【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1    C：12    N：14   O：16  Na：23  Mg：24  Al：27   S：32   Cl：35.5  Fe：56   Zn：65 说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。一、   选择题：（每题2分，共50分，每个题只有一个答案） 1．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(　　)A．植物油和水　B．NaOH溶液和四氯化碳     C．四氯化碳和稀硫酸     D．酒精和水2．下列实验操作中错误的是(　　)                                      A．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列叙述正确的是(　　)A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质4．下列说法正确的是(　　)A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L    B．0.5mol H2的体积为11.2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．硫酸亚铁溶液中通入氯气  Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所 含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA7．有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A.含有0.1molK2SO4          B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2 mol/L            D.取出10mL溶液，c (K2SO4)=0.01mol/L8. 下列气体中，不会造成空气污染的是（    ）A. N2    B. NO    C. NO2    D. SO29. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（    ）A.     B.     C.     D. 10. 下列反应中，不能产生氢气的是（    ）A. 红热的铁与水蒸气     B. 钠与水C. 铝和溶液反应    D. 铁与浓硫酸反应11. 下列说法正确的是（    ）A. 二氧化硅广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12．下列关于金属铝的说法正确的是(　　)A.金属铝能与所有的酸和碱发生反应B.铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜C.在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象D.工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝13．下列关于铁的氧化物说法不正确的是(　　)A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C .氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁14．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是(　　)A.将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．下列对实验过程的评价正确的是(　　)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－16．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中(    )A. 金属失去电子数目相等      B. 消耗金属的质量相等C. 消耗金属的物质的量相等    D. 消耗的HCl的量不相等17．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是(　　) 物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤18．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　) A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀     B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体       D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解19．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）①               ②               ③               ④A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量20．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(　　)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3        ④向石灰水中通入过量CO2  ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③　   B．①②⑤      C．①②③⑤ D．①③⑤21．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是(　　)A.AlCl3溶液和NaAlO2 溶液        B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3 溶液和盐酸             D.Na2CO3溶液和盐酸22． 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是(　　)A.3.2g      B.4.8g      C.5.4g      D.6g23．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是(　　)A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1C．反应中共消耗1.6molZnD．反应中共转移3.2mol电子24．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 D．纵坐标中a的数值为22425．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-二、   非选择题(共四道大题，总计 50分)26、 （本题共12 分）现有下列十种物质：①0.1mol/L 硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH 溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是__________（填序号）。（4）标谁状况下，_____L ④中含有0.4mol 氧原子。（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中c (SO42-)=_____________。（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为___________（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）27、（本题共10 分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________________________________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。28.Ⅰ.(8 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为                        。(2 )加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为                           。 (3)固体2是                     ，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入                       。Ⅱ.(6分)工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式                          。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为                         。29.(14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置A 制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下                           ；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为                    ，若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为                        。(3) 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：                       ，D：                         。(4 )若将B 中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B 中现象为                     。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)                         。
【参考答案】一、选择题（ 每题2分， 共50分）12345678910DD  A   D  B  B  C  A  B   D11121314151617181920  A  B  C  D  C  A  C  D  D  D2122232425       D  D   BCA     二、非选择题（共50分）26、（12分，每小题2分）（1）④⑤   （2）①⑥   （3）②⑨   （4）4.48   （5）1.5mol/L   （6）基本不变27、（本题共10分，每小题2分）（1）①        （2）H2SO4=2H++SO42-       （3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑    （4）HCO3-+H+═H2O+CO2↑              （5）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O28.（14分）Ⅰ．（8分）（1）5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+（2分）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2分)（3）铜（或Cu）（1分）  铁粉（或Fe）（1分）Ⅱ．（6分）（1）NaOH NaAlO2 NaCl（全对给2分，对两个给1分）（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（3）AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）29.（14分）（1）取下分液漏斗的玻璃塞（2分，其它合理答案都给分）（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，不写“浓”或“△”扣1分，两个都不写的扣2分），2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（3）褪色的品红溶液又恢复成红色（2分）     无明显现象 （2分）（4）溶液变浑浊（或有沉淀生成）（2分）（5）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）