【化学】浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期期末考试试题考生须知：1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1．乙烷的分子式是（    ）  A．CH4    B．C2H6       C．C2H4   D．C2H22．下列属于碱的是（    ）A．NaOH   B．CH3COOH  C．NH3   D．H2O3．下列仪器名称为“干燥管”的是（    ）A．          B．          C．          D． 4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（    ）A．Fe3O4         B．Na2O2          C．Mg3N2       D．FeCl25．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（    ）A．pH试纸       B．KCl溶液        C．BaCl2溶液   D．Na2CO3固体6．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（    ）A．C             B．H2SO4           C．CO2         D．SO27．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（    ）A．氯化钠溶液       B．医用酒精        C．葡萄糖溶液    D．碘酒8．下列表示正确的是（    ）A．硅原子的结构示意图：     B．醛基的结构简式：— COHC．氢气的比例模型：      D．CO2的电子式：9．下列说法不正确的是（    ）A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体   B．Cl与Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物        D．O2与O3互为同素异形体 10．下列说法不正确的是（    ）A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中 B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污11．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（    ）A．四种元素中原子半径最大的为ZB．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料    12．下列方程式正确的是（    ）A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr              C．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O13．下列操作对应的现象不符合事实的是（    ）A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅14．下列关于常见有机物的说法中正确的是（    ）A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl15．下列说法不正确的是（    ）A．不是所有的糖类都能发生水解B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是（    ）A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙           17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)218．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是  （    ）A．HA是一种强酸B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同19．下列说法正确的是（    ）A．MgF2晶体中存在共价键和离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性20．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．该反应是吸热反应B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1 kJ·mol－1          D．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为NAC．在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA D．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）   A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B．第t min时，该反应达到平衡状态C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ23．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（    ）（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）  A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br224．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 （    ）                                                            A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－25.  现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是 （    ）A．固体粉末中一定不含KOHB．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液二、填空题（本大题共5小题，共46分)26.（6分）（1）写出N2的结构式：   ▲   。（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：   ▲   。（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式:    ▲   。27.（13分）元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是    ▲   。（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是    ▲   （填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 ▲ （用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式   ▲   、  ▲ （写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应    ▲   (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式    ▲   。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是    ▲   。A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB       B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)          D. 混合气体的密度不变28.（10分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24:5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且，其转化关系如图所示：请回答：（1）E中官能团的名称   ▲   。（2）C→B的反应类型   ▲    。（3）D→E的化学方程式是   ▲   。（4）H与NaOH溶液反应的方程式    ▲   。（5）下列说法不正确的是    ▲   。A. 工业上通过石油裂解可实现A→B+CB. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G C. 可用Na2CO3溶液鉴别D、GD. 完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少29.（6分）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。 请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是    ▲   。（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式    ▲   。（3）X的化学式是     ▲    。30.（11分）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答（1）操作①的名称是   ▲   。（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有 ▲ 、 ▲ 。（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是   ▲   。Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是    ▲   。（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是   ▲  ，必须用到的玻璃仪器有   ▲  （选择）。A. 烧杯     B. 容量瓶     C. 分液漏斗     D. 蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由   ▲   、   ▲  （写两条）。三、计算题（4分）31．0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为   ▲   。（2）通过计算确定有机物的分子式     ▲   。
【参考答案】一、选择题：（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1—5   BAADB           6—10  CAACB          11—15  CCBCD 16—20  DBCDD          21—25  BBDDC二、填空题（本大题共5小题，共46分)26.（6分）（1）（2分）   （2）（2分） （3）Fe+2FeCl3 = 3FeCl2（2分）（13分）（1）第3周期ⅦA族（2分）   （2） Na >S > F（2分）  （3）F2>O2>N2 （2分）（4）Na2S、Na2S2等（2分，其它合理答案也给分）  （5）能（1分）、Cl2+H2S = S+2HCl（2分）    （6）BC（2分） （10分） （1）羧基（2分）  （2）加成反应(或还原反应) （2分）（3） （2分）（4）CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH（2分）（5）BC（2分）（6分）（1）Cl (或氯)（2分）  （2）（2）（2分）（3）CuCl2·2H2O （2分）（11分）（Ⅰ）（1）过滤 （1分）   （2）搅拌、适当加热等（2分，其它合理答案也给分）（3）空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（Ⅱ） （1）防倒吸（1分）   （2）分液（1分）、AC（2分）（3）加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等（2分，其它合理答案也给分）三、计算题（4分）31．（1）0.6mol  （2） C3H6O2