2019届二轮复习 化学反应与能量 作业 练习

化学反应与能量
一、单选题
1.下列说法或表示法错误的是(　　)
A． 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B． 放热反应不需要加热就能发生
C． 需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D． 酸碱中和反应都是放热反应
2.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为
2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1
②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2则下列说法正确的是(　　)
A． ΔH＝ΔH1－ΔH2 B． ΔH＝ΔH1＋ΔH2
C． ΔH＝ΔH1－ΔH2 D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3.下列说法不正确的是（ ）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
A． ②③⑥ B． ③④⑤ C． ④⑤⑦ D． ③④⑦
4.在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A． ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C． ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D． ΔH3＝ΔH1－ΔH2
5.下列说法正确的是(　　)
A． 所有的放热反应都不需要加热就能发生
B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
C． 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D． 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
6.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
7.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是(　　)
A． 反应的热量变化 B． 体系的温度变化
C． 酸或碱的浓度变化 D． 生成水的物质的量
8.在下列能源中，属于化石能源的是(　　)
A． 核能、生物质能、水能 B． 电能、汽油、柴油
C． 太阳能、地热能、风能 D． 煤、石油、天然气
9.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)
A． 该反应中肼作还原剂
B． 液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1
C． 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D． 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂，下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)


A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
11.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)


A． 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B． 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C． O3＋O===2O2是吸热反应
D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2
12.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(　　)
A． 燃烧反应都是放热反应
B． 对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C． 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D． 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
13.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)
A． Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B． Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C． Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D． Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
14.进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)
A． 反应前酸、碱溶液的温度要相同
B． 测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C． 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D． 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
15.已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A． 55 kJ B． 220 kJ C． 550 kJ D． 1 108 kJ
二、填空题
16.(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________，
则KOH与H2SO4反应的中和热为____________________________________________。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
17.(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：


① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，
判断依据是__________________________________________________。
②1 mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是______________________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“