2020届二轮复习 非金属及其化合物 学案（全国通用）

第11讲　非金属及其化合物

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考点一　常见非金属及其化合物的性质和应用)
命题规律：
1．题型：选择题、填空题。
2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。
方法点拨：
1．非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验
物质
应用、性质
二氧化硅
光导纤维、玛瑙饰物
石英坩埚—熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体—多孔，表面积大，吸附性强
硅酸钠溶液
黏合剂、防火剂、防腐剂
碳化硅
砂纸、砂轮磨料—硬度大
硅钢
变压器铁芯—具有很强的导磁性
硅
制作硅芯片、制作光电池—半导体
铝硅酸盐
吸附剂、催化剂—具有均匀微孔结构
氯气
杀菌消毒剂、漂白剂—Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸
臭氧、ClO2
杀菌消毒剂—具有强氧化性
漂白液
漂白粉
漂白精
杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨—分解吸热
干冰
人工降雨—升华吸热
二氧化硫
漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物质
杀菌、消毒—有毒气体
氨气
制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热
浓硫酸
干燥剂—浓硫酸具有吸水性

2．熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
(5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
(6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
(7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，吸收NH3·H2O、SO3，不吸收SO2。
(8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。
(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
(10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
3．常见非金属元素形成离子的鉴别方法

鉴别
方法
离子
试剂
现象
沉
淀
法
Cl－、Br－、I－　
AgNO3溶液和稀HNO3 溶液
白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀
显
色
法
I－
氯水，CCl4
液体分层，下层为紫红色
氯水，淀粉
溶液变蓝
OH－
酚酞溶液
变红
紫色石蕊溶液
变蓝
H＋
变红
气
体
法
NH
浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色，加热，溶液恢复红色

4．六种常见气体的检验方法
气体
检验方法
O2
可使带火星的木条复燃
NO
通入O2(或空气)，气体由无色变成红棕色
Cl2
①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟
SO2
①通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色
②通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
CO2
无色无味的气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊


1．下列说法中正确的是__ADFH_。
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
E．ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒
F．硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化
G．NH3易溶于水，所以可用作制冷剂
H．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
I．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
J．SiO2SiCl4Si的转化能够实现
解析　漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项A正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项B错误；SiO2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项C错误；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3，选项D正确；ClO2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项E错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项F正确；NH3可用作制冷剂 ，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项G错误；氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF能与SiO2反应，选项H正确；SO2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项I错误；SiO2不与HCl反应，J错误。
2．(1)下列说法中正确的是__BC_。
A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀，则原溶液中有SO
B．鉴别NaBr和KI溶液 ：分别加新制氯水后，用CCl4萃取
C．证明部分Na2SO3被氧化：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO
E．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
F．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2
(2)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③__加入过量稀盐酸_
④__出现乳黄色浑浊__，有刺激性气体产生
⑤静置， (吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液
⑥__产生白色沉淀_

解析　(1)检验SO应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项A错误；分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在CCl4颜色不同进行鉴别，选项B正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项C正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项D错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项E错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项F错误；(2)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。
3．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(　C　)

溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3

解析　SO2被混合溶液中FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，选项A正确；SO2与H2S在溶液发生反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，选项B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2＋，体现了SO2的还原性，选项C错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，选项D正确。
突破点拨
(1)胸中有“网”：快速进入知识网络，熟悉物质之间的转化关系；(2)分类熟记重要、典型、特殊物质的性质与用途，特别是性质与用途之间的对应关系；(3)记住重要离子的检验方法并且注意试剂加入的先后顺序；如SO检验，先加盐酸，再加BaCl2。
【变式考法】
(1)下列说法中正确的是 。
A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．SSO3H2SO4的转化能够实现
D．NH3NOHNO3的转化能够实现
E．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。
F．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
G．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为NH4Cl固体可以升华
H．六水合氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3。
I．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。
J．除去CO2气体中的HCl，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中。
(2)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　B　)
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋NO===N2↑＋2H2O
解析　(1)SiO2 只能和氢氟酸发生特殊反应，不能与其他酸反应，所以不是两性氧化物，选项A错误；通过饱和食盐水洗气后还有水蒸气，选项B错误；S与氧气反应不能直接生成SO3，选项C错误；NO不能与水反应，选项D错误；浓H2SO4可HBr氧化生产溴单质，选项E错误；通入Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化生成硫酸根离子，最后的沉淀只有BaSO4，选项F错误；NH4Cl固体受热不是升华，而是发生了分解和化合反应，选项G错误；作干燥剂的不是六水合氯化钙，是无水氯化钙，而且无水氯化钙能吸收氨气，不能用于干燥氨气，选项H错误；制备纯净Cl2，应将气体产物通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，选项I错误；除去HCl气体中的CO2，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中，既除去了氯化氢，又产生了CO2，选项J正确。(2)工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，因石灰乳过量，则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，选项A正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，选项B错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，选项C正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，选项D正确。
2．(1)下列说法中正确的是__C__。
A．检验溶液中的SO离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
B．检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2：将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液
C．向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO被还原为NH3
D．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验溶液中是否含有NH
E．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
F．某溶液加入稀盐酸能产生使品红褪色的气体，则该溶液一定含有SO或HSO
(2)磺酰氯( SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点－54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应SO2(g)＋Cl2(g)??SO2Cl2(g)　ΔH