【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高一（创新班）下学期3月月考试题（解析版）

江苏省启东中学2018-2019学年高一（创新班）下学期3月月考试题
注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考试时间为100分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
第一卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（ ）
A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B. 生活中常用明矾净水
C. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
【答案】C
【详解】A. 纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A项不选；
B. 明矾溶于水，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3(胶体)+3H+，具有吸附性，能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，故B项不选；
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C项选；
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D项不选；
故答案选C。
2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. P、S、Cl
【答案】A
【详解】A． K 、Na、  Li 处于同主族，原子半径依次减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大，故A项正确；
B．Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小，原子半径依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能依次Mg＞Al＞Na，故B项错误；
C．N、O、C属于同一周期元素，原子半径：C＞N＞O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C项错误；
D．P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S，故D项错误；
故答案选A。
3. 下列变化需要吸收能量的是（ ）
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B. 3S23P5→3S23P6
C. 2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D. 2H→H-H
【答案】A
【解析】试题分析：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；故选A。
4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A. 钢铁长期使用后生锈 B. 节日里燃放的焰火
C. 金属导线可以导电 D. 卫生丸久置后消失
【答案】B
【解析】试题分析：钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生球消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关，答案选B。
5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【详解】A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A项错误；
B．锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B项正确；
C．液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故C项错误；
D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D项错误；
故答案选B。
6.下列说法正确的是（ ）
A. Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
D. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
【答案】C
【详解】A.Na2SiO3水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是Na2SiO3，故A项错误；
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，而硫酸溶液中引入硫酸根离子，故B项错误；
C.泡沫灭火器使用原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者的水溶液混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故能灭火，故C项正确；
D.中和滴定曲线是溶液pH与加入滴定液的体积关系，不是与时间的关系，故在滴定过程中，应每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的pH，故D项错误；
故答案选C。
7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为（ ）
A. l0s B. 大于10s
C. 小于10s D. 无法判断
【答案】B
【解析】试题分析：先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．
解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（L•s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；
故选：B；
8.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，选项A错误；B、由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，选项B错误；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+，选项C错误；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，选项D正确。答案选D。
9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【解析】试题分析：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。
10.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A. c(H＋)>c(OH－)
B. c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
【答案】A
【详解】A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（H+）＞c（OH-），故A项正确；
B．c（Na+）=0.1mol/L，c(CH3COO－)>c(Na＋)= 0.1mol/L，故B项错误；
C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C项错误；
D．根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D项错误；
故答案选A。
11.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