【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

辽宁省六校协作体2018-2019学年高一下学期期中考试试题
一．选择题：（本题共有 15 题，每题 3 分，共 45 分）
1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
A. 绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
【答案】A
【解析】A. 纸的主要成分为纤维素，属于有机物，墨的主要成分为炭黑，属于单质，故A错误；
B. “沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C. 爆竹燃放的过程有新物质CO2、SO2等生成，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化还原反应，故C正确；
D. “豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确。
故选A。
2.关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是（ ）
A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04mol
B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L
C. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同
D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L
【答案】A
【解析】A. n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；
B. c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；
C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；
D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正确。
故选A。
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响
B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中
C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇
【答案】D
【解析】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；
B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；
C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；
D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。
故选D。
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-＋2H+SO2↑＋H2O
B. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋SO32-
C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H 2O：Al3+＋4NH3·H 2OAlO2-＋4NH4+＋2H2O
【答案】C
【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2OH2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；
D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，故D错误。
故选C。
5.在 200mL 含等物质的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ）
A. 0.0075mol•L-1 B. 0.0018mol• L-1
C. 0.04mol• L-1 D. 0.08mol•L L-1
【答案】C
【解析】
【分析】还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=计算浓度。
【详解】还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2。有一半Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为=0.04mol/L。
故选C。
6.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【答案】C
【解析】试题分析：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。
7.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）
A. 金属的活动性 B. 金属的导电性
C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量
【答案】A
【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。
8.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+
B. 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有 Cl-
【答案】D
【解析】A.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，需要对反应溶液加热，此试纸不变蓝，不能说明溶液中是否含有铵根离子，故A错误；
B.溶液中可能存在铁离子，检验时应先在溶液中加入KSCN溶液，观察是否呈血红色，若无明显变化，再通入氯气，然后加入KSCN溶液，若呈血红色，则说明原溶液中有二价铁离子，故B错误；
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故C错误；
D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，故D正确。
故选D。
9.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
【答案】C
【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。
10.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2②HCl③H2O④O2
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③ D. ①④
【答案】A
【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。
11.下列叙述中正确的是（ ）
A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4
B. O22-与S2-具有不同的质子数和电子数
C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属
D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同
【答案】C
【解析】A.周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；
B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误；
C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确；
D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。
故选C。
12.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：


X
Y
W


Z
A. Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸（ ）
B. 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是 Y
C. 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 Y
D. 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y
【答案】D
【解析】试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A．若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；C．O和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；D．Y 的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。
13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
【答案】D
【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
14.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2能量总和小于 2 mol HF 气体的能量
D. 该反应中能量变化可用如图来表示
【答案】C
【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l) ∆H”、“