【化学】江西省宜丰中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷

江西省宜丰中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷注意事项：1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息；2.请将答案准确填写在答题卡上；3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  S-32   Fe-56  一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（    ）A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．下列试剂贮存方法不正确的是（    ）A. 金属钠保存在煤油中         B. 浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C. 漂白粉密封避光保存         D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中3．已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋4．下列实验操作正确的是（    ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（    ）Na＋、H＋、SO42－、HCO3－          B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－ C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－                D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－6．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：  下列说法正确的是 (　　)A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl37．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）A. 常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数目为0.5 NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LD. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA8．下列有关金属的说法中，不正确的是（    ）A. 青铜、不锈钢都是合金            B. 铜在空气中会生成铜锈C. 金属钠着火时可使用煤油灭火         D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （    ）                         A. 钠和水反应：2Na + H2O ===2Na＋ + OH－ + H2↑B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al + 3OH－ === Al(OH)3↓C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋　+ SO42－　=== BaSO4↓D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2＋　=== 2Cl－ + 2Fe3＋10．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是（    ）A曲线          B. B曲线          C. C曲线          D. D曲线11．把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是（    ） A. 参加反应的Mg为2.4g               B. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子   D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H212．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(b＞a)。下列物质中能满足上述结果的是（    ） A．H2                       B．CO              C．C6H12O6                     D．C12H22O1113．下图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（    ）A. 浓H2SO4          B. NaOH溶液          C. 水          D. 饱和食盐水14．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑。下列说法错误的是（    ）A. C在反应中作氧化剂                 B. S和KNO3都发生了还原反应C. CO2是氧化反应的产物                D. K2S和N2都是还原反应的产物15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42－C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2<I2D取少量试液于试管中，加入KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3＋16．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋ 、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。其中Cl－、Br－ 、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋ 物质的量之比为  (已知还原性：I－> Fe2＋ > Br－> Cl－) （    ）                                                        A. 7 ：1          B. 7 ：2          C.  7 ：3          D. 7 ：4二、填空题（共52分）17.（14分）（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。            （2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为             ，所含氧原子的物质的量之比为              。（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为           mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度           （填“偏高”，“偏低”或“不变”）。18.（10分）现有下列物质: ①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝  ⑦干冰  ⑧CH3COOH ⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________； （4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。19.（8分）根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，  C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。20.（12分）（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是_________（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：_____________________________________________________________________。②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为__________________________。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为____________________________。21．（8分）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________。（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________。（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案___________（填“可行”，“不可行”）并说明理由                                   。   
【参考答案】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）12345678910111213141516DDACBDACDCADBADC二、填空题（共52分）17． （14分）（每空2分）（1） 17g/mol  0.2  4.48    （2） 2:1  2:1  (3)5.4   偏低18.（10分）（每空2分）（1） ⑦ ⑨ 　（2） ⑤  （3）KHSO4 === K++H++SO42-    （4）OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO- （5）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑19．（8分）（每空2分）（1）Fe      KCl   （2）4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3（3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋20．（12分）（每空2分）（1）① O2　② CO2； 饱和NaHCO3溶液； CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O；
（2）SiO32-+CO2+H2O===CO32- +H2SiO3↓21．（8分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）除去混在氯气中的氯化氢（2分）（3）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（4）不可行 （1分） 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（1分）