【化学】山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高一10月月考试题

山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高一10月月考试题

说明：                                                           

1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。考试时间90分钟。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。

可能用到的相对原子质量:  H: 1   C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23   Mg: 24  Al: 27   S: 32  Ca: 40 

第I卷（选择题，共54分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质中，属于混和物的是（     ）

A．硫酸　     　B．液氯　   　　C．盐酸　   　　D．CuSO4·5H2O

2. 下列化合物的俗名和类别均正确的是（     ）

A. Na2CO3：纯碱、碱           B. CaO：熟石灰、碱性氧化物

C. NaHCO3：小苏打、盐     D. KAl (SO4) 2·l2 H2O：明矾、混合物

3．下列关于KHSO4的说法中正确的是（     ）

A.在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子

B.因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类

C.因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电

D. KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应

4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是（     ）

A.空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m      B.光是一种胶体  

C.雾是一种胶体                                D.发生丁达尔效应

5．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（     ）

A． K+、Na+、OH-、Cl-                      B． Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-

C． H+、Na+、CO32-、SO42-                     D． H+、Ba2+、NO3-、OH-

6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是 （     ）

A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-       B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-      D.K+、Fe2+、C1-、NO3-

7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A.  CuO 与稀硫酸反应：O2－+ 2 H+ = H2O

B.  NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O

C. 用NaOH溶液吸收含硫废气中的 SO2: SO2+ OH-= SO3-+ H2O

D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3: CaCO3+ 2 H+= Ca2++ H2O + CO2↑

8．下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A.铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋ = Cu 2＋＋H2↑

B.过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2  = HCO3－ 

C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋ H＋  = H2O

D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：

Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

9．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（     ）

A．Na2CO3       B．FeCl3        C．FeSO4          D．Ca(NO3)2

10. 下列离子反应不能发生的是（     ）

A．HCl＋NaOH==NaCl＋H2O          

B．AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3

C．KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O     

D．2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4

11. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（     ）

A．能透过滤纸                            B．能透过半透膜

C．分散质颗粒直径都在1～100nm之间       D．呈红褐色

12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（     ）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液

④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②   B. ①③   C.②③  D. ②③④

13. 下列说法不正确的是（     ）

A.碱性氧化物均为金属氧化物

B.河海交汇处可沉积成沙洲是胶体的聚沉

C. Fe (OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应

D.我国试采可燃冰获得成功，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷属于有机物

14. 反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（     ）
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．作氧化剂的硝酸占参加化学反应的一半
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

15．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 （     ）                         

A．H3PO2属于二元酸                     B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐

16. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（     ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

17．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（     ）

A．Fe2+             B．Cu2+           C．H+          D．Al

18. 亚氨基锂（Li2NH，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是（     ）

A．Li2NH中N的化合价是﹣1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移

D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂

第II卷（非选择题 46分）

19．（16分）⑴下列物质中：①铝   ② Cl2  ③稀H2SO4  ④SO2   ⑤NH3   ⑥HCl  ⑦CaCO3   ⑧Ba(OH)2  ⑨乙醇  ⑩NaCl溶液

属于电解质的是            ， 属于非电解质的是              ，固态和熔化状态都不导电，溶于水后能导电且是非电解质的是         （用序号填写）。

(2)Al2(SO4)3的电离方程式为                                     ，

Ba(OH)2的电离方程式为                                         。

（3）①和③反应的离子方程式为                                          ，

④和⑧反应的离子方程式为                                                。

（4）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式：____________________________      _。

20. (12分)研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

(1)在①置换反应　②化合反应　③分解反应　④复分解反应　四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是　　　　　(填标号)。

（2）在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,

       是氧化剂，          元素被氧化，       是还原产物，       是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目：

K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

21．（18分）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是           （填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：                     猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想       不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：                                           。

【实验探究】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_______是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___                                 。

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（1）样品中CaH2的质量分数为           。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为          。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为             。（计算结果保留一位小数）

【参考答案】

选择题（每小题3分，计54分）

1—10  CCABA  CBBCD  11—18  ADCBD   CAD

19. （16分）

⑴  ⑥⑦⑧    ④⑤⑨    ④⑤    

（2）Al2(SO4)3===2Al3++3SO42–      Ba(OH)2== Ba 2++ 2OH–                

（3）2Al＋6H＋ = 2 Al 3＋＋3H2↑   Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

（4）6NO2＋8NH37N2＋12H2O      (每空2分)

20(12分)

⑴①　　（2）K2Cr2O7    Cl      CrCl3      Cl2           双线桥略(每空2分)

21. （18分）

CaCO3  NaOH、Ca(OH)2    四

Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓    二   稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了

（1）84%   （2）10.6 g    （3）18.3%          (每空2分)