【化学】内蒙古赤峰市宁城县2018-2019学年高一上学期期末考试试题

内蒙古赤峰市宁城县2018-2019学年高一上学期期末考试试题   考试时间:90分钟  满分:100分   可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16  Na 23   Cl 35.5  Al 27第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是 （   ）A．太阳能热水器代替燃气热水器         B．环保袋代替一次性塑料袋C．自驾车代替骑自行车出行             D．节能灯代替白炽灯 　2．硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（   ）A．玻璃制品     B．计算机芯片    C．石英钟表       D．光导纤维3．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（   ）A．H＋、NH4＋、SO42－、Cl－              B．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－C．K＋、Fe3+、OH－、SO42－              D．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－4．已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NAC．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1 NAD．32g O2和O3的混合气体所含有的原子数目为2NA5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体.它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A．胶体比较稳定                        B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间         D．胶体的分散剂为气体6．由N2和CH4组成的混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L,则混和气体中N2和CH4的体积比为(     )A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:27．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（   ）①NaHSO4         ②Al2O3       ③ NaHCO3       ④(NH4)2CO3A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①②③8．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是(    )A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓  C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（    ）A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O10. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（    ）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOHBFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）NaOH溶液11．下列离子方程式书写不正确的是（    ）A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++ Cl－= AgCl↓B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C．用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2OD．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH－＝SiO32- + H2O12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是 （    ）A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 B．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂.现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（   ）A．质量         B．分子数       C．体积        D．原子数14．下列不能达到实验目的是（   ）①               ②            ③           ④A.①比较苏打和小苏打的热稳定性       B. ②检查装置的气密性C. ③向容量瓶中转移溶液              D. ④用苯从碘水中提取碘15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（    ）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌16．下列推断正确的是 （    ）选项事实结论A可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe3＋有氧化性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应第Ⅱ卷二、简答题（共52分）17．（16分）Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________.(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取________mL 的该硫酸.(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有                   .(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________.①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．Ⅱ.如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2.请回答：（1）该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式).（2）反应一的化学方程式是___________          __________.（3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收.①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂                 .② 装置中反应的离子方程式是                                  .18．（8分）根据Cl2的制法和性质回答下列问题：Ⅰ.实验室可以由KMnO4与浓盐酸快速反应制得，如下：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若有1 molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol.（2）若15.8gKMnO4（相对分子质量为158）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____   ；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L.Ⅱ.NaClO是“84”消毒液的有效成分.请回答下列问题.（3）NaClO中Cl元素的化合价是_________；（4）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式是___________________________；（5）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________________________.19.（15分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3 （1）c(H+)=        mol/L.（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.①         工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、                、                .②         试剂B是          .③         操作③是             、             、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.④         通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是                                              .⑤         获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是                           .若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是___________                                                  ____.⑥         上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是         mol. 20.（13分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.请回答下列问题：⑴若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是___________；⑵用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是__________________________； 其反应的离子方程式为____________________________________________；⑶装置⑦的作用可能是________________________________________；⑷装置⑤中的化学方程式是                             ，若进入装置⑤的NO共2688 mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N2 ，则NO的转化率为___________.
【参考答案】题号12345678答案CBADCBCA题号910111213141516答案DBBBCADB17. （16分）Ⅰ（1）18.4 mol/L（2分）   （2）62.5（2分）（3）250mL容量瓶、胶头滴管 （2分）    （4）①②⑤（2分）Ⅱ（1）I2 （1分）    （2）SO2 + I2 + 2H2O=H2SO4 +2 HI（2分）  （3） （2分）足量NaOH溶液 （1分） SO2＋2OH－=SO32- +H2O  （2分） 18.（8分） （1）5（1分） （2）  0.5mol ；5.6 （各1分） （3）+1 （1分）                                                                                                                                                                                   （4）Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O （2分）（5）Cl—+ ClO—+ 2H+ == Cl2↑ + H2O （2分）19.（15分）（1）0.01（2分）（2）① Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ （1分）       Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑（1分）② 硫酸 （1分）    ③蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽（2分）⑤ FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）（2分）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）  ⑥ 12（2分）20、（13分）(1) 浓氨水、碱石灰（或：生石灰、氢氧化钠固体）（2分）；(2)反应可以随时关停，操作方便，可反复使用，节约药品 （2分）；3Cu+ 8H++ 2NO=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O；（2分）(3)吸收未反应的NO （1分）；(4) （2分） 90% （2分）