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【化学】西藏林芝市第一中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）
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西藏林芝市第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第I卷 选择题(满分50分)
一、选择题（共25小题,每题2分，满分50分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
【答案】D
【详解】A.警示标志为氧化性标志，不是腐蚀性标志，浓硫酸属于腐蚀性物质，则不能使用该标志,故A错误;B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,具有腐蚀性,不能使用该标志,故B错误;C.警示标志为放射性物质的标志，浓硫酸不具有此性质,故C错误；D.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,则使用该标志,所以D正确; 所以答案为D选项。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
【答案】D
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．
4.下列说法不正确的是（ ）
①不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水来灭火；②不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用3%-5%的小苏打溶液清洗；③用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；④实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；⑤可燃性气体点燃前一定要验纯； ⑥给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜45°；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；
A. ②④⑤⑥⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火,不能用水灭火,所以①是错误的;②不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应立即用水冲洗,然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故②正确；③用托盘天平称量物质质量时,遵循左物右码,则物品应置于左盘,故③错误; ④实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶,防止污染,特殊的药品如钠等放回原试剂瓶,故④错误;⑤可燃性气体点燃前一定要验纯,否则易发生爆炸,操作合理,故⑤正确; ⑥给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，故⑥错误；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水至刻度线；造成所配溶液浓度偏低，故⑦错误；A. ②④⑤⑥⑦不符合题意；B. ①③④⑥⑦符合题意；C. ②③⑥⑦不符合题意；D. ①③④⑤⑥不符合题意；答案：B。
5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】试题分析：A．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀仪器，所以NaOH应该放置在烧杯中称量，故A错误；B．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故B错误；C．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的NaCl，故C正确；D．常温下和空气不反应且密度大于空气的气体采用向上排空气法收集，二氧化碳密度大于空气且常温下和空气不反应，应该采用向上排空气法收集，导气管采用“长进短出”原则，故D错误。故选C。
6.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C. 由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
D. 可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
【答案】C
【分析】蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；分液法可以将互不相溶的两层液体分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。
【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A选项错；B.酒精和水能形成恒沸溶液，加热蒸馏时，分离不彻底，故B选项错；C.沙和水互不相溶，因此可用过滤法分离沙和水的混合物，故C正确；虽然氯化钠的溶解度随温度下降而减小，但变化很小，硝酸钾的变化很大，冷却的时候氯化钠析出量很少，故D错误；故答案为：C。
7.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【详解】A、蒸发需要用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，火柴，提供的仪器能满足该操作，故A与题意不符；B、萃取需要用到铁架台、分液漏斗、烧杯，提供的仪器能满足该操作，故B与题意不符；C、过滤需要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，提供的仪器能满足该操作，故C与题意不符；D、蒸馏需要用到铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管等，提供的仪器中缺少蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管等，故D与题意相符；故选D。
8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞
C
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
【答案】C
【分析】A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂;B、根据没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂。
【详解】A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部使受热不均匀会导致蒸发皿破裂,所以A是正确的;B、因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,所以B是正确的;C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,故C错误;D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,所以D是正确的;答案：C。
9.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】A
【详解】A. 碱遇酚酞试液显红色,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,所以A正确;B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则溶液中不一定只含SO42－,还可能含银离子,但二者不能同时存在,故B错误;C. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等,故C错误;D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验,应先加硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-,故D错误;答案：A。
