2019届二轮复习 化学反应与能量 作业（全国通用） (3) 练习

化学反应与能量
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法不正确的是(　　)
A． 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B． 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C． 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D． 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
2.甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品，可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备，反应式如下：
①CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g)　ΔH1＝84.2 kJ·mol－1
向反应体系中通入氧气，通过反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700 ℃，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为(　　)
A． 5.74∶1 B． 11.48∶1 C． 1∶1 D． 2∶1
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267 kJ·mol－1
B． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
C． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534 kJ·mol－1
D． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
4.下面关于能源的分类正确的是(　　)
A． 化石能源是可再生能源 B． 核能属于不可再生能源
C． 太阳能是二次能源 D． 电能是一次能源
5.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A． 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B． 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C． 该式的含义：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D． 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5 800 kJ·mol－1
6.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为(　　)

A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶1 D． 任意比
7.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　）
A． 稀HCl和稀NaOH
B． 1.0 kJ· mol－1HCl和1.0 kJ· mol－1NaOH
C． 500 mL 2.0 kJ· mol－1HCl和500 mL 2.0 kJ· mol－1NaOH
D． 500 mL 2.0 kJ· mol－1H2SO4和500 mL 2.0 kJ· mol－1Ba（OH）2
8.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　)
A． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C． H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
9.假设反应体系的始态为Ⅰ，中间态为Ⅱ，终态为Ⅲ，则下列有关焓变的判断中肯定正确的是(　　)

A． ΔH1>ΔH2 B． ΔH1