单质              B．一定是化合物C．一定是混合物            D．可能是单质或混合物2.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是(   )A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭3.金属不具有的物理通性是(    )A．银白色光泽　　　　B．导热性        C．延展性            D．导电性4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是(    )A．都是银白色的固体    B．能和稀硫酸反应C．有导电性            D．通常情况下能与氧气反应5.下列各项比较中，正确的是(    )A．含碳量：生铁＞钢B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中金属元素含量：Fe＞AlD．韧性：生铁＞钢6.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有　  　和　 　，钢是含碳量在　     　    之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁　 　(填“高”或“低”)。7我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是　         　(填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　(填序号)；A．金属的导电性           B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度             D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4       Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是　        。四种金属的活动性由强到弱的顺序为　      (用元素符号表示)。考点二：金属的化学性质1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )A．Y＞Z＞X　　　    B．Y＞X＞Z     C．X＞Y＞Z              D．Z＞Y＞X2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(    )A．Ag、FeSO4、CuSO4      B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4        D．Fe、Cu、KOH3.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(    )A．铁、镁 　           B．锌、镁 　 C．锌、铁 　           D．铁、锌4.下列叙述错误的是(     )A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是(   )A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的　         　性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：　              　  ；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度　  　(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到　                                               的现象，说明锌比铜活泼。7.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想　 　，黑色物质是　                      　。写出生成该黑色物质的化学方程式　               　。②小宝在实验中能观察到的现象是　                       ，写出化学方程式                                 　(只写一个)。【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入　      　 溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是　        　  ，写出该反应的化学方式　                                         　。8.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，从第　 　份样品开始，金属锌已反应完全了；（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)    考点三：金属资源的利用与保护1.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（     ）A.甲和乙；水   B.乙和丙；空气     C.甲和丙；空气     D.甲和丁；水2.下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（   ）   ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象   ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重   ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热   ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关   A.①②      B.②④      C.②③      D.③④3.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁4.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的              性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法             。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的               、               等优点（写出两条即可）。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式                               。   备战2020九年级化学基础演练——专题八十二：金属与金属材料参考答案考点一：金属材料1.某物质属于金属材料，则该物质(    )A．一定是单质              B．一定是化合物C．一定是混合物            D．可能是单质或混合物【答案】D   2.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是(   )A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭【答案】B   3.金属不具有的物理通性是(    )A．银白色光泽　　　　B．导热性        C．延展性            D．导电性【答案】A   4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是(    )A．都是银白色的固体    B．能和稀硫酸反应C．有导电性            D．通常情况下能与氧气反应【答案】A   5.下列各项比较中，正确的是(    )A．含碳量：生铁＞钢B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中金属元素含量：Fe＞AlD．韧性：生铁＞钢【答案】C   6.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有　  　和　 　，钢是含碳量在　     　    之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁　 　(填“高”或“低”)。【答案】生铁   钢   0.03%～2%   低 7我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是　         　(填“非金属材料”或“金属材料”)；（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　(填序号)；A．金属的导电性           B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度             D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4       Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2这两个反应的基本类型都是　        。四种金属的活动性由强到弱的顺序为　      (用元素符号表示)。【答案】（1）金属材料   （2）A   （3）置换反应   Al＞Fe＞Ni＞Cu 考点二：金属的化学性质1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )A．Y＞Z＞X　　　    B．Y＞X＞Z     C．X＞Y＞Z              D．Z＞Y＞X【答案】C   2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(    )A．Ag、FeSO4、CuSO4      B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4        D．Fe、Cu、KOH【答案】B   3.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(    )A．铁、镁 　           B．锌、镁 　 C．锌、铁 　           D．铁、锌【答案】D    4.下列叙述错误的是(     )A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【答案】B   5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是(   )A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】D   6.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（1）碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的　         　性；（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：　              　  ；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度　  　(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到　                                               的现象，说明锌比铜活泼。【答案】（1）导电(或“稳定”) （2）2H2O2===2H2O＋O2↑（3）大于   锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。7.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想　 　，黑色物质是　                      　。写出生成该黑色物质的化学方程式　               　。②小宝在实验中能观察到的现象是　                       ，写出化学方程式                                 　(只写一个)。【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入　      　 溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是　        　  ，写出该反应的化学方式　                                         　。【答案】【现象与结论】 不正确   CuO(或氧化铜)   2Cu＋O2===2CuO   黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝   Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag（或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag）【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸)   黄色金属表面有大量气泡产生   Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)8.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，从第　 　份样品开始，金属锌已反应完全了；（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)【答案】（1）4   （2）解：设样品中锌的质量是x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　2 x               1.0g＝　　　x＝32.5g锌的质量分数为×100%≈81.3%答：略。考点三：金属资源的利用与保护1.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（     ）A.甲和乙；水   B.乙和丙；空气     C.甲和丙；空气     D.甲和丁；水【答案】D2.下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（   ）   ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象   ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重   ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热   ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关   A.①②      B.②④      C.②③      D.③④【答案】B3.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B4.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的              性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法             。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的               、               等优点（写出两条即可）。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式                               。【答案】    (1).导热    (2).保持铁锅干燥    (3).耐腐蚀    (4).质量轻    (5).锰    (6).铁    (7).铜    (8).