江苏省2020届高考化学二轮复习仿真冲刺练（二）

仿真冲刺练(二)
(时间：100分钟，满分：120分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　Mg—24　Cl—35.5　Fe—56　Ni—59　Co—59　
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是(　　)
A．推广碳捕集和封存技术缓解温室效应
B．研发可降解高分子材料解决白色污染问题
C．用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖
D．工业污水向远海排放防止污染生活水源
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．中子数为8的氮原子：8N
B．铵根离子电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO
5．下列操作正确的是(　　)

A．②　　 B．②③　　　
C．③④　　　 D．①④
6．下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)
A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化
B．钠在空气中加热生成白色的Na2O粉末
C．二氧化硫可以使品红溶液褪色
D．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应
7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO
8．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的热稳定性：Wc(CO)
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
500
500
300
反应物投入量
3 mol H2、1 mol N2
4 mol NH3
2 mol NH3
平衡v正(N2)/(mol·L－1·s－1)
v1
v2
v3
平衡c(NH3)/(mol·L－1)
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
达到平衡时能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
达到平衡时体积分数
φ1(NH3)
φ2(NH3)
φ3(NH3)
物质的平衡转化率α
α1(H2)
α2(NH3)
α3(NH3)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是(　　)
A．v12c1
B．K1＝K2，p2>2p1
C．φ1(NH3)1
三、非选择题(本题共6小题，共80分)
16．(12分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。

(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是___________________。
(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是____________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·xH2O 83 g，则x＝________。
17．(15分)化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)F的结构简式为________。
(4)H中的含氧官能团的名称是________。
(5)反应②的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。写出一种符合题目要求的X的结构简式：___________________________________________________________。
(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。




18．(12分)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下：
步骤Ⅰ：取0.2 mol·L－1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5 mol·L－1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
(1)步骤Ⅰ中去除杂质Fe3＋(使其浓度1×10－5，A错误；由题图知，开始时溶液中c(HCO)增大，B错误；由物料守恒知C正确；由题图知，当pH＝9时，HCO、NH、NH3·H2O、CO分布分数依次减小，D正确。
15．解析：选AC。A项，容器1和容器2的反应温度相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，所以v2>v1，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成NH3的方向移动，所以c2>2c1，A正确；B项，容器1和容器2的反应温度相同，则K相同，起始投料容器2等效于容器1的2倍，浓度加倍，等效于增大压强，平衡向生成NH3的方向移动，所以p2