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    【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考 试卷

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    【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考 试卷

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    福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考考试时间:90分钟    满分:100可能用到的相对原子质量:H-1  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Zn-65I  选择题(共50分)一、选择题(每小题四个选项中选出最符合题意的选项;1~10每题2分,11~20每题3分,共50分)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (    )A.    B.      C.   D.2、化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是(     )A.高纯单质硅用于制光电池                  B.酸雨是指PH5.6的雨水C.二氧化硫可大量用于食品增白              D.常温下,铁制容器可用于存贮浓硫酸322688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra说法正确的是(      A.核电荷数为138                          B.核外电子数为226C.中子数为50                             D.22888Ra互为同位素4、对于2Na + 2H2O2NaOH + H2,下列说法正确的是(     A. Na+的结构示意图:            B. H2的摩尔质量:2 g·mol-1C. H2OO的化合价:-1                   D. NaOH电离方程式:NaOHNa+ + O2+ H+5、下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是(      A.敞口浓硫酸变重                           B.敞口浓盐酸变稀C.裸露的铝片表面失去光泽                   D.氢氧化钠的表面变潮湿6、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是(      )                                                                  A.装置中溶液上层无色,下层紫红色       B.装置可用于吸收SO2气体,并防止倒吸
    C.装置中液体蒸干后停止加热             D.装置可用于制取蒸馏水7在反应3S+6KOH K2SO3+ 2K2S +3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为(    )A. 1:2               B. 2:1                 C.1:1                  D. 3:28下列有关工业生产的叙述中正确的是(     A. 工业电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 工业上,利用光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(    )A.                 B. C.             D. 10、下列离子方程式书写正确的是(    )A.NaHCO3溶液中滴加硫酸:CO32- + 2HH2O + CO2B.铁片上滴加FeCl3溶液:Fe + Fe3+2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水:Al3+ + 3NH3•H2OAl(OH)3↓+ 3NH4+D.H2S通入NaOH溶液中: H+ OH  H2O11、根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(      )H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3A.H2SO3HIFeCl2NO                         B.NOFeCl2H2SO3HIC.I2FeCl2H2SO3NO                          D.FeCl2HIH2SO3NO12、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A.标准状况下,11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NAB.5.6g 铁粉与足量硫混合加热,反应转移电子数为 0.3NAC.常温下,1 mol氩气含有的质子数为20NAD.含有100mL 2 mol/L H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA13、下列各组离子能大量共存的是(      )A0.1 mol·L1 NaAlO2溶液中:OHNaClSO42-B.与Al反应放出氢气的溶液中:NaCa2ClHCO3C0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2NH4+SCNSO42-D.强酸性溶液中:NH4+Al3+S2Cl14、某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是(   A.该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3B.气体 M一定是 SO3C.气体 M 参加的反应是化合反应D.SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1115在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是   A.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO316、胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是(                  (1)                 (2)                      (3)                 (4)A. 装置(1)可用于胆矾分解                   B. 装置(2)可用于检验产物是否含H2OC. 装置(3)可用于收集SO2                             D. 装置(4)可用于吸收胆矾分解的SO217ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得2KClO3H2C2O4H2SO4===2ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法中正确的是    A.在反应中得到电子                B.是氧化产物C.被还原                         D.发生反应,转移的电子数为18是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是 
    A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.Y加热过程中,Y被还原C.CuSO4100分解所得气体X可能是O2SO3的混合气体。D.CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体19、下列离子方程式正确的是      A. 向含的溶液中通入B. 2molAlO2溶液中滴加 溶于水中2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+  H2OC. 溶液中滴加溶液至中性D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-20.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的C(H+=0.1 mol·L1。下列叙述不正确的是(     )A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4                    B.气体甲中SO2H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g Zn                  D.反应中共转移3 mol电子II  非选择题(四小题,共50分)21.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂。1Na2FeO4中铁元素的化合价是        价,Na2FeO4能给水消毒利用的是        性。2)用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是                          ,在水处理过程中,形成FeOH3胶体,使水中悬浮物聚沉,FeOH3胶体中分散质粒子直径的范围是               3)工业上可用FeCl3NaOHNaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,配平反应的离子方程式:      Fe3++      OH+     ClO  FeO42﹣+        +    Cl,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为            mol22、(12分)硫有多种化合物,如H2SCOS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。1H2SK2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是     2COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是__    _     _   _mol3)电厂排出的烟气中含有COSO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_  _   _     _    __  _     __。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_        __  _4)石灰石作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是__     _    __你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___   _    _   _    (填序号)。a.避免直接用高硫煤作燃料              b.把工厂的烟囱造高c.燃料脱硫                             d.开发新能源23、(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:1)装置b的名称              ;按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察到的现象是                ;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是              (填化学式)2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:                               3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列~中选出必要的装置(最简单)连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为                     (填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是                             4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是            (用离子方程式表示)24.(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:(已知:FeS2H2SO4不反应)1)莫尔盐属于            A.酸式盐                B.碱式盐          C.复盐          D.硫酸盐2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有          150kg硫铁矿(FeS2质量分数为80%)完全反应转移电子数为3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为                                4还原时,Fe3+可通过反应FeS2还原。反应的离子方程式为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应的离子方程式为:                                 5为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,证明含有Fe2+NH4+
    参考答案 1~5ACDBC         6~10CBDAC    11~15ADADC     16~20DAABB21.12分)1+6,强氧化性。2)无毒无污染 ,1~100nm3): 2Fe3++10OH+  3 ClO2FeO42﹣+5H2O + 3Cl0.25 mol2212分)(1). KHS    (2). 10    (3). 氧化(4). SO2+ 2CO S + 2CO2  12(5). 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2    (6). acd23、(14分,每空2分)1)分液漏斗 品红试纸褪色,石蕊试纸变红 BaSO42C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O3③②④ 赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验4Fe+2H+Fe2++H22412分,每空2分)1C.D2)将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度44*103*NA3Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O4FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S5)加入适量浓氢氧化钠溶液,溶液中的白色沉淀迅速变灰绿,最终变为红褐色1分);微热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝1分)证明含有Fe2+NH4+

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