【化学】河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一5月月考试题

河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   Cl 35.5   Fe 56第Ⅰ卷(选择题,40分)一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共20小题，40分)1．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（      ）A．煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。与旧法相比，新法的突出优点是（      ）A．原料无爆炸危险        B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高      D．对设备腐蚀性小3．下列实验方法正确的是（      ）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中4．下列说法正确的是（      ）A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源5．为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形  式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3— + 5I— + 6H+ = 3I2 + 3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（      ）A．①③      B．③⑥      C．②④⑥      D．①②④⑤⑦6．下列物质中互为同系物的是（      ）A．葡萄糖和果糖                    B．蔗糖和麦芽糖      C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)        D．乙醇和甘油()7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（      ）A．NaOH溶液       B．酒精       C．碘化钾溶液  D．己烷8．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（      ）       A．镭比钙的金属性更强         B．在化合物中呈＋2价C．镭是一种放射性元素         D．氢氧化镭呈两性9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（      ）A．BF3        B．NH3        C．CO2          D．PCl510．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是（      ）A．锌为正极，Ag2O为负极                B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH减小      D．原电池工作时，正极区溶液pH增大11．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（      ）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 12．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是（      ）①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红　③与金属钠反应放出气体　④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③　　　B．只有①②③④     C．只有①②③⑤        D．①②③④⑤  13．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（      ）A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体14．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的（      ）A．c 为负极，发生氧化反应B．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 C．电池工作时，溶液中 SO42－向 d 移动D．电池工作的过程中，溶液中 SO42－浓度基本不变15．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（      ） A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是（      ）A．甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成B．甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能C．甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等D．一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱17．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（      ）A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液           B．20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液C．20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液           D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液18．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（      ）①增加少量C(s)            ②升高温度                   ③体积不变，再通入CO2       ④缩小体积增大压强            ⑤体积不变，再通入He       ⑥压强不变，再通入HeA．①②③⑥        B．①②③④           C．②③④⑤       D．②③④19．已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。下列说法正确的是（      ）A．上述变化属于物理变化B． 31 g白磷具有的能量  <  31 g 红磷具有的能量C．31 g白磷完全燃烧释放出的能量  >  31 g红磷完全燃烧释放出的能量D上述过程的能量关系可用下图表示20．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（      ）A．原子序数 d＞c＞b＞a            B．原子半径 A＞B＞D＞CC．离子半径 C＞D＞B＞A             D．单质的还原性 A＞B＞D＞C第Ⅱ卷(非选择题，60分)21．(6分)下列物质中：只存在共价键的是      （填序号，下同），只存在离子键的是      ，既存在离子键又存在极性共价键的是            。①Ar             ②NH4Cl            ③CO2                ④KOH    ⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl222．(6分) (1)下图是氢氧燃料电池构造示意图。           写出氢氧燃料电池的电极反应式：负极：                              ，正极：                                  。(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式：                     。23．(6分)下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：(1)下列叙述正确的是________A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化(2)能说明该反应已达到平衡状态的是                  A．恒温恒容时，压强不变         B．单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol ZC．v正(X2)=3v逆(Y2)               D．X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2 E．恒温恒容时，密度不变         F．恒温恒压时，平均相对分子质量不变(3)在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：时间/s01234n(Z)/mol00.500.800.900.90计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为                         。24．(7分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.861.100.991.520.751.43最高或最低化合价 ＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2  －3－1 －3 回答下列问题：(1)⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为               。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是           。 (3)比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                               。 (4)写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：                                。(5)写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：                                                                       。25．(12分) A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：(1)写出B、C、E元素的名称B         、C           、E            ；(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为               ；(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)                 ；①比较这两种元素的气态氢化物的沸点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性④比较这两种元素反应中得电子的多少(4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为                                                         。(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为     、      ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                      。26．(8分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是            ，其作用是                 ；(2)在步骤③中加入的试剂应是                       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是                                                           。(3)在步骤④中加入的试剂Z应是                ；(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                   。27．(15分)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出试管a中发生的化学方程式：                                     ； (2)试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是                 ；(3)浓硫酸的作用为                                                   ； (4)试管b中所盛的溶液为                ，其主要作用是                                           。(5)分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：①试剂1最好选用                 ，②操作1是                ，所用的主要仪器名称是               ；③操作2是             ，试剂2最好选用               ，操作3是          。 
【参考答案】1~5CCDCB    6~10CDDCA   11~15DDDCA   16~20DCDCC 21．(6分) ③⑤(2分，漏写1分，错写不得分)；⑦⑧(2分，漏写1分，错写不得分)；②④ (2分，漏写1分，错写不得分)；22．(6分)(1)H2—2e—=2H+(2分)    O2+4H++4e—=2H2O(2分)    (2)PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O(2分)23．(6分) (1)BD(2分)  (2)AF(2分)  (3)0.3mol/(L·s) (2分)24．(7分) (1)(1分)    (2)HClO4(1分)；    (3)H2O>NH3(1分)；(4)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分，条件、气体符号不扣分)；(5)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分，气体符号不扣分)25．(12分) (1)氮；氧；铝；(各1分，共3分)  (2)(1分)   (3)②③(2分，漏选得1分，错选不得分)    (4)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(2分)     (5)NaHSO3、NaHSO4(各1分，共2分)    H++HSO3—=H2O+SO2↑(2分)26．(8分) (1)漂液(或NaClO)(1分)，将Fe2+氧化为Fe3+(1分)(2)烧碱(或NaOH) (1分)，使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失(2分)(3)纯碱(或Na2CO3) (1分)    (4)MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑(2分)27．(15分)(1) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2分) (2)防止倒吸(1分)  (3)催化剂、吸水剂(2分)  (4)饱和Na2CO3溶液(1分)  溶解乙醇(1分)，除去乙酸 (1分)，降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层析出(1分)  (5)①饱和Na2CO3溶液(1分)  ②分液(1分)  分液漏斗(1分)   ③蒸馏(1分)浓硫酸(1分)  蒸馏(1分)