【化学】湖北省黄石市第二中学2018-2019学年高一5月月考试题
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考试时间：2019年5月28日 考试时长：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O22NO
B．根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质
C．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
D．位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料
2．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是 （ ）
A．上述合成过程属于化学变化
B．得到Cn元素的相对原子质量为277
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核内中子数比质子数多165
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．氮气的电子式：NN B．丙烷分子的比例模型为：
C．羟基的电子式： D．乙酸的最简式：CH2O
4．某有机物的结构为，关于这种有机物的性质推测正确的是（ ）
A．1mol该物质与足量金属钠反应能产生22.4LH2
B．该物质苯环上的一氯取代物有2种
C．在一定条件下，该物质可能会发生加成反应、加聚反应和酯化反应
D．1mol该物质中含有4mol的碳碳双键
5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )
A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小
C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极：Zn－2e－= Zn2+ ④Cu极：Cu2++2e－= Cu．
A．①② B．①③ C．①②③ D.①②③④
7．将甲烷和氯气按物质的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）
A. HCl B. CH3Cl C. CH2Cl2 D. CCl4
8．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－
9．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．Cu B．蔗糖 C．NaOH D．NaCl溶液
10．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－= CN－＋CNO－＋H2O
B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) = Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN = 2KI＋(CN)2
D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－= 2Cl－＋(CN)2
11. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（ ）
A．68.76kJ B．57.3kJ C．34.38kJ D．17.19kJ
12．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | 2mL 5%H2O2 溶液 | MnO2 | 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
B | 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C | 钠块 | 10 mL 乙醇 | 10 mL 水 |
D | 经过酸洗除锈的铁钉 | 5mL 海水 | 5 mL 蒸馏水 |
13．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列说法正确的是( )
A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．x=2
C．将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D．氧化产物只有S4O62-
14．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气与氯化氢反应生成固体物质 |
B | 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显变化 | 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气[来 |
D | 向某无色溶液中滴加盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 | 说明溶液中一定含有CO32- |
15．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生放热反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．容器内温度不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内生成nmol D，同时消耗2nmol A
16．乙醇与乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为
A．10.4% B．10% C．9.2% D．8.8%
二、综合题（本题共5小题，共52分）
17．（8分）已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
（1）写出X2Z2的电子式 ，Y单质分子的结构式 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的分子式是 。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子________阴离子________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是 。X、Y也能形成一种盐，X、Y元素的原子个数比为5∶1，则该盐的化学式为
（5）下列说法正确的是（ ）
a．氢化物热稳定性:Y>Z
b．氢化物的熔沸点：Y>Z
c．原子半径：Y>Z
d．Z的氢化物的熔沸点比同主族其他物质的高，是因为分子内形成了氢键
18．（6分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H－H键、1 mol O=O键、1 mol H－O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。
19.（12分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，乙的结构简式为 。
（2）B装置中发生反应的化学方程式： 。
（3）C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象 。
（5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有 。
20.（12分）在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 时间 | X | Y | P | Q |
起始/mol | 0.5 |
| 1.0 | 1.5 |
2min末/mol | 0.7 | 2.7 | 0.8 |
|
3min末/mol |
| 2.7 |
|
|
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，2min末时n(Q)＝________。
（2）上述反应的化学方程式为________________________________________
（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为
（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____
a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
21．（14分）0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。
（1）产物的物质的量为：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。
（2）该有机物的分子式为 。
（3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物所含官能团名称为 ，该有机物的结构简式为
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式
【参考答案】
1——16 DCDCC CAABC CBCDD B
17．(8分)
(1)
(2)N2O5
(3)阳离子NH4+或者H3O+阴离子OH－。
(4)NH4NO3 NH4H
(5)c
18．(6分)
(1)放 大于 (2)小于 482kJ
19．(12分)
(1) CH2= CH2 (2) CH2= CH2＋Br2→BrCH2 － CH2Br
(3)紫色(或紫红色)褪去（填褪色也给分） 氧化反应
(4)D中的澄清石灰水变浑浊
(5)10
20．(12分)
(1) 2.2mol 1.2mol（各2分，未写单位或单位出错不得分）
(2) 2X(s)+5Y(g)⇌2P(g)+3Q(g) (2分，物质状态可以不标注，未写可逆号扣1分)
(3)0.125mol·L－1·min－1（2分，未写单位或单位出错不得分） 25.5%
(4)abe(2分，漏选一个扣一分，错选不得分)
21．(14分)
(1)0.4 0.2 0.2 (2)C2H4O3
(3)羟基、羧基 HO－CH2－COOH
(4)CH2－COOH + CH3CH2OHCH2－COOCH2CH3 + H2O
