【化学】四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期第一次月考

（考试时间：90分钟     满分：100分）

命题人：唐伟   李萍     审题人：袁发奇   黄兆龙     校对：于婷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H—1   C—12    O—16   N—14 Cu—64   Fe—56  

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中正确的是(　　)

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

2．下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

3．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　)

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

5．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)

6．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)

A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

7．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D．Co位于周期表中第9列

8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)

A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

9．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

10．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 6310、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

12．下列说法不正确的是(　　)

A．通常情况下σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

13．下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

14．下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定

A．①②③④⑤⑥  B．仅①②③④⑤

C．仅①②③④  D．仅①②③

15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力  

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键  

D．sp3，氢键

16．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高

17．下列各组微粒的立体构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6

A．全部  B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥  D．②⑤⑥

18．以下微粒含配位键的是(　　)

①N2H　      ②CH4　     ③OH－　      ④NH　      ⑤Fe(CO)3　

⑥Fe(SCN)3　   ⑦H3O＋　    ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧  B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部

19．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

20．下列叙述正确的是(　　)

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

二、非选择题（共4小题，满分60分）

21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：__________________________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(4)DE3中心原子杂化方式为________，其分子空间构型为________

其中心原子的价层电子对数为________，其价层电子对构型为________，。

22．我国发射的嫦娥卫星圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁－镁橄榄石[(Mg/Fe)2SiO4])等。

(1)铁橄榄石中铁元素化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为________________。

(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。

(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是________(填元素符号)。

23．K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

①Cr3＋的电子排布式可表示为________。

②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为____(若有配位键，用箭头表示)。

③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。

(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。

②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。

(3)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。

(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。

24．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。

参考答案

1-5：CCDCA     6-10: BDADD    11-15: ACBBC    16-20: CCCCC

21[答案]　(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3　(2)能量最低原理

4   正四面体

22 [答案]　(1)＋2　1s22s22p63s23p2　

(2)5　4

(3)Mg>Al>Si>O

(4)F>O

23 [答案]　(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3  

②

③[∶C⋮⋮N∶]－

(2)①sp2　sp3　②乙酸分子间存在氢键

(3)2　(4)Al

24.

[答案]　(1) (2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子

(3)①ABD; C②5　Π

③(H3O＋)O—H…N　(NH)N—H…N