10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
【答案】B
【详解】A、Na2CO3可以和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但是BaCO3溶于H2SO4会转化为BaSO4沉淀，同时放出CO2气体，不符合沉淀溶解的现象，与题意不符，故A错误；B、Na2CO3可以和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl会转化为BaCl2，同时放出CO2气体，再加Na2SO4溶液又产生BaSO4沉淀，与题意相符，故B正确；C.Na2CO3可以和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3会转化为Ca(NO3)2，同时放出CO2气体，再加NaCl溶液不产生沉淀，与题意不符，故C错误；C、Na2CO3可以和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于H2SO4会转化为CaSO4，微溶于水。沉淀不能完全溶解，同时放出CO2气体，与题意不符，故D错误；答案：B。
11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32- 、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
12. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选C。
13.ag H2O中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】ag水的物质的量为=ag/18gmol-1=a/18mol,由于1个水分子含有由2个氢原子，则氢原子的物质的量为a/18mol×2=a/9mol,由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为NA=N/n=b/(a/9)=。A. 不符合题意，故错误；B. 符合题意，故正确；C. 不符合题意，故错误；D. 不符合题意，故错误；答案为：B。
14.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A. 1 mol OH－的质量为17 g
B. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 摩尔质量是表示物质的质量的单位
【答案】A
【详解】A.质量的单位是g,1 mol OH－的质量=17g=17g,故A正确;B.摩尔质量的单位是g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故B错误;C.物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量, 铁原子的摩尔质量为56g/mol,所以铁的摩尔质量不是它的相对原子质量,只是数值相等,故C错误;D. 摩尔质量是指1mol物质的质量，不是物质的质量的单位，故D错误。所以答案A选项是正确的。
15.下列说法中正确的是（ ）
A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况
B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g
D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L
【答案】D
【详解】A.因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B. 由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C.物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；答案：D。
16.标准状况下,测得1.92g 某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是( )
A. 64g/mol B. 64g C. 32g D. 32g/mol
【答案】A
【分析】结合n=V/Vm、M=m/n计算
【详解】标准状况下，测得1.92g某气体的体积627mL，气体的物质的量=672mL10-3/22.4Lmol-1 =0.03mol，M=1.92g/0.03mol= 64g/mol。A. 64g/mol 符合题意； B. 64g不符合题意；C. 32g不符合题意；D. 32g/mol不符合题意。答案：A。
17.决定气体的体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【详解】气体分子在较大的空间运动，所以气体分子间的平均距离会影响气体的体积，在分子之间距离相同的情况下，气体的分子数越多，气体的体积就越大，所以气体的分子数的多少能影响气体体积的大小，故影响气体体积的主要因素是由①气体的分子个数的多少，③气体分子间的平均距离决定，A. ①②不符合题意； B. ①③符合题意；C. ②③不符合题意；D. ②④不符合题意；因此选项是B。
18.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abcd D. acd
【答案】D
【解析】试题分析：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b、各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol="33.25g" ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。故选C。
19.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
【答案】C
【详解】A. 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，故A错误；B. 标准状况下， CCl4为液体，11.2 L CCl4无法用气体的摩尔体积计算所含分子数，故B错误；C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA正确；故C正确；D. 常温常压下，28 g N2为1mol,所含原子个数为2NA,故D错误；答案：C。
20.在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】B
【解析】试题分析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，答案选B。
21.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A. 0．3 mol O2和0．3mol H2O B. 6．02×1023个CO2与0．1 mol KMnO4
C. 0．1mol CuSO4·5H2O与0．1 mol C6H12O6 D. 0．2mol SO3与0．3mol SO2
【答案】D
【详解】A. 0．3 mol O2中含氧原子为0.6mol,0．3mol H2O中含有0．3 mol O，两者所含氧原子的物质的量不相同。所以A错误；B. 6．02×1023个CO2分子中含有氧原子2NA，0．1 mol KMnO4中含有原子为0.4mol即为0.4NA,两者所含氧原子的物质的量不相同，故B错误；C. 0．1mol CuSO4·5H2O中含氧原子为0.9mol,0．1 mol C6H12O6中含氧原子为0.6mol，两者所含氧原子的物质的量不相同，故C正确；D. 0．2mol SO3中含氧原子为0.6mol与0．3mol SO2中含氧原子为0.6mol，所含氧原子的物质的量相同，故D正确。答案：D。
22.下列实验操作正确的是（ ）
A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D. 配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
【答案】A
【详解】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
23.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A. 100mL 0.25 mol/L的HCl溶液10mL B. 20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液
