江苏省连云港市赣榆区2020届高考化学仿真训练试题

江苏省连云港市赣榆区2020届高考化学仿真训练试题可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35. 5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是A．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好 C．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性  D．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::H           B．中子数为18的Cl原子：ClC．Na的结构示意图：        D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A．氨气易液化，可用作制冷剂 B．溴化银具有感光性，可用于人工降雨C．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在水电离出的H+浓度为10X10-13mol·l-1：Na+、K+、、B．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO−、C．某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、、OH−D．0.1 mol·L−1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、、SCN-5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol7．下列离子方程式书写正确旳是 A．碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2OB．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．X的氢化物只含有极性共价键B．Y单质可通过电解Y的氯化物获得 C．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO310．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主法错误的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO C．第④步反应是一个放热过程 D．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12．绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用D．1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用  13．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+＞I2B向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Cl2的氧化性比I2的强C向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应14.常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是A.溶液中始终存在：c(NH4＋)+c(H+ )=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH−)B.在NH4HSO3溶液中：c(NH4＋)＞c(HSO3-)＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)C.pH=7的溶液：c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)D.c(NH4+)=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c(HSO3-)+2c(H2SO3)15．在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γ­Al2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0 B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γ­Al2O3吸附C．500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)16．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：    己知：①草酸钴晶体难溶于水 Fe3+Co2+开始沉淀时1.97.1沉淀完全时3.79.1②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如右表所示：(1)“焙烧”的目的   ▲  。    (2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为   ▲  。(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为   ▲  。(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为   ▲  。(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2 mol·L−1，则滤液中c(Ca2＋)为   ▲   mol·L−1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=   ▲  。17.（15分）化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为    ▲    。（写一种）（2）A→B的反应类型为    ▲    。 （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：    ▲    。     ①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。（4）C转为D生成的另一种产物的结构简式为    ▲    。 （5）已知:R—Br           R—CN请写出以苯甲醇（           ）和            为原料制备有机物X（结构如右图）的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．（12分）在碱性条件下使用鸟粪石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]处理氨氮废水具有加热时间短，氨逸出彻底等优点。反应原理如下：yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O         Mgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH4++nH2O        yNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓（1）上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是          。（2）其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就         （填：“越长”“越短”“不变”）。（3）为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为     mol。通过计算确定鸟粪石的化学式（写出计算过程）。19．（15分）以AlCl3、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。②VOCl3（三氯氧钒）熔点约78 ℃，沸点约127 ℃，易水解生成V2O5。③V2O5易溶于碱生成VO（偏钒酸盐），溶于强酸生成VO（氧基钒离子）。（1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图1所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是  ▲  ；反应温度  采用160℃左右的原因是  ▲  。（2）“沉钒”时控制温度为35 ℃、pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16（多钒酸铵），其离子方程式为  ▲  。（3）“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是  ▲  。（4）氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液）。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示。       ①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为  ▲  （填化学式）。②为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：  ▲  ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。（实验中可供选择的试剂：50 g·L－1的钒溶液、10 g·L－1的钒溶液、25 %的优级纯氨水、高纯水）20.（14分）废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。（1）铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为    ▲    。                                        图1②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是    ▲    。（2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。  ①常温下，该废液中SO浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为▲    。        [Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]②随温度升高和SO浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液 中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着   pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为    ▲    。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是    ▲    。       图2                                  图3（3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。①写出阳极的电极反应式：    ▲    。②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是    ▲    。21．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。(2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。(3)[Cr(H2O)4Br2]Br2H2O中心离子配位数为_______(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________  参考答案1-5 DCACA6-10 BBACD11-15 B AD BC  CD B16．（12分）每空2分（1）除去炭和有机物（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O（3）2Co3+ + HSO3-  + H2O = 2Co2+ + SO42- + 3H+（4）除去Fe3+（或者使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀）（5）1.05×10－6（6）5:117.答案：（1） 酯基或酰胺键 （2）取代反应 （3）（4）CH3CH2OH （5）     18．（12分）（1）催化剂（2分）（2）越长（2分）（3）n(NH4+)＝n(NH3)＝0.224L/22.4L·mol－1＝0.01mol（1分）n(Mg2+)＝n(EDTA)＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝0.01mol（2分）n(PO43－)＝0.01mol×+(0.005mol-    mol)×4＝0.01mol（1分）n(H2O)＝＝0.06mol（2分）n(NH4+):n(Mg2+): n(PO43－):n(H2O)＝0.01mol:0.01mol:0.01mol:0.06mol＝1:1:1:6（1分）化学式为MgNH4PO4·6H2O （1分）19.答案：（1）①PbCO3·PbO  ②PbSO4分解温度高，消耗能量多；产生硫的氧化物污染大      （2）①1.8×10−6 mol·L－1②2HCO+ Pb2+＝pb(OH)2↓+ 2CO2↑ NaOH碱性强容易与Pb(OH)2反应使其溶解，而Na2CO3溶液碱性弱容易控制pH，从而最大限度的使铅沉淀（3）① 4OH− +4e−＝O2↑+2H2O      ②可以让阴阳离子充分的移到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解20.【答案】（1）排除装置中的水蒸气    该温度下反应能发生，同时将生成的VOCl3及时蒸出分离，又避免AlCl3升华混入杂质（2）6VOCl3 + 2NH + 10H2O = (NH4)2V6O16 + 18Cl－ + 20H＋  （3）在空气中进行，并不断搅拌（4）①V2O5 ②取数份等体积、50 g·L－1的钒溶液，分别加入不同体积25 %的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为35 ℃（或35-55 ℃），充分反应相同的时间（或1-2 h）21.答案：(1)【Ar】3d104s1      >(2) V型     NO2-（3）6    （4） 12