【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期期中考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu64 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、单选题（每小题3分）1、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是( )A． 原子序数是12 B．它是金属元素 C．原子结构示意图为 D．镁元素在地壳中的含量为24.305%2、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )A． B． C． D． 3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A． 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B． 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C． 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D． 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角4、 14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是( )A． 14C含有14个中子 B． 14C与14N含有相同的质子数C． 14C与C60互为同位素 D． 14C与12C是两种不同的核素5、 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )A． 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B． 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C． 离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)
D． 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 2 -
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 2 -
C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4 +
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
7、下列说法正确的是( )A． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B． 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C． 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A． 若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B． 该反应利用了氯气具有的氧化性
C． 该反应属于复分解反应 D． 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移
9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11、下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A． B．C．MgCl2 D．12、利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( ) A． 铜与稀盐酸 B． 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
C． 碳酸钙与稀硫酸 D． 碳酸氢铵与稀盐酸
13、下列说法中正确的是( )A． 质子数相同的粒子一定属于同种元素B． 原子序数相同的微粒电子数一定相同C． 原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D． 电子数相同的粒子不一定是同一种元素14.1L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A． 2.4 g B． 3.2 g C． 6.4 g D． 9.6 g第Ⅱ卷（非选择题 58分）二、填空题（每空2分）
1、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由于________________，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当__________时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？___________。2、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(填名称)(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________， B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________。3、A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：_____________________。4、如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【参考答案】一单选题1D 2D 3B 4D 5B 6C 7A 8C 9D 10C 11D 12D 13D 14D二填空题1 (1)无 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 无色的NO(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)②铜丝上有气泡产生(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生2 (1)C O Si Na (2)H2O>CH4>SiH4 (3) ··C·· Na＋[]2－Na＋3 (1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子②Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O③4NH3＋5O24NO＋6H2O④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑4 (1)CO2 CaCl2 HClO O2(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(3)(4)①⑤