C. 30mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液
【答案】D
【详解】A. 100mL 0.25 mol/L的HCl溶液中，c(Cl-)=0.25 mol/L ；B. 20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，c(Cl-)=0.2 mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L的KCl溶液中，c(Cl-)=0.2 mol/L ；D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，c(Cl-)=0.3 mol/L，所以四种溶液中，D溶液中的Cl-物质的量浓度最大。答案：D。
24.同为1L的HCl溶液（浓度为c1）和H2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（H+）相同，则它们的物质的量的浓度c1和c2的关系是（ ）
A. c1 < c2 B. 2c1=c2 C. c1=2c2 D. 不能确定
【答案】C
【详解】盐酸中n(H＋)＝1 L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1 L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1 L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。A. c1 < c2 不符合题意 B. 2c1=c2不符合题意；C. c1=2c2符合题意；D. 不能确定不符合题意。答案 C。
25.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B. 该溶液稀释一倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L−1
C. Ca2+和Cl−的浓度都是0.1 mol·L−1
D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.05 mol·L−1
【答案】B
【详解】A.溶解的时候液体的体积会发生变化，应为将0.1mol的CaCl2溶于水中配成1L的溶液，故A项错误；B.稀释一倍氯离子的浓度减半，0.1 mol·L−1CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，稀释后为0.1 mol·L−1，故B项正确；C. 0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Ca2+)=. 0.1mol/L,c(Cl−)= 0.2mol/L故C项错误；D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.1 mol·L−1,故D错误；综上所述，本题正确答案为B。
第II卷 非选择题(满分50分)
二、非选择题（共6题,除特殊标注外，每空1分，满分50分）
26.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 （____）
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾 （____）
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 （____）
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉 （____）
（5）硝酸钾中混有少量的食盐 （____）
【答案】(1). c (2). e (3). d (4). d (5). f
【分析】（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；
（2）碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾；
（3）碳酸钙高温会分解生成氧化钙；
（4）炭粉在加热时燃烧生成CO2气体，与二氧化锰分离；
（5）根据二者溶解度受温度影响不同入手分析。
【详解】（1）利用CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，加适量水充分搅拌溶解、过滤即可除杂，故选c。
（2）KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离，因为K2CO3可与盐酸反应生成KCl、水和CO2气体，所以可加适量盐酸、蒸发即得到氯化钾晶体，故选e。
（3）CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，所以可用加热(高温或灼烧)的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，故选d。
（4）二者均不溶于水，故不能用过滤法分离，因为炭粉易燃，所以可加热(高温或灼烧)使炭粉燃烧而除去，故选d。
（5）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以可利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂，故选f。
27.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)： ___________________。
（2）冷凝管中冷凝水应___________。（填“下进上出”或“上进下出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。
【答案】 (1). ⑤③⑥④①② (2). 下进上出 (3). 蒸馏烧瓶支管口（略向下）处 (4). 防止加热时液体暴沸 (5). 酒精； (6). 水
【详解】(1)装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上,仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②,因此，本题正确答案是:⑤、③、④、⑥、①、②。
(2)冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却,所以靠近大口的小弯管用于出水,靠近小口的小弯管用于进水,因此，本题正确答案是: 下进上出。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处,因此，本题正确答案是:蒸馏烧瓶支管处。
(4)液体和液体混合加热容易发生暴沸,在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片瓷碎片的目的是防止暴沸,因此，本题正确答案是:防止加热时暴沸。
(5)根据酒精和水沸点可以判断,已知酒精沸点为78.5℃,水的沸点为100℃,所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水,因此，本题正确答案是:酒精;水。
28.用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;
H.静置、分层。
（1）正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)_______。
（2）上述步骤E的操作中应注意__________。
（3）上述步骤G操作的目的是__________。
（4）能用CCl4,从碘水中萃取碘的原因是__________。
【答案】(1). CBDAHGEF (2). 使漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁（或及时关闭活塞，不要让上层液体流出；或分液时要打开上口玻璃塞） (3). 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够顺利流出 (4). CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体，不要让上层液体流出；（G）步骤可使液体顺利流下；
（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同，水、四氯化碳不互溶；
