【化学】山东省泰安市第一中学2018-2019学年高一10月学情检测试题（解析版）

山东省泰安市第一中学2018-2019学年高一10月学情检测试题
1.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（ ）
A. 开发新的能源 B. 合成新的物质
C. 空间形式和数量关系 D. 防治环境污染
【答案】C
【详解】A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新的能源属于化学研究的领域，故A不选；
B．合成新的物质属于化学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等，故B不选；
C．空间形式和数量关系属于数学的研究范畴，故C选；
D．防止环境污染属于研究物质的变化规律的，属于化学研究的领域，故D不选；
答案选C。
2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）

A. 实验法 B. 比较法
C. 分类法 D. 观察法
【答案】D
【详解】图片表示的是一同学正在用手轻轻的煽动，闻物质的气味，因此该过程为观察法。答案选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B. 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物质的量为1.5mol
C. H2O的摩尔质量是18g
D. 44g CO2的物质的量为1mol
【答案】D
【详解】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，A错误；
B. 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42－的物质的量浓度为0.5mol/L×3＝1.5mol/L，溶液体积未知，不能计算物质的量，B错误；
C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；
D. 根据n＝m/M可知44g CO2的物质的量为44g÷44g/mol＝1mol，D正确。
答案选D。
4.金属钠着火时，应选用的灭火剂是(　　)
A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 沙土 D. 煤油
【答案】C
【解析】金属钠着火时生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水或二氧化碳均反应生成氧气，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，更不能用煤油，应该用沙子扑灭，答案选C。
5.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
【答案】A
【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。
6.与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是（ ）
A. 1mol/L Na2SO4溶液10mL
B. 0.2mol/L NaCl溶液50mL
C. 0.2mol/LNa2SO4溶液10mL
D. 0.1mol/L NaNO3溶液200mL
【答案】B
【分析】100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L，结合物质的组成分析解答。
【详解】A、1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L，A不符合；
B、0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，B符合；
C、0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L，C不符合；
D、0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度是0.1mol/L，D不符合。
答案选B。
7.下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（ ）
A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+H2O
【答案】D
【详解】A. C完全燃烧生成CO2，氧气不足，生成CO，A不符合；
B. Na和O2在常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合；
C. CO2与少量Ca(OH)2反应生成碳酸氢钙，二氧化碳不足时生成碳酸钙和水，C不符合；
D. Na2O2与H2O反应只能生成氢氧化钠和氧气，与反应条件和反应物的用量没有关系，D符合。
答案选D。
8.下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合；
B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合；
C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，C符合；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，D不符合；
答案选C。
9.向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A. 最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡
B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中Cl2的漂白作用
C. 加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色
D. 最后溶液都褪色
【答案】C
【详解】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此溶液先变红后褪色。钠溶于水生成氢氧化钠，使紫色的石蕊试液显蓝色。过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变蓝色，后褪色，A错误；
B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中次氯酸的漂白作用，氯气没有漂白性，B错误；
C. 根据A中分析可知加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色，C正确；
D. 加入钠的溶液最终显蓝色，不会褪色，D错误。
答案选C。
10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
【答案】C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，易分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，A正确；
B．Na与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，B正确；
C．氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是固体小颗粒，C错误；
D．Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，D正确；
答案选C。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
【答案】D
【详解】A、NH4+含有11个质子，1 mol NH4+所含质子数为11NA，A不正确；
B、氦气是单原子构成的，2克氦气的物质的量是0.5mol，所含原子数约为3.01×1023，B不正确；
C、标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；
D、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是2mol，则原子数为2NA，D正确。
答案选D。
12.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】n=，常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选A。
13.实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（ ）
A. 450mL容量瓶，144.0 g CuSO4溶解配制
B. 450mL容量瓶，225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
C. 500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制
D. 500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
【答案】D
【分析】配制450mL的硫酸铜溶液，实验室中没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量。
【详解】实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 2mol/L的硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，需要无水硫酸铜的质量为：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，需要CuSO4•5H2O的质量为：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，选项C中没有必要先加热使其失去结晶水，故答案选D。
14.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有白色沉淀产生，且溶液质量减轻的是（ ）
A. HCl B. K2SO4 C. CuCl2 D. 饱和NaCl溶液
【答案】D
【分析】钠和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再于盐发生复分解反应，如果溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，另外要注意生成白色沉淀，以此解答该题。
【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）-m（H2），且没有白色沉淀产生，A错误；
B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，且没有白色沉淀产生，B错误；
C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2＝H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，但生成的是蓝色沉淀，C错误；
D、钠与饱和氯化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出白色氯化钠晶体，溶液质量减少，D正确。
答案选D。
15. 下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B. 氯气和液氯是两种不同的物质
C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
【答案】B
