【化学】江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Si-28

选择题（共50分）

一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（     ）

A．揭示了燃烧的本质                          B．提出了元素周期律

C．开发了合成氨的生产工艺                    D．提取了治疟药物青蒿素

2．下列化学用语表达正确的是（     ）

A．中子数为18的硫原子：       B．氟化氢的电子式： 

C．F离子结构示意图：       D．甲烷的球棍模型：

3．下列说法不正确的是（     ）

A.白磷和红磷互为同素异形体    

B.甲烷和乙烯互为同系物

C.He和He互为同位素     

D. 氰酸铵（NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体

4．含有共价键的离子化合物是（     ）

A．CaCl2　　     B．SiO2　　    C．Cl2         D．Na2O2

5．下列过程中共价键被破坏的是（     ）

A．水沸腾汽化                    B．水加热到1500℃开始分解

C．氯化钠加热至熔化              D．NaOH固体溶于水

6．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（     ）

A．相对原子质量                    B 电子层数     

C．最外层电子数       D．核内质子数

7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图

的是（     ） 

8．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2 + 3H2 2NH3  △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是（     ）

A．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ

C．达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0

D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态

9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（     ）

A．过程1是放热反应

B．过程2可将化学能转化为电能

C．氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

10．下列比较错误的是（     ）

A．原子半径：N＞O＞F              B．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S   D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 

11．N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（     ）

A．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+H2O(g)  △H=+267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g)  △H=－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(l)  △H=－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g)  △H=－534 kJ·mol－1

12．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是（     ）

A．右上方的非金属元素          B.稀有气体

C．左下方的金属元素            D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素

13．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（     ）

A．v（A）=0.25mol（L•s）－1      B．v（B）=0.6mol（L•s）－1

C．v（C）=0.3mol（L•s）－1       D．v（D）=0.4mol（L•s）－1

14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（     ）

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

C．用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+

15．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是（     ）

A．常温常压下，E是一种无色无味的气体              B．上述反应类型是加成反应

C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应    D．上述反应类型是取代反应

二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

16．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（     ）

A．NH3和NH4Cl                     B．HCl和H2O

C．KCl和K                         D．CO2和SiO2 

17．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

请分析上表信息，下列说法错误的是（     ）

A. 实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

B. 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

C. 实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

D. 实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl- 起催化作用

18．在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是（     ）

A．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．外电路的电子流向为：b→外电路→a

D．溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应

19．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．反应方程式为2N M

B．反应进行到t2时，达到平衡状态

C．反应进行到t3时，N的物质的量浓度减少了3mol•L-1

D．若t1=1，则0 ～t1时间段N的平均速率为2mol• (L•min) -1

20．已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（     ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

非选择题  共50分

三、填空题

21.(7 分) 根据要求回答下列问题：

I. ①H、D、T           ②H2O、D2O           ③石墨、金刚石 

④ 和           ⑤　  

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____；

 互为同分异构体的是_____。

II.现有①金刚石    ②干冰   ③Na2SO4    ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

(1) 晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)； (2) 熔点最低的是_______；        (3)晶体中只存在一种微粒作用力是_______；        (4) 属于离子晶体的是________。

22．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是                              。 

（2）③、④、⑧的原子半径最小是                   （用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是          （用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最弱的是         （用结构式回答）

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为            ，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为                       。

（6）③和⑧形成的化合物属于               （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶

体属于        晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：                   。

23．（6分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1；

C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ•mol﹣1；

则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是           （填“甲烷”或“汽油”）

（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为                    ．

（3）1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

24．(10分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：

(1)上图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

(2) 用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率 v(H2)=______                   。

（3）该反应达到最大限度时CO的转化率为           。

【提示：转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】

(4) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a. CO与H2的浓度保持不变      

b. 容器内密度保持不变

c. 容器内压强保持不变  

d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol H–H形成

(5) CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入。

25．（9分）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”），铁极上的电极反应式为___              _。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），石墨电极的电极反应式为________              ，铁极上的现象为________     ，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____    g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_______     _L。

26.（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式_______      _，结构简式____      ____。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______  _(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为                                                                          。

A．稀硫酸     B．溴水      C．水       D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3 CH3            B．CH3CHCl2              C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

【参考答案】

21. (7分) I ① ，③，④ (每空1分)

II. (1)①，(2)②，(3)①，(4)③④， (每空1分，第四空答全答对得1分，有错不得分)

22. (10分) (1) 第3周期　IVA 族  (每空1分)       

(2) F (1分)      

(3)NaOH (1分)

(4) (1分)              

（5）  ，分子间作用力(每空1分) 

（6）共价化合物  原子(每空1分)   

（7）Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O (2分)

23． (6分)

（1）甲烷   (2分)  

（2）SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(g) +2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol， （2分)

（3）431.8   （2分)

24．(10分)

（1）b   (2分)      

（2）0.006mol/(L•s) (2分)      

（3）65% (2分)

（4）a，c (2分) (答对1个得1分，答全答对得2分，有错不得分)  

（5）A  (2分)    

25． (9分)

(1) 原电池，Fe-2e-=Fe2+   (每空1分) 

(2) 阳极 (1分)   2Cl--2e-= Cl2 ↑(1分)   有红色物质析出(1分)

6.4（2分） 2.24 (2分)      

26.（8分）

(1) C2H4  ，CH2=CH2(每空1分) 

(2) BD， CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br  (每空2分)

（3）B  (每空2分)