2020届二轮复习 化学反应速率 学案（浙江专用）

专题十　化学反应速率和化学平衡
第1课时　化学反应速率

命题调研(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年考向分布
核心素养与考情预测

核心素养：变化守恒思想、模型建构、推理论据
考情解码：本部分一般以图像或者图表为背景，考查化学反应速率的计算，转化率计算，影响速率大小的因素，化学平衡状态的判定等知识点，难点是结合图像或图表中关键数据点进行分析、判断和计算从而得到结论。题目综合性较强，细节多，图形的阅读能力要求高。预测2020年选考仍会加强图形图表阅读能力的考查。
真题重现
1.(2019·浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是(　　)

A.0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)
B.t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C.根据(V3－V2)K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22c1，c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则α2(SO3)减小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)Ⅰ，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速率快，故D符合题意。故答案为：D。
答案　D
3.(2018·浙江名校协作体高三上)相同的投料发生反应2A(g)===B(g)＋C(g)，在不同温度下物质A的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.反应2A(g)===B(g)＋C(g)为可逆反应
B.a曲线对应的温度高于b曲线
C.a点与b点A的转化率相等，反应速率不等
D.改变反应温度，当A的转化率相等时，反应的平均速率相等
解析　A.根据图知，当转化率不变时，A的转化率没有达到100%，说明存在可逆反应，所以为可逆反应，故A正确；B.升高温度，化学反应速率加快，反应达到平衡状态时间较短，根据图知，a达到平衡时间小于b，说明温度：a＞b，故B正确；C.a、b两点A的转化率相等，因为温度不同导致其化学反应速率不同，因为温度a＞b，所以a点反应速率大于b，故C正确；D.改变反应温度，当A的转化率相等时，因为所需时间不同，则其平均反应速率不同，故D错误；故选D。
答案　D
4.(2018·山东省滨州市高二期末)可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋802 kJ·mol－1。如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，体积为2 L的某容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是(　　)

A.0～15 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ效果好
B.相同投料下，反应开始后的30 h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C.a点时，CO2的转化率相等
D.0～16 h内，v(O2)＝1.5 mol·L－1·h－1
解析　A项，0～10 h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好，A错误；B项，反应开始后的30 h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，生成的甲烷多，反应吸收的热量多，B正确；C项，CO2的起始量不知道，转化率无法比较，C错误；D项，0～16 h内，v(O2)＝0.75 mol·L－1·h－1，D错误。
答案　B
5.(2019·台州一模)化学反应2NO(g)＋O22NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B.相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C.相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D.在0.1 MPa、90 ℃条件下，反应20 s时达到化学平衡状态
解析　A.相同条件下，化学反应速率随时间变化，曲线趋于平缓，说明反应速率越来越慢，故A错误；B.图象变化分析，相同条件下，压强越大，化学反应速率越快，故B正确；C.图中曲线变化可知，相同条件下，温度越高，曲线变化变缓，化学反应速率减小，如0.1 MPa下，90 ℃条件下曲线斜率最小，反应速率最小，故C错误；D.在0.1 MPa、90 ℃条件下，图像中20 s时一氧化氮转化率随时间变化不知，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：B。
答案　B
6.(2019·浙江余姚3月模拟)体积恒定的2 L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1 mol，发生反应：CO(g)＋H2O(gCO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10 min 测得 CO 气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是(　　)

A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
B.在 A 点时，反应一定未达到平衡
C.C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)＝0.02 mol/(L·min)
D.增大压强对该反应的速率无影响
解析　A.温度不同，不能比较催化剂的效率，故A错误；B.因催化剂不影响平衡移动，则A点时，反应一定未达到平衡，因B点CO的转化率较大，故B正确；C.C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)＝＝0.01 mol/(L·min)，故C错误；D.增大压强，可增大反应速率，故D错误。故选B。
答案　B

1.下列说法不正确的是(　　)
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
解析　A.在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故A正确；B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B正确；C.催化剂改变化学反应速率，降低反应的活化能，故C正确；D.非活化分子不具备较高的能量，不能引发化学反应，不能发生有效碰撞，故D错误。
答案　D
2.(2019·浙江稽阳3月模拟)一定条件能发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如下图所示：

容器
温度/℃
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
①
450
V①
0.1
0
0
②
450
1.0
0.1
0
0
③
400
0.8
0.1
0
0
④
T④
1.0
0.2
0
0

下列说法正确的是(　　)
A.相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①＝v②
B.第②个容器中一定加入催化剂
C.若T④>450 ℃，说明温度越高，反应速率越快
D.若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快
解析　由图可知V①大于1.0，故v①、v②不相等，A错。第②个容器不一定加入了催化剂，B错。若T④>450 ℃，但实验④中N2O中物质的量最多，速度快不能说明温度的影响。D①③两个容器的数据在没加催化剂的前提下能说明温度的影响，故答案选D。
答案　D
3.(2018·浙江台州中学高三上)已知反应：2A(l)B(l)　ΔH＝－Q kJ/mol，取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.a代表20 ℃下A的Y－t曲线
B.反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等
C.0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量
D.反应都达到平衡后，正反应速率a>b
解析　A.温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20 ℃下A的Y－t曲线，A项不符合题意；B.反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项符合题意；C.2A(l)B(l)　ΔH＝－Q kJ/mol表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项不符合题意；D.b是代表20 ℃下的Y－t曲线，a是代表0 ℃下的Y－t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a