（4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应．
【详解】(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为：CBDAHGEF
(2)旋开活塞,分离下层液体,应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;
（3）G步骤目的为使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出。
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出；
(4)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
29.（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。
（3）某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L－1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
（5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。
【答案】 (1). AC (2). 1000mL容量瓶； (3). 143.0g (4). 250； (5). BCAFED (6). D (7). ①③⑤
【分析】物质的量浓度溶液的配制及相关计算为本题主要考查点。
【详解】(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：A、C。
(2)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g；答案：1000mL容量瓶； 143.0g
(3)①设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5，需要量取浓盐酸体积为12.5mL；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：BCAFED；答案为BCAFED。
（4）A.容量瓶中原有少量水，对配制溶液的浓度无影响； B.溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低； C.定容时仰视观察刻度线导致溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低；D.定容时俯视观察刻度线导致溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高。
答案：为D。
（5）实验室配制该NaCl溶液的过程示意图中，图①不能在试管中溶解固体，应放在烧杯中溶解。所以图①错误；图③中的玻璃棒下端靠在刻度线下方，故③错误；图⑤中的读数错误。答案：①③⑤。
30.粗盐除含NaCl外,还含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的各步操作流程:
（1）过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是______，他们的作用分别是________、_______。
（2）过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______；_________。
（3）蒸发食盐水时，何时停止加热？__________________________。
（4）第②步操作的目的是除去粗盐中的__________(填化学式), 所涉及的化学方程式是________，判断BaCl2已过量的方法是__________。
（5）第③步操作中,除杂试剂不能用KOH的理由是______。
（6）第④步操作中加入的除杂试剂是__________(填化学式)。
（7）写出第⑥步操作中涉及的化学方程式:__________(4分)。
（8）实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为_______
①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上石棉网；④放上蒸发皿；⑤加热搅拌；⑥停止加热,余热蒸干
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤
【答案】(1). 玻璃棒； (2). 引流、 (3). 搅拌 (4). 滤纸上沿低于漏斗边缘； (5). 液面低于滤纸上沿 (6). 当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热 (7). SO42-或Na2SO4； (8). Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl (9). 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 (10). 若用氢氧化押会引入新的杂质氯化钾（或杂质钾离子） (11). Na2CO3 (12). Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O (13). C
【详解】（1）过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是玻璃棒，他们的作用分别是引流和搅拌。
（2）过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是指滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。
（3）蒸发食盐水时，当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热。
（4）加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,所以第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠Na2SO4；,反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl; 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。
（5）第③步操作中,除杂试剂不能用KOH的理由是氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质了,所以在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH。
（6）第④步操作的目的除去Ca2+和加入的Ba2+，加入Na2CO3使Ca2+、Ba2+变成沉淀，所以加入的除杂试剂是Na2CO3 。
（7）第⑥步操作是滤液中含Na2CO3 和NaCl加盐酸会发生反应，所涉及的化学方程式为: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O。
（8）实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般进行以下操作：先放置酒精灯，根据其高度调整固定铁圈的位置，蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，然后加热搅拌，当出现较多晶体剩余少量水分的时候停止加热，用余热蒸干。所以其正确的操作顺序为C
31.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g
（1）求两种气体的物质的量之和是________。
（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。
（3）求两种气体的体积分别是多少。______________
【答案】(1). 0.5mol (2). 36g·mol-1 (3). 5.6L
【详解】（1）根据n=V/Vm=11.2L /22.4Lmol-1= 0.5mol ，两种气体的物质的量之和是0.5mol。
（2）混合气体的平均摩尔质量=m/n=18g/0.5mol= 36g·mol-1。
设CO气体的物质的量X , CO2 气体的物质的量Y 则：28X+ 44Y =18 X+Y=0.5 X=0.75mol Y= 0.25mol。CO的体积0.75mol=16.8L 。CO2的体积0.25mol =5.6L