【解析】试题分析：A、干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶贮存，故A正确；B、氯气和液氯是同种物质，状态不同，故B错误；C、氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D、氯气有毒，对人体的呼吸系统有损害作用，故D正确；故选B。
16.在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【分析】根据计算甲烷物质的量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算。
【详解】标准状况下，VL甲烷的物质的量为，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为4×＝，则，解得。答案选B。
17.下列物质m g在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加m g，该物质不可能为（ ）
A. H2+CO B. H2O+CO C. CH3OH D. CH3COOH
【答案】B
【分析】物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此解答。
【详解】A．(H2O+CO)可以改写成CO•H2，故mg(H2O+CO)完全燃烧其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加m g，A不符合题意；
B．(H2O+CO)不能改写成nCO•mH2，完全燃烧后其产物通过足量过氧化钠后，过氧化钠增重不等于该物质的质量，B符合题意；
C．CH3OH能改写成CO•2H2，故m g甲醇完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加m g，C不符合题意；
D．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故m gCH3COOH完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加m g，D不符合题意；
答案选B。
18.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A. mol·L−1 B. mol·L−1
C. mol·L−1 D. mol·L−1
【答案】D
【解析】试题分析：ag Al3+的物质的量为故v/4ml溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为，答案选C
19.（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；
②氧原子的个数之比为________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。
【答案】(1). 5：4 (2). 5：6 (3). 62g/mol (4). 16 (5). 0.1mol (6). AB3 (7). 质量守恒定律、阿伏加德罗定律
【详解】（1）①根据n＝m/M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；
②根据分子式可知氧原子的个数之比为(2×5):(3×4)＝5:6。
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，根据M＝m/n可知摩尔质量为1.24g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－46＝16。含R的质量为1.6 g的Na2R，其中R的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以Na2R的物质的量为0.1mol。
（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为A2+3B2＝2C，所以根据原子守恒可知C的化学式为AB3，根据以上分析可知推断中用到的原理理论是质量守恒定律、阿伏加德罗定律。
20.现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C________，H______________。
（2）出下列化学反应方程式：
①______________________________________。
③______________________________________。
（3）写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。
【答案】(1). Na2O2 (2). NaCl (3). Cl2+H2O =HCl+HClO
(4). 2HClO2HCl+O2↑ (5). 漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）
(6). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (7). Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气。C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气。过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是氯气，B是水，C是过氧化钠，D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，G是氢氧化钠，H是氯化钠，则
（1）C是过氧化钠，化学式为Na2O2，H是氯化钠，化学式为是NaCl。
（2）①是氯气与水反应，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；③是次氯酸光照分解，方程式为2HClO2HCl+O2↑。
（3）D是次氯酸，具有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂、除臭剂、消毒剂等。氯气与石灰乳反应生成易于保存运输的固体是漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉中的次氯酸钙易吸水生成次氯酸，因此在潮湿空气中可以反应生成D，反应的方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO。
21.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________
【答案】(1). ①③④⑤ (2). 1000 mL容量瓶 (3). 搅拌加速溶解 (4). 引流 (5). 检漏 (6). BCAFED (7). 8.0 g (8). BDF (9). 重新配制
【详解】（1）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，需要1000mL容量瓶。配制溶液的操作步骤为：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，所以用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000 mL容量瓶。实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流。
（2）容量瓶使用前必须要捡漏；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为BCAFED；根据n＝cV可知需要NaOH的物质的量为1L×0.2mol/L＝0.2mol，质量为m＝nM＝0.2mol×40g/mol＝8.0g；
（4）A．将NaOH放在滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏小；
B．称取NaOH的砝码已生锈，氢氧化钠的质量增加，浓度偏大；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响；
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏大；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；
F．根据示意图可知俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大。
G．烧杯未进行洗涤，溶质减少，浓度偏小；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。
答案为BDF。
（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，则无法补救，只能重新配制。
22.过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：
装置A：___________________________。
装置B：___________________________。
装置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。
A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。
【答案】(1). CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2). NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ (3). 2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑） (4). 吸收未反应的CO2 (5). BAC (6). 78%
【分析】根据实验原理可知A装置盐酸和大理石反应制取二氧化碳，B装置用来除去挥发的氯化氢，C装置中过氧化钠和二氧化碳反应，D装置用来吸收未反应的二氧化碳，E、F用来量取生成气体的体积，依据量筒读取液体体积时需要先冷却至室温及和集气瓶液面相平确定操作顺序；依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，从而得到过氧化钠的质量分数。
【详解】（1）装置A用来制备二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C装置中过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，吸收二氧化碳，便于测量氧气的体积，即氢氧化钠溶液的作用是吸收吸收未反应的CO2，便于测量氧气的体积；
（3）直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故应先冷却至室温，调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故操作顺序为BCA；
测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，则样品中过氧化钠的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，质量分数为。
23.实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？
【答案】0.2L
【详解】标况下4.48L氯气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
2mol 1mol
0.4mol 0.2mol
根据n＝cV可知至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是。