【化学】湖北省黄石市第二中学2018-2019学年高一3月月考试题
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说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液
2．下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚
3．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ B．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ D．2F2+ 2H2O = 4HF + O2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．Fe (OH)胶体带正电荷，可以产生电泳现象
5．下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）
A．Na2O2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO2↑+ H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO2↑+ H2O
C．盐酸滴入氨水中：H+ OH= H2O
D．锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑
7．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应 B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D．HClO4酸性比H2SO4酸性强
8．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Cl、NO、 HCO B．K、NO
C．Na、Ca、Cl、 CO D． Na、Cl、NO、SO
9．0.5 L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
10．下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
11．下列结论正确的是的是（ ）
A．微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
B．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3
C．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
D．金属性：Be>Mg>Ca>K
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除短周期外，其它周期均为18种元素
D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6、−2 | +5、−3 | −2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）
A. 离子半径大小：R3+<X+<M2−
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生
D．Z的单质是空气的主要的成分之一
15．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g
Rm－离子所含中子的物质的量为（ ）
A.（A－x＋m） mol B.（A－x－m） mol
C．（A－x＋m） mol D．（A－x－m） mol
16．将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.08mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：
17．（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期 族；
（2）W的气态氢化物的化学式是 ；
X 、Y、W的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ；
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
。
18．（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___(填序号)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 。
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
19．(10分）1 mol 2H216O分子的中子数N= ，1 mol 2H216O的质量为 ；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为 ，放出氢气在标况下的体积为 ，转移电子数为 。
20．(10分) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、−2 | +7、−1 | −2 |
（1）离子半径大小：B3+ E2— ；金属性A B（填＞或＜）
（2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式
（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；
21．（10分）已知A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。
| A | B | C | D（NaCl） |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层，且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1452 | -21.3 | -11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1703 | 78.9 | 117 | 1210 |
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需要进行的操作：a溶解；b_____（填操作
名称，下同）；c_____。
②上述a、b、c操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的带活塞的玻璃仪器为_____。
【参考答案】
1-5 ACACB 6-10 BCDCB 11-16 BDBBCC
17．（10分）（除标注其它每空2分）
（1） 三（1分）VA （1分）
（2）H2S ，NH3；
（3）N2O5；
（4） 2NH3+H2SO4＝ (NH4)2SO4或NH3+H2SO4＝ NH4HSO4
18．(12分)
（1）分液漏斗（2分）； b（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl- ＝Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；饱和氯化钠溶液（2分）
（3）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（2分）
（4）氢氧化钠（2分）
19．(10分，每空2分)
10NA 40g 2mol 44.8L 4NA
20.（10分）
（1）＜ （2分） ＞ （2分）
（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（3）Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O（2分）
（4）HClO4（2分）
21.（10分）
（1）①过滤（2分）；蒸发（2分）；②玻璃棒（2分）；
（2）蒸馏（2分）；
（3）分液漏斗（2分）。