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第I卷 选择题(满分50分)
一、选择题（共25小题,每题2分，满分50分）
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
【答案】D
【详解】A.警示标志为氧化性标志，不是腐蚀性标志，浓硫酸属于腐蚀性物质，则不能使用该标志,故A错误;B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,具有腐蚀性,不能使用该标志,故B错误;C.警示标志为放射性物质的标志，浓硫酸不具有此性质,故C错误；D.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,则使用该标志,所以D正确; 所以答案为D选项。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
【答案】D
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．
4.下列说法不正确的是（ ）
①不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水来灭火；②不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用3%-5%的小苏打溶液清洗；③用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；④实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；⑤可燃性气体点燃前一定要验纯； ⑥给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜45°；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；
A. ②④⑤⑥⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火,不能用水灭火,所以①是错误的;②不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应立即用水冲洗,然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故②正确；③用托盘天平称量物质质量时,遵循左物右码,则物品应置于左盘,故③错误; ④实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶,防止污染,特殊的药品如钠等放回原试剂瓶,故④错误;⑤可燃性气体点燃前一定要验纯,否则易发生爆炸,操作合理,故⑤正确; ⑥给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，故⑥错误；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水至刻度线；造成所配溶液浓度偏低，故⑦错误；A. ②④⑤⑥⑦不符合题意；B. ①③④⑥⑦符合题意；C. ②③⑥⑦不符合题意；D. ①③④⑤⑥不符合题意；答案：B。
5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】试题分析：A．NaOH具有强腐蚀性且易潮解，为防止NaOH腐蚀仪器，所以NaOH应该放置在烧杯中称量，故A错误；B．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故B错误；C．加热时，水易挥发，但NaCl不挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的NaCl，故C正确；D．常温下和空气不反应且密度大于空气的气体采用向上排空气法收集，二氧化碳密度大于空气且常温下和空气不反应，应该采用向上排空气法收集，导气管采用“长进短出”原则，故D错误。故选C。
6.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B. 水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C. 由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
D. 可以用冷却法从热的含少量的KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
【答案】C
【分析】蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；分液法可以将互不相溶的两层液体分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。
【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A选项错；B.酒精和水能形成恒沸溶液，加热蒸馏时，分离不彻底，故B选项错；C.沙和水互不相溶，因此可用过滤法分离沙和水的混合物，故C正确；虽然氯化钠的溶解度随温度下降而减小，但变化很小，硝酸钾的变化很大，冷却的时候氯化钠析出量很少，故D错误；故答案为：C。
7.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【详解】A、蒸发需要用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，火柴，提供的仪器能满足该操作，故A与题意不符；B、萃取需要用到铁架台、分液漏斗、烧杯，提供的仪器能满足该操作，故B与题意不符；C、过滤需要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，提供的仪器能满足该操作，故C与题意不符；D、蒸馏需要用到铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管等，提供的仪器中缺少蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管等，故D与题意相符；故选D。
8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞
C
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
【答案】C
【分析】A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂;B、根据没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂。
【详解】A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部使受热不均匀会导致蒸发皿破裂,所以A是正确的;B、因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,所以B是正确的;C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,故C错误;D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,所以D是正确的;答案：C。
9.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】A
【详解】A. 碱遇酚酞试液显红色,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,所以A正确;B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则溶液中不一定只含SO42－,还可能含银离子,但二者不能同时存在,故B错误;C. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等,故C错误;D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验,应先加硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-,故D错误;答案：A。
10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
【答案】B
