2019高考化学高分突破二轮复习专题八化学反应速率和化学平衡备考备查清单学案

备考备查清单
[知识体系]
1.化学反应速率

2.化学平衡

[规律方法]
1.通过数据比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较”
第一步：看单位是否统一；
第二步：将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率；
第三步：比较数值确定大小。
2.惰性气体对化学反应速率的两种影响
（1）恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。
（2）恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小（活化分子浓度减小）―→反应速率减慢。
3.判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
（1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否平衡状态的判断依据。
（3）巧记“变量不变”判断法
①由“变”到“不变”，不变时达到平衡。
②由“不变”到“不变”，不变时无法判断。
4.判断外界条件改变对化学平衡移动的影响

5.解答化学平衡移动问题的步骤

6.有关化学平衡计算的“3”点说明
（1）有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。
（2）在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。
（3）凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。
7.理解化学平衡常数的三种关系
（1）与化学方程式书写形式的关系：
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）与反应热的关系：

（3）与物质状态的关系：
由于固体或纯液体的浓度视为常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
①在稀溶液中进行的反应，如有水参加，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中。
②在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。如：
CH3COOH（l）＋CH3CH2OH（l）CH3COOCH2CH3（l）＋H2O（l）
K＝
8.“三看”、“两法”突破化学平衡图像题

9.等效平衡判断“四步曲”
第一步，看：观察可逆反应特点（物质状态、气体分子数），判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。

一、选择题
1.（2016·浙江台州中学高二下期中）下列说法中正确的是（　　）
A.放热反应均是自发反应
B.ΔS大于零的反应均是自发反应
C.若ΔH和ΔS均大于零，则高温时，反应能自发进行
D.物质的量增加的反应，ΔS大于零
解析　若ΔH0，则在低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，在高温下ΔH－TΔS