【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高一10月月考试题

辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高一10月月考试题时间：90分钟     分数：100分   命题人：李艳春  张晓燕可能用到的相对原子质量H 1   O 16   C12   S 32   Na 23   Cl 35.5   Fe 56一、选择题（单选，每题3分，共51分）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（     ）2．下列说法中正确的是 （     ）                                               A．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量为 g   B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量                            D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol 3．下列实验操作正确的是（     ）A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100 mL 0．100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2．50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（     ） 甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③      B．③④       C．②③④       D．③④⑤5．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（     ）①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．①②    B．②③       C．①③        D、②④6．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是（     ）A．m＝aV/100d     B．c＝M1 000da     C、c＝VM1 000m       D．a%＝1 000dcM%7．下列叙述正确的是（     ）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④      B．②③⑥⑦⑧     C．⑤⑥⑦⑧      D．④⑦⑧8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（     ）A．1:2:4       B．1:1:1      C．4:2:1       D．1:2:49.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是（     ）A.该温度和压强可能是标准状况    B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子   D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L10．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是（     ）A．④③⑦⑧⑥       B．②⑤⑦⑥       C．①③⑧⑥⑦      D．②⑥③⑦⑤⑥ 11．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为（     ）A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L      C．0.45 mol/L       D．0.5 mol/L12.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl-，则SO42-为（     ）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（     ）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰114．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（     ）A．0.01 mol/L          B．0.017 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.50 mol/L15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（     ）A．有1个氧原子         B．有2个氧原子      C．有1个A原子      D．有2个A原子16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （     ）A．常温常压下，22．4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1．06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0．02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4 LD．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA17．在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（     ）A．大于100 mL      B．等于100 mL      C．小于100 mL     D．等于100/ρ mL二、非选择题（共49分）18．(除标注外，每空1分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：        (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(2分)(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________(2分)。(2) 用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，选择的装置是           ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________（2分）。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）若向B装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_____________________(2分)（4）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________（2分）。A．①仪器可以用酒精灯直接加热                B．②仪器可以用于过滤C．③仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁 D．在实验室应用④仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 (5)装置A中①的名称是______________，进水的方向是从________口进水。(6)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发。正确的操作顺序是________ (2分，填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦    c．⑤②①③④⑥⑦     d．⑤③②①⑥④⑦19.(每空2分，共14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目       D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制400 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为______________mol/L。（填字母） 20．(每空2分,共18分)回答下列各题：(1)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6 g H2；    B．0.5 mol CO2；   C．1.204×1024个HCl分子；   D．148 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5OH)；    F．4 ℃时10 mL水 (2)若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小___________（填字母）A．2w1＝w2       B．2w2＝w1      C．w2>2w1       D．w1<w2<2w1(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是___________(4)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水___________mL   (5)将117gNaCl溶于水配成1L溶液，向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。  【参考答案】1-5  DAABD   6-10CDCAD   11-15 BCBCA   16-17 BC18.(1)D A       (2)  萃取 分液 ⑤①③④②    (3) 分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色 （4）AB   （5）冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开   (6)ad19.  12  BD  12.5    偏低  偏高  偏高  A 20. （1）A A E D  (2)C  （3）7．5 mol/L （4）101 （5）1 mol·L－1 22．4 L