【详解】A、Na2CO3可以和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但是BaCO3溶于H2SO4会转化为BaSO4沉淀，同时放出CO2气体，不符合沉淀溶解的现象，与题意不符，故A错误；B、Na2CO3可以和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl会转化为BaCl2，同时放出CO2气体，再加Na2SO4溶液又产生BaSO4沉淀，与题意相符，故B正确；C.Na2CO3可以和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3会转化为Ca(NO3)2，同时放出CO2气体，再加NaCl溶液不产生沉淀，与题意不符，故C错误；C、Na2CO3可以和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于H2SO4会转化为CaSO4，微溶于水。沉淀不能完全溶解，同时放出CO2气体，与题意不符，故D错误；答案：B。
11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32- 、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
12. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选C。
13.ag H2O中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】ag水的物质的量为=ag/18gmol-1=a/18mol,由于1个水分子含有由2个氢原子，则氢原子的物质的量为a/18mol×2=a/9mol,由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为NA=N/n=b/(a/9)=。A. 不符合题意，故错误；B. 符合题意，故正确；C. 不符合题意，故错误；D. 不符合题意，故错误；答案为：B。
14.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A. 1 mol OH－的质量为17 g
B. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 摩尔质量是表示物质的质量的单位
【答案】A
【详解】A.质量的单位是g,1 mol OH－的质量=17g=17g,故A正确;B.摩尔质量的单位是g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故B错误;C.物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量, 铁原子的摩尔质量为56g/mol,所以铁的摩尔质量不是它的相对原子质量,只是数值相等,故C错误;D. 摩尔质量是指1mol物质的质量，不是物质的质量的单位，故D错误。所以答案A选项是正确的。
15.下列说法中正确的是（ ）
A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况
B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g
D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L
【答案】D
【详解】A.因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B. 由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C.物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；答案：D。
16.标准状况下,测得1.92g 某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是( )
A. 64g/mol B. 64g C. 32g D. 32g/mol
【答案】A
【分析】结合n=V/Vm、M=m/n计算
【详解】标准状况下，测得1.92g某气体的体积627mL，气体的物质的量=672mL10-3/22.4Lmol-1 =0.03mol，M=1.92g/0.03mol= 64g/mol。A. 64g/mol 符合题意； B. 64g不符合题意；C. 32g不符合题意；D. 32g/mol不符合题意。答案：A。
17.决定气体的体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【详解】气体分子在较大的空间运动，所以气体分子间的平均距离会影响气体的体积，在分子之间距离相同的情况下，气体的分子数越多，气体的体积就越大，所以气体的分子数的多少能影响气体体积的大小，故影响气体体积的主要因素是由①气体的分子个数的多少，③气体分子间的平均距离决定，A. ①②不符合题意； B. ①③符合题意；C. ②③不符合题意；D. ②④不符合题意；因此选项是B。
18.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abcd D. acd
【答案】D
【解析】试题分析：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b、各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol="33.25g" ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确。故选C。
19.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
【答案】C
【详解】A. 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，故A错误；B. 标准状况下， CCl4为液体，11.2 L CCl4无法用气体的摩尔体积计算所含分子数，故B错误；C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA正确；故C正确；D. 常温常压下，28 g N2为1mol,所含原子个数为2NA,故D错误；答案：C。
20.在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
【答案】B
【解析】试题分析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，答案选B。
21.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A. 0．3 mol O2和0．3mol H2O B. 6．02×1023个CO2与0．1 mol KMnO4
C. 0．1mol CuSO4·5H2O与0．1 mol C6H12O6 D. 0．2mol SO3与0．3mol SO2
【答案】D
【详解】A. 0．3 mol O2中含氧原子为0.6mol,0．3mol H2O中含有0．3 mol O，两者所含氧原子的物质的量不相同。所以A错误；B. 6．02×1023个CO2分子中含有氧原子2NA，0．1 mol KMnO4中含有原子为0.4mol即为0.4NA,两者所含氧原子的物质的量不相同，故B错误；C. 0．1mol CuSO4·5H2O中含氧原子为0.9mol,0．1 mol C6H12O6中含氧原子为0.6mol，两者所含氧原子的物质的量不相同，故C正确；D. 0．2mol SO3中含氧原子为0.6mol与0．3mol SO2中含氧原子为0.6mol，所含氧原子的物质的量相同，故D正确。答案：D。
22.下列实验操作正确的是（ ）
A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D. 配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
【答案】A
【详解】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
23.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A. 100mL 0.25 mol/L的HCl溶液10mL B. 20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液
