【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）上学期第三次月考试题
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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是（ ）
A. 硝酸铍贴a标签 B. 酒精贴b标签 C. 汞贴c标签 D. 氨水贴d 标签
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）
A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
4.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（ ）
A. 氧化钠 (NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐
C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物
5.下列有关分散系的叙述正确的是 （ ）
A. 悬浊液中一定不含直径小于1nm的微粒
B. 蔗糖溶液静置后会分层，下层比上层甜
C. “卤水点豆腐”的原理是胶体发生了聚沉
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔效应
6.化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理
B. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁
C. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
D. 分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出
7.某混合气体由CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种组成，依次通过下表五种试剂，试通过分析产生的现象，判断该混合气体中一定含有（ ）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
试剂 | 澄清石灰水 | Ba(OH)2溶液 | 浓硫酸 | 灼热的氧化铜 | 无水硫酸铜 |
现象 | 无浑浊 | 有浑浊 |
| 变红 | 变蓝 |
A. HCl、CO、H2O B. CO2、H2、H2O
C. HCl、CO2、H2 D. CO、H2、H2O
8.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（ ）
A. NaOH、H2 B. Fe、NaCl C. Fe(OH)3、NaCl、H2 D. H2、NaCl、NaOH
9.关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )
A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
D. 当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液 B. 200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液
C. 50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液 D. 100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液
12.下列操作的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 钠投入冷水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O
D. CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O + CO2 == BaCO3↓＋2H＋
13.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是（ ）
A. 甲中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+
C. 丙中一定含有Mg2+ D.丙中一定含有SO42-
14.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C.KMnO4分解制氧气
D.Na2CO3在溶液中的水解
15.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.KMnO4是还原剂
B.HCl是氧化剂
C.HCl中的氯元素得到电子
D.KMnO4中的Mn元素被还原
16.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. 无水CuSO4 可用于干燥实验室制备的氢气
D. 制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精
二、实验题（本大题共3小题，共52分。）
17.（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________________。
18.（20分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：
（1）写出①、②反应的离子方程式
①__________________________________________；
②_____________________________________________________
（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因______________________
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_______________________________________。
（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)
19.（18分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4 mol·L-1的浓硫酸________mL。
（2）配制时不需要用到的仪器有_________（填仪器的标号）。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶
G．胶头滴管 H．铁架台（带铁夹） I．玻璃棒
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是_________。
A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；
C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；
D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切。
（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）__________。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因___________________（写出其中2个）。
【参考答案】
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.B 15.D 16.B
17. D A B 萃取（或萃取分液） 直形冷凝管 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）
18. Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ 检验H2的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸 减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应 1.12L 5mol/L
19. 5.4 ADEH DACBEGF ① 量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高
