【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考试题（解析版）

江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考试题
1. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
【答案】A
【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。
2.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A. 1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C. 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D. 0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA
【答案】B
【解析】A. 1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B. 4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D. 0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。
3.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
【答案】C
【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。
【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。
4.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为（ ）
A. 1:1 B. 1:4 C. 1:2 D. 2:1
【答案】C
【解析】CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C. 常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子
D. 物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋
【答案】A
【解析】试题分析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。
6.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（ ）
A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L
C. 原混合酸中c（H+）=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g
【答案】A
【解析】B. 4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C. 原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A. n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确；D. n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误。故选A。
7.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【分析】①碳酸钠可与盐酸反应而除去；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④生成氯化钙，生成新杂质。
【详解】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。答案选A。
8.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是（ ）
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
【答案】C
【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1，故答案选C。
9.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（ ）
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【详解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根据c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合题意；
B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义，所配溶液的浓度为1mol·L－1，B不符合题意；
C、蒸发后，不知道溶液的体积，因此无法计算蒸发后溶液的浓度，C符合题意；
D、标准状况下，22.4L的HCl气体，其物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义式，得出溶液的浓度为1mol·L－1，D不符合题意。
10.下列说法不正确的是（ ）
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
【答案】A
【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。
11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B
12.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12
【答案】D
【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。
13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量：甲＞乙
B. 气体体积：甲＞乙
C. 摩尔体积：甲＞乙
D. 相对分子质量：甲＞乙
【答案】D
【解析】相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量。A项，M（甲）M（乙），等质量的甲、乙气体的物质的量：n（甲）n（乙），错误；B项，根据V=，相同温度压强，甲、乙的质量相等，密度：甲乙，则气体体积：甲乙，错误；C项，相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，错误；D项，相对分子质量：甲乙，正确；答案选D。
14.如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（　　）

A. C2H4 B. CH4 C. NO D. CO2
【答案】D
【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT=RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选D。
15.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n
B. 25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
【答案】B
【解析】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。
16.一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）

A. 气球B中装的是O2
B. 气球A和气球C中气体分子数相等
C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。
【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；
A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；
B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；
C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；
D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。
17.（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。
（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。
（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。
【答案】(1). 0.4NA或2.408×1023 (2). 0.6mol (3). 5：4 (4). 5：6 (5). 95g/mol (6). MgCl2
【解析】(1)0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)= =0.4mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023或0.4NA；
(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2：3，所以n(SO42-)= ×3=0.6mol，故答案为：0.6；
(3)根据n=可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)：n(CO)=M(CO)：M(CO2)=28g/mol：44g/mol=7：11；二者含有的氧原子个数之比为：7×2：11×1=14：11，故答案为：7：11；14：11；
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol-1，故答案为：95 g•mol-1 。
18.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体________g
（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是______、______。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。
A． 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B． 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C． 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D． 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_______________。
【答案】(1). 10 (2). ①④⑤⑥ (3). 胶头滴管 (4). 药匙 (5). BCAFED (6). 搅拌 (7). 引流 (8). ② (9). 重新配制
【解析】试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；②定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；③未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；④加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。
19.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；
（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。
（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。
（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；
F．定容时仰视刻度线。
【答案】(1). ②④⑥ (2). 500mL容量瓶玻璃棒 (3). 27.2 (4). 将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (5). BEF
【解析】这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。
（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml* 1mol·L-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。
（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。
（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。
D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。
E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。
F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。
因此，答案为BEF。
20.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
【答案】(1). 4.0 (2). 0.04 (3). 44.8 (4). C
【解析】试题分析：（1）根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000ρw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L；
（2）溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以钠离子的浓度是4.0mol/L的 0.01倍，即0.04mol/L；
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1L×4.0mol/L=4.0mol，所以需要2.0mol的二氧化碳，标准状况下的体积是44.8L；
（4）A、配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1="149" g，错误，答案选C。
21.现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
【答案】(1). (2). M/22.4 (3). (4). (5).
【解析】（1）该气体的物质的量为：n===mol；（2）该气体在标况下的密度为：===g/L；（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L；（4）溶质的质量分数=×100%=100%=%；（5）该气体的物质的量为，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为= mol/L。
22.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数___________。
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度___________。
【答案】(1). 设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g
列比例解得X＝1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g (2). 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g×100%=27.2%
Na2SO4-―――BaCl2 Na2CO3-----BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L
【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。
（1）剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)=2.33g×132/142=1.42g，m(Na2CO3)=1.95g-1.42g=0.53g，原混合物中Na2CO3的质量分数为0.53/1.95=27.2%。
（2）n(Na2SO4)=1.42/142mol=0.01mol，\n(Na2CO3)=0.53/106mol=0.005mol，n(BaCl2)= n(Na2SO4)+n(Na2CO3)=0.015mol，c(BaCl2)=0.015mol/0.01L=1.5mol/L。