C. 30mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液
【答案】D
【详解】A. 100mL 0.25 mol/L的HCl溶液中，c(Cl-)=0.25 mol/L ；B. 20mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，c(Cl-)=0.2 mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L的KCl溶液中，c(Cl-)=0.2 mol/L ；D. 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，c(Cl-)=0.3 mol/L，所以四种溶液中，D溶液中的Cl-物质的量浓度最大。答案：D。
24.同为1L的HCl溶液（浓度为c1）和H2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（H+）相同，则它们的物质的量的浓度c1和c2的关系是（ ）
A. c1 < c2 B. 2c1=c2 C. c1=2c2 D. 不能确定
【答案】C
【详解】盐酸中n(H＋)＝1 L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1 L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1 L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。A. c1 < c2 不符合题意 B. 2c1=c2不符合题意；C. c1=2c2符合题意；D. 不能确定不符合题意。答案 C。
25.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B. 该溶液稀释一倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L−1
C. Ca2+和Cl−的浓度都是0.1 mol·L−1
D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.05 mol·L−1
【答案】B
【详解】A.溶解的时候液体的体积会发生变化，应为将0.1mol的CaCl2溶于水中配成1L的溶液，故A项错误；B.稀释一倍氯离子的浓度减半，0.1 mol·L−1CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，稀释后为0.1 mol·L−1，故B项正确；C. 0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Ca2+)=. 0.1mol/L,c(Cl−)= 0.2mol/L故C项错误；D. 取该溶液的一半，则所取溶液c=0.1 mol·L−1,故D错误；综上所述，本题正确答案为B。
第II卷 非选择题(满分50分)
二、非选择题（共6题,除特殊标注外，每空1分，满分50分）
26.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠 （____）
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾 （____）
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙 （____）
（4）二氧化锰中混有少量的炭粉 （____）
（5）硝酸钾中混有少量的食盐 （____）
【答案】(1). c (2). e (3). d (4). d (5). f
【分析】（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；
（2）碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾；
（3）碳酸钙高温会分解生成氧化钙；
（4）炭粉在加热时燃烧生成CO2气体，与二氧化锰分离；
（5）根据二者溶解度受温度影响不同入手分析。
【详解】（1）利用CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，加适量水充分搅拌溶解、过滤即可除杂，故选c。
（2）KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离，因为K2CO3可与盐酸反应生成KCl、水和CO2气体，所以可加适量盐酸、蒸发即得到氯化钾晶体，故选e。
（3）CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，所以可用加热(高温或灼烧)的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，故选d。
（4）二者均不溶于水，故不能用过滤法分离，因为炭粉易燃，所以可加热(高温或灼烧)使炭粉燃烧而除去，故选d。
（5）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以可利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂，故选f。
27.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)： ___________________。
（2）冷凝管中冷凝水应___________。（填“下进上出”或“上进下出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。
【答案】 (1). ⑤③⑥④①② (2). 下进上出 (3). 蒸馏烧瓶支管口（略向下）处 (4). 防止加热时液体暴沸 (5). 酒精； (6). 水
【详解】(1)装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上,仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②,因此，本题正确答案是:⑤、③、④、⑥、①、②。
(2)冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却,所以靠近大口的小弯管用于出水,靠近小口的小弯管用于进水,因此，本题正确答案是: 下进上出。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处,因此，本题正确答案是:蒸馏烧瓶支管处。
(4)液体和液体混合加热容易发生暴沸,在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片瓷碎片的目的是防止暴沸,因此，本题正确答案是:防止加热时暴沸。
(5)根据酒精和水沸点可以判断,已知酒精沸点为78.5℃,水的沸点为100℃,所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水,因此，本题正确答案是:酒精;水。
28.用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;
H.静置、分层。
（1）正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)_______。
（2）上述步骤E的操作中应注意__________。
（3）上述步骤G操作的目的是__________。
（4）能用CCl4,从碘水中萃取碘的原因是__________。
【答案】(1). CBDAHGEF (2). 使漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁（或及时关闭活塞，不要让上层液体流出；或分液时要打开上口玻璃塞） (3). 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够顺利流出 (4). CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
【分析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体，不要让上层液体流出；（G）步骤可使液体顺利流下；
（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同，水、四氯化碳不互溶；
（4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应．
