2019届二轮复习 化学反应与能量 作业（全国通用） 练习

化学反应与能量一、概念正误判断1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1(　　)。2．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ· mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8) kJ· mol－1(　　)。3．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热(　　)。4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(　　)。5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)。6．某反应的ΔH＝＋100 kJ· mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ· mol－1(　　)。7．一定条件下，将0.5 mol I2和0.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成HI(g)，放热a kJ，其热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－2a kJ· mol－1(　　)。8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(　　)。9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(　　)。10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(　　)。二、热化学方程式的书写及焓变的计算1．沼气的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ· mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式为________________________________________________________。3．已知H—H键能436 kJ· mol－1，H—N键能391 kJ· mol－1，N≡N键能945.6 kJ· mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________。4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ· mol－1N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ· mol－1NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ· mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：___________________________。5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ· mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1试写出HF电离的热化学方程式为________________________________________。6．Pb和PbO2是制备铅蓄电池的重要原料，工业上用方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2。PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：2Pb(s)＋O2(g)===2PbO(s)　　　　　ΔHC(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　  ΔH1 PbO(s)＋C(s)===Pb(s)＋CO(g)　　　　  ΔH2PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　  ΔH3则ΔH＝______________________。7．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。① CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ· mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ· mol－1③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ· mol－1则反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。8．科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH。上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(10－6 mol)4.85.96.0则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。三、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝­空气­海水电池(镍作正极)。正极：___________________________________________________________；负极：___________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________。2．镁­铝­KOH电解液电池。正极：_________________________________________________________；负极：_________________________________________________________；总反应离子方程式：__________________________________________。3．锂电池(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4­SOCl2)。已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。试写出正、负极反应式：正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－；负极：__________________________________________________________。4．氢氧燃料电池(铂为两极)。(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)。正极：________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________。(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)。正极：________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________________。(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)。正极：__________________________________________________________；负极：__________________________________________________________；总反应方程式：__________________________________________________。5．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)。(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)。正极：___________________________________________________________；负极：__________________________________________________________；总反应方程式：__________________________________________________。(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)。正极：_________________________________________________________；负极：_________________________________________________________；总反应方程式：_________________________________________________。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)。正极：________________________________________________________；负极：________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________。6．甲醇燃料电池。(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：________________________________________________________；负极：________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极：________________________________________________________；负极：________________________________________________________；总反应方程式：________________________________________________。7．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)。(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)。正极：_________________________________________________________；负极：__________________________________________________________。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)。正极：_________________________________________________________；负极：_________________________________________________________。四、电解池电极反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液。(1)NaCl溶液。阳极：__________________________________________________________；阴极：__________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。(2)CuSO4溶液。阳极：_________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________。2．用惰性电极电解下列熔融态物质。(1)MgCl2。阳极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________。(2)Al2O3阳极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。3．用铜作电极电解下列溶液。(1)H2O。阳极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。(2)H2SO4溶液。阳极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________。(3)NaOH溶液。阳极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________。4．用Al作电极电解下列溶液。(1)H2SO4溶液。阳极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。(2)NaOH溶液。阳极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；总反应式：_____________________________________________________。五、二次电池电极反应式的书写1．铁­镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液­KOH溶液)。已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：_________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；阳极：_________________________________________________________。2．LiFePO4电池(正极—FePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)。已知：FePO4＋LiLiFePO4，则：负极：__________________________________________________________；正极：__________________________________________________________；阴极：__________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________。3．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)。已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：____________________________________________________________；正极：_____________________________________________________________；阴极：_____________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________。   参考答案一、1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.√　7.×8．√　9.√　10.×二、1.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ· mol－12．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ· mol－13．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－14．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ· mol－15．HF(aq)===F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ· mol－16．ΔH1－ΔH2－ΔH37．4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH38．＞三、1.正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－负极：4Al－12e－===4Al3＋总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)32．正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3．4Li－4e－===4Li＋4．(1)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O总反应方程式：2H2＋O2===2H2O(2)正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O负极：2H2－4e－===4H＋总反应方程式：2H2＋O2===2H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极：2H2－4e－===4H＋总反应方程式：2H2＋O2===2H2O5．(1)正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2↑＋2H2O总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O(2)正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O(3)正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－负极：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O6．(1)正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(2)正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O7．(1)正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO负极：2CO＋2CO－4e－===4CO2(2)正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋四、1.(1)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu总反应式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑2．(1)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－===Mg总反应式：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2)阳极：6O2－－12e－===3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－===4Al总反应式：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑3．(1)阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑(2)阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应式：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(3)阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应式：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑4．(1)阳极：2Al－6e－===2Al3＋阴极：6H＋＋6e－===3H2↑总反应式：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑(2)阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑五、1.负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O2．负极：Li－e－===Li＋正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4阴极：Li＋＋e－===Li阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O