2019届二轮复习 化学综合计算 作业（全国通用） 练习

特训18　化学综合计算
1.(2018·徐州期中)过硫酸氢钾复盐(xK2SO4·yKHSO4·zKHSO5)是一种稳定、具有广泛用途的酸性氧化剂，可以通过浓硫酸、30%双氧水及碳酸钾反应来制备。
(1)制备过硫酸氢钾复盐的反应需在冰水浴中进行，原因是____________________________________________________________________。
(2)为确定过硫酸氢钾复盐的组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取1.535 0 g样品，加入适量蒸馏水溶解后，配成250 mL溶液；
步骤Ⅱ：取步骤I配制的溶液，测得溶液的pH为2.0；
步骤Ⅲ：取步骤I配制的溶液25.00 mL，加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.125 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2＋ 2S2O===2I－＋ S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液8.00 mL。
已知：KHSO5溶液呈中性；可认为步骤I配制溶液中的HSO完全电离。
①步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的方法是
____________________________________________________________________。
②步骤Ⅲ中KHSO5与KI反应转化为K2SO4，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
③通过计算确定过硫酸氢钾复盐的化学式(写出计算过程)。
解析　(1)冰水浴中进行，说明需要低温，温度高，反应物中H2O2易分解。(2)①步骤Ⅲ中KHSO5将I－氧化，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3和I2反应，达到终点时，溶液蓝色褪去。②HSO将I－氧化为I2，自身被还原为SO，由于KHSO4完全电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，配平。
答案　(1)温度高H2O2易分解
(2)①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不变色
②HSO＋2I－＋H＋===I2＋SO＋H2O
③250 mL溶液中：
n(H＋)＝0.01 mol·L－1×250×10－3 L＝ 2.5×10－3 mol
n(KHSO4)＝n(H＋)＝ 2.5×10－3mol
n(KHSO5)＝n(Na2S2O3)＝
＝5×10－3 mol
m(K2SO4)＝1.535 0 g－2.5×10－3mol×136 g·mol－1－5×10－3mol×152 g·mol－1＝0.435 g
n(K2SO4)＝＝2.5×10－3 mol
x∶y∶z＝1∶1∶2，化学式为K2SO4·KHSO4·2KHSO5
2.(2018·苏锡常镇质检)达喜的化学成分是AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O，常用于中和胃酸。
(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氧化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
解析　(1)可以理解为OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，所以水的物质的量为c＋d＋x。(2)根据电荷守恒知，3a＋2b＝c＋2d，转化为2(a＋b)－2(c＋d)＝－(a＋c)