试卷04-2021-2022 学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)

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1．对下列物质进行的分类正确的是 ( )
A．冰水混合物属于混合物
B．FeSO4·7H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质中一定含有金属阳离子
2．下列说法不正确的是 ( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
3．下列说法不正确的是( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥B．①②③④⑤
C．②④⑥D．②④⑤
4．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化性：HClO4＞HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6
D．若该反应生成1mlCl2，则转移12ml电子
5．下列离子方程式正确的是( )
A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．含大量SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
7．下列除去杂质的方法正确的是 ( )
8.已知强弱顺序：还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )
A．Br2＋2HI===I2＋2HBr
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI
D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化
9．R2O eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(8)) 在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，若反应中R2O eq \\al(\s\up1(n－),\s\d1(8)) 变为RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
10．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是 ( )
A．溴单质只具有氧化性
B．溴单质与NaOH溶液反应可生成NaBr和HBrO
C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
12．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液中一定有Ca2＋
14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向盐酸中滴加NaOH溶液
向盐酸中滴加氨水
H＋＋OH－===H2O
B
向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
向Ca(HCO3) 2溶液中滴入少量NaOH溶液
向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D
向NaOH溶液中通入过量SO2气体
向澄清石灰水中通入过量SO2气体
SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1ml还原剂，转移3ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显减弱
15．已知：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 ( )
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO－)〉n(Cl－)
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可计算吸收的n(Cl2)
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(12分)(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：
①类别1________，类别2________，分类标准2________。
②上述物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。
③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为__________________________。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为______________________________。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。
17．(10分)按要求填空：
(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)，在反应①中若消耗NO15g，转移电子________ml。
(3)取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，
发生反应的离子方程式为__________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为________________________________。
18．(10分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________。(填序号)
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是________，HCl做氧化剂的是________。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。
①____P＋____FeO＋____CaOeq \(=====,\s\up7(高温))____Ca3(PO4)2＋____Fe
②____Mn2＋＋____ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋____H2O===____MnO2↓＋________Cl2↑＋________
19．(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式____________________________________。
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________________________________。
(3)该固体中一定不含有__________________________；一定含有________；无法确定是否含有________。
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法_____________________。
20．(11分)实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：
(1)A装置为实验室制氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为__________________________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式是____________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________。
②另一个副反应是__________________________(用化学方程式表示)。