2020届二轮复习 非金属及其化合物（一） 学案（全国通用）

专题十四   非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物  卤族元素1．熟练写出这些方程式 （1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3   Cu + Cl2 CuCl2  H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰） （2）与水反应：  H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O                  工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加热，    Cl2+  NaOH →    NaCl+    NaClO3 +    H2O（4）与还原性物质反应     NaBr + Cl2 ——                    KI + Cl2 ——                                  FeCl2  + Cl2 ——                   SO2  + Cl2 + H2O——                             H2S + Cl2 ——                    （5）与有机化合物的反应     CH4 + Cl2                                CH2=CH2 + Cl2 ——                       2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水所属类别单质混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色组成粒子Cl2 H+、Cl－、H2O主要性质   3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较元素名称氟氯溴碘元素符号    周期表中位置周期    族 原子结构相同点原子最外层都是     个电子，半径是同周期中         不同点随着核电荷数的增大，电子层数逐渐      ，半径逐渐       主要化合价 单质物理性质色态浅黄绿色气体   密度随核电荷数的增大，单质的密度逐渐          熔沸点随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐           溶解性Cl2、Br2、I2在水中溶解度       ，但易溶于CCl4等有机溶剂单质化学性质氧化性随核电荷数的增大，氧化性逐渐              与H2化合随核电荷数的增大，与H2化合越来越      与H2O 与碱反应 氢化物稳定性按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐          水溶液酸性按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐          还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐           4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用          和           来检验卤素离子的存在，现象是                                                                                      。5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能             ；F2能置换水中的       ；F2只能作         剂。  （2）Br2是唯一的一种常温常压下呈      态且易           的非金属单质，在保存液溴时应                                    ，以防Br2的                          。（3）I2易          ，I2能使淀粉变       色。（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是    。化学方程式                        二、氧、硫及其重要化合物1．硫是       色      体。 2．SO2是       色          气味的气体，密度比空气       ，       液化，       溶于水。二氧化硫的化学性质主要性质反应事实化学方程式酸性氧化物的通性水溶液能使石蕊试液变红 工业上常用氨水来吸收二氧化硫 能使Ba(OH)2溶液变浑浊 能与CaO发生化合反应 能与饱和NaHCO3溶液作用 还原性工业用接触氧化法制SO3 使氯水的黄绿色褪去 氧化性与H2S混合有黄色固体析出SO2＋2H2S=3S↓+2H2O漂白性能使品红溶液            ，加热后              。原因：             3．SO3是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O                          (工业制        )；SO3与NaOH                          ；SO3与CaO                                    。4. 硫酸的化学性质思考：如何稀释浓硫酸？ 浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。  回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？  浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。 5．常见的硫酸盐的化学式    胆矾（又叫蓝矾）             绿矾                   明矾                  （常用于          ）       6．SO42—的检验：操作顺序？现象？                                           【智能训练】1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低　  B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（   ）     ①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl2═2HCl  ④Cl2+H2O═HCl+HClO   ⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤   D．②③④3．下列说法正确的是（   ）A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（   ）A  若管道漏气遇氨就会产生白烟      B  该反应利用了Cl2的强还原性C  该反应中NH3被还原              D  生成1molN2有3mol电子转移5．下列推断合理的是（   ）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色6．对下列实验事实的解释正确的是（   ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)　 A．SO2、O2、N2　  B．HCl、Cl2、CO2　  C．CH4、H2、CO　   D．SO2、Cl2、O28．下列离子方程式书写不正确的是（   ）
　 A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I－＝2Cl－+I2　 B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
　 C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
　 D．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 9．能实现下列物质间直接转化的元素是（   ）      A．硅      B．硫       C．铜      D．铁10．下列关于氯的说法正确的是（   ）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）11．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（   ）              A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生的离子方程式______________      ______          ；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；A．Br2>I2  B．Fe3+>Br2  C．Br2>Fe3+  D．I－>Br－（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。①FeCl3溶液 ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液实验操作和现象:                                                                 实验结论:                                                                       13. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为                            （2）反应②的离子方程式为                            （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                        （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                    。                       参考答案一、1.⑶3  6  5  1  3⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2    2KI + Cl2 =2KCl+I2   2FeCl2 + Cl2=2FeCl3SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl    H2S + Cl2 =2HCl+S ⑸CH3Cl+HCl    CH2Cl—CH2Cl2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－  强氧化性；  强氧化性、酸性；  酸性3.F、Cl、Br、I；  二、三、四、五；  ⅦA；  7，最小；  增多，增大  —1、0、+1、+3、+5、+7； 黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；增大；升高；不大；减弱；难；2F2+2H2O=4HF+O2    X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)X2+2OH－ =X— + XO— + H2O；减弱；增强；增强4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、黄色沉淀（I—）。5.⑴剧烈化合；氧；氧化  ⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发⑶升华；蓝  ⑷HF    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黄；晶   2.无；有刺激性；大；易；易  SO2+H2OH2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；  Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；   CaO+SO2=CaSO3；  2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O2       2SO3  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；  褪色； 恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来的有色物质。3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO44.思考①：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂5.  CuSO4·5H2O   FeSO4·7H2O   KAl(SO4)2·12H2O  6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。【智能训练】1．D  2.B  3.A  4.A  5.A  6.B  7.C  8.D  9.B  10.C  11.B12. （1）2Fe+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－   Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3    （2）A、C（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。13. （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1