【化学】安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题总分：100分      时间：100分钟注意事项：1.请将答案正确填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量Cl-35.5、 H-1、O-16、Na-23、S-32、C-12、N-14一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1．芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是（　　）                                          A．小于1nm      B．在1～100cm间     C．大于100nm   D．在1～100nm间2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）A.  B.   C. D. 3.下列叙述中，正确的是(     )A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g  B. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. 氧化还原反应一定有氧元素参加4.下列实验操作正确的是（　　）
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
A．①③       B．②③④      C．④⑤     D．③⑤5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）A. 25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAB. 40g氢氧化钠溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+的数目为0.1NAC. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6．下列分散系最不稳定的是（　　）   A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液   B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体   C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体   D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系7．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（　　）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+  C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣               D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣   8.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（　　）A．    B．C．    D．   9．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）   A．用甲除去CO气体中的CO2气体   B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物  C．丙向容量瓶中转移液体   D．用丁分离互不相溶的两种液体   10．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （　　）A．CO2      B．CH4             C．C2H4         D．NO11．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（　　）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]12.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C.2FeCl3 + Fe == 3FeCl2D.2CuO + C2Cu + CO2↑13.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为（　　）A．0.15mol·L-1     B．0.3mol·L-1    C．0.45mol·L-1     D．0.2mol·L-114.下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－15.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（   ）A．纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰  B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡  D．烧碱、海水、氯化钠、氯气16.在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为（    ）A．5.6L            B．11.2L         C．2.24L        D．4.48L 二、非选择题（本题包括5小题．共52分）17.（本题每空2分，共12分。）（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用双线桥标出电子转移方向和数目______；②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气（产物为NaCl.NaClO和H2O），写出反应的离子方程式______________________。18.（本题每空2分，共8分。）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，     盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为          mol·L-1 。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0．4 mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取         ml 上述浓盐酸进行配制。⑶实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓) ==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是       ,还原剂是       。（填化学式）19．（每空2分，共12分。）实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒   E.100mL容量瓶   F.250mL容量瓶   G. 500mL容量瓶   H．胶头滴管   I. 200mL烧杯．                                          （1）此浓硝酸的物质的量浓度为　　　　　　mol/L   （2）应量取63%的浓硝酸　　　　　　mL，应选仪器（填序号）　　　　　　．实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、　　　　　　                                          （3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）　　　　　　．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶   ②容量瓶使用时未干燥   ③溶解后未经冷却就移液   ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外   ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时， 需         要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是　　　　　　A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．                             20.（本题每空2分，共12分）（1）现有下列状态的物质：①干冰  ②NaHCO3晶体  ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜  ⑦熔融KOH。 其中能导电的是________，（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q    2p(填“大于”、“小于”、或“等于”) （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为__________%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_________%。21.（本题每空2分，共8分）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+       
（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是         （填写编号）。
①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为       g。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的          倍（小数点后保留两位数字）。
【参考答案】一．选择题（每题3分，共48分）1.D    2.D    3.B    4.C    5.A    6.D    7.D   8.B9.B   10.A    11.C   12.B   13.B   14.C  15.A  16.D二、非选择题（本题包括5小题．共52分） （每空2分，共12分）(1). 氧化剂        (2). 还原       (3). NA 或6.02×1023   (4).     (5). 36.5g    (6). Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O18.（毎空2分，共8分）  (1)11.9       (2) 16.8     （3）KMnO4，    HCl19.（每空2分，共12分）（1）14mol/L   (2) 8.9      A       F,H(3)①③       (4)B20.（每空2分，共12分） (1). ③⑤⑥⑦    (2). ②④⑦    (3). ①    (4). 大于          (5). 33.3    (6). 4021.（8分，毎空2分）（1）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）②；  （3）13.5  ；  （4）2.63