【详解】(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为：CBDAHGEF
(2)旋开活塞,分离下层液体,应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;
（3）G步骤目的为使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出。
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出；
(4)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
29.（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。
（3）某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L－1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
（5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。
【答案】 (1). AC (2). 1000mL容量瓶； (3). 143.0g (4). 250； (5). BCAFED (6). D (7). ①③⑤
【分析】物质的量浓度溶液的配制及相关计算为本题主要考查点。
【详解】(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：A、C。
(2)实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g；答案：1000mL容量瓶； 143.0g
(3)①设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5，需要量取浓盐酸体积为12.5mL；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：BCAFED；答案为BCAFED。
（4）A.容量瓶中原有少量水，对配制溶液的浓度无影响； B.溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低； C.定容时仰视观察刻度线导致溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低；D.定容时俯视观察刻度线导致溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高。
答案：为D。
（5）实验室配制该NaCl溶液的过程示意图中，图①不能在试管中溶解固体，应放在烧杯中溶解。所以图①错误；图③中的玻璃棒下端靠在刻度线下方，故③错误；图⑤中的读数错误。答案：①③⑤。
30.粗盐除含NaCl外,还含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的各步操作流程:
（1）过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是______，他们的作用分别是________、_______。
（2）过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______；_________。
（3）蒸发食盐水时，何时停止加热？__________________________。
（4）第②步操作的目的是除去粗盐中的__________(填化学式), 所涉及的化学方程式是________，判断BaCl2已过量的方法是__________。
（5）第③步操作中,除杂试剂不能用KOH的理由是______。
（6）第④步操作中加入的除杂试剂是__________(填化学式)。
（7）写出第⑥步操作中涉及的化学方程式:__________(4分)。
（8）实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为_______
①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上石棉网；④放上蒸发皿；⑤加热搅拌；⑥停止加热,余热蒸干
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤
【答案】(1). 玻璃棒； (2). 引流、 (3). 搅拌 (4). 滤纸上沿低于漏斗边缘； (5). 液面低于滤纸上沿 (6). 当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热 (7). SO42-或Na2SO4； (8). Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl (9). 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 (10). 若用氢氧化押会引入新的杂质氯化钾（或杂质钾离子） (11). Na2CO3 (12). Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O (13). C
【详解】（1）过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是玻璃棒，他们的作用分别是引流和搅拌。
（2）过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是指滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。
（3）蒸发食盐水时，当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热。
（4）加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,所以第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠Na2SO4；,反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl; 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。
（5）第③步操作中,除杂试剂不能用KOH的理由是氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质了,所以在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH。
（6）第④步操作的目的除去Ca2+和加入的Ba2+，加入Na2CO3使Ca2+、Ba2+变成沉淀，所以加入的除杂试剂是Na2CO3 。
（7）第⑥步操作是滤液中含Na2CO3 和NaCl加盐酸会发生反应，所涉及的化学方程式为: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O。
（8）实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时,一般进行以下操作：先放置酒精灯，根据其高度调整固定铁圈的位置，蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，然后加热搅拌，当出现较多晶体剩余少量水分的时候停止加热，用余热蒸干。所以其正确的操作顺序为C
31.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g
（1）求两种气体的物质的量之和是________。
（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。
（3）求两种气体的体积分别是多少。______________
【答案】(1). 0.5mol (2). 36g·mol-1 (3). 5.6L
【详解】（1）根据n=V/Vm=11.2L /22.4Lmol-1= 0.5mol ，两种气体的物质的量之和是0.5mol。
（2）混合气体的平均摩尔质量=m/n=18g/0.5mol= 36g·mol-1。
设CO气体的物质的量X , CO2 气体的物质的量Y 则：28X+ 44Y =18 X+Y=0.5 X=0.75mol Y= 0.25mol。CO的体积0.75mol=16.8L 。CO2的体积0.25mol =5.6L
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