【化学】河北省衡水市冀州中学2018-2019学年高一12月月考试题

河北省衡水市冀州中学2018-2019学年高一12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-651．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4           　     B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2              D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z  C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3．下列离子中半径最大的是（   ） A．Na＋   B．Mg2＋    C．O2－              D． F－4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层 电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。              下列叙述错误的是（   ） A．d元素的非金属性最强    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5． 甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的 水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（   ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－              D．原子序数：X＞Y＞Z7．下列说法正确的是（   ） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（   ） YZ X  WA．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、 1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述 错误的是（   ） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a  B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L  电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（   ） A．单质的沸点：W＞X                      B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z             D．X与Y不能存在于同一离子化合物中11．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的  核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（   ）  XYZW T  A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12．下列说法正确的是（   ） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO413．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，. Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单 质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（   ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W14．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ） A．氘(D)原子核外有1个电子      B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体       D．1H218O与D216O的相对分子质量相同15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（   ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小  B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第二卷16．  4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：  MNXY  ⑴ 元素X在周期表中的位置是第    周期、第   族，其单质可采用电解熔融   的方法制备。⑵ M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是        。(填化学式)⑶ 气体分子(MN)2的电子式为          。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                                                                                                                                                        17．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相 同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。  E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：⑴ A在周期表中的位置是            ，写出一种工业制备单质F的离子方程式        。⑵ B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                                                                                                                                                                    ； 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显         色。⑶ 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a　含有A的二元离子化合物b　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1c　化学组成为BDF2d　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为________；b的化学式为_______；c的电子式为_______；d的晶体类型是________。⑷ 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过           键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为                                                                      18．(2015天津)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示  根据判断出的元素回答问题：⑴ f在元素周期表的位置是__________。⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式                       ⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                                                                                                                          ⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示： ① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是                             ② 写出m点反应的而离子方程式                                ③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【参考答案】1-4 DACD 5 AD 6-10 DBCBB  11-15 DBACA 16．(1)三　ⅡA　MgCl2(2)HNO3　Al(OH)3(3)    2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O17．(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)纯碱(或苏打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金属晶体(4)氢　正四面体18．（1）第三周期ⅢA族  （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）  （或）（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4+ + OH-＝NH3·H2O     ③0.022