【化学】吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高一上学期期末联考试卷（解析版）

吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高一上学期期末联考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65 Ag 108 N 14
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是（ ）

A
B
C
D
用品名称
太阳能电池
浓硫酸
84 消毒液
纯碱
类别或主要成分
SiO2
H2SO4
纯净物
NaOH
【答案】B
【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、浓硫酸的化学式为H2SO4故B正确；C、“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。
详解：根据仪器的构造可知
A、此仪器为烧杯，A错误；
B、此仪器为分液漏斗，B正确；
C、此仪器为容量瓶，C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。
3.下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）
A. Cl2 B. SO2 C. NH3 D. N2
【答案】A
【详解】A. Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B. SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C. NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D. N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。
4.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 过氧化钠放置在空气中 B. 氮的固定
C. 氯气加压变成液氯 D. NO2 溶于水
【答案】C
【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，再此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2 溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮气体发生了化学反应，故D错误；答案：C。
5.常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是（ ）

【答案】C
【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3> NO> SO2>Cl2, 所以其中所充气体为 NO 的是C。答案：C。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B. Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水
C. 水玻璃浸泡过的木材能防火 D. 加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用
【答案】D
【详解】A. Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)2是难溶于水的白色固体，故B错误；C项，水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D. 加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D。
7.区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是（ ）
A. KNO3 属于钾盐也属于硝酸盐
B. “紫青烟”是 NO2
C. “紫青烟”是因为钾元素的焰色反应
D. 灼烧朴消会看见黄色的烟
【答案】B
【详解】A. KNO3 根据阳离子分类属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故“紫青烟”不是 NO2，故B错误；C. 钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；D. 因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。
8.实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体
B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低
【答案】C
【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,在取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:500mL/10001 mol/L 40g/mol=20.0g溶液，故A项错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。
9.下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（ ）
A. 水蒸气经过灼热的焦炭 B. 钠块投入水中
C. 铁与水蒸气反应 D. 氯气通入水中
【答案】D
【详解】A. 水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2再此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝4NaOH+H2↑,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应中3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2水做氧化剂,故C错误；D. 氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O==HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。
10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3
B. 气体 M 是 SO3
C. 气体 M 参加的反应是化合反应
D. SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
【答案】D
【分析】该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。
【详解】A.根据上述分析该工艺流程是制备 硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B错误；C.气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C错误；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1,故D正确；答案：D。
11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2 L HNO3 中含有的分子数目为 0.5NA
B. 常温下，2.7 g 铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为 0.3NA
C. 标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.3NA
D. 含有 1 mol H2SO4 的浓硫酸和过量 Zn 反应能产生的气体分子数大于 0.5NA
【答案】D
【详解】A. 标准状况下，HNO3是液态，所以无法计算11.2 L 中含有的分子数目，故A错误；B. 常温下，铝片放置在空气表面被氧化生成氧化铝阻止铝继续被氧化，为,所以2.7g（0.1mol）铝反应转移电子数小于0.3NA，故B错误；C.标准状况下，6.72 L NO2 为0.3mol,与水充分反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为0.2NA,故C错误；D.含有 1 molH2SO4 的浓硫酸和过量 Zn 反应：H2SO4+Zn= ZnSO4+SO2+H2O; H2SO4+Zn= ZnSO4 +H2，能产生的气体分子数大于 0.5NA，故D正确；答案：D。
12.某新型合成 NH3 的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. N2 和 O2 在高温和放电条件下都能反应
B. NH3 和 H2O 都属于电解质
C. 发生反应的 n(N2)∶n(H2O)＝1∶3
D. O2 分别与 N2、NH3 的反应都是氧化还原反应
【答案】B
【详解】A. N2和O2 在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B. NH3是非电解质； H2O是弱电解质，故B错误；C. 由图知发生的反应为：2N2+6H2O= 4NH3+3O2 ，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正确；D. O2 + N22NO；4NH3 +5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。
13.已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正 确的是（ ）
A. Na2O2 只作氧化剂 B. 还原剂只有 FeSO4
C. 氧化产物只有 Na2FeO4 D. Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物
【答案】D
【详解】A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误; B.FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高到0价，所以还原剂是FeSO4和Na2O2，故B错误；C、FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价, 生成Na2FeO4，所以Na2FeO4为氧化产物，同时过氧化钠中氧由-1价降低到-2价，Na2FeO4中的氧元素就来自过氧化钠中氧元素,所以Na2FeO4又是还原产物，故C错误；D.根据上述分析知 Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物，故D正确；答案：D。
14.在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是（ ）

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Al3＋、SO42－
4
少量 NaOH 溶液
Al3＋＋3OH－ ═ Al(OH)3↓
B
Fe2＋、I－
少量新制氯水
Cl2＋2I－ ═ 2Cl－＋I2
C
Na＋、CO32＋
少量盐酸
CO32＋＋2H＋ ═ CO2↑＋H2O

D
Ca2＋、HCO3－
过量氨水
Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O ═ CaCO3↓＋
CO32－＋2NH4＋＋2H2O
【答案】C
【详解】A. Al3＋、SO42－中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－ ═ Al(OH)3↓，故A正确；B 还原性Fe2＋