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    【化学】安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    【化学】安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

    相对原子质量:H1  C 12   N14   O16     Cl 35.5    Ba 137   Na23      Mg24

    Al27       S32    Cu64  

    I 卷(选择题)

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 16 小题,每小题 3 分,共 48分 )

    1.处处留心皆知识。生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是(    )

    A.刚吹灭的蜡烛会产生白烟,白烟遇火即燃

    B.用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污

    C.在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火,发现墙壁先出汗后变硬

    D.可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

    2.有关胶体的制备和性质,下列说法正确的是(   

    A根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液。

    B用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。                  

    C为了加快反应,可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体,加热过度没有影响。

    D不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。

    3.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(    )

    A              B            C         D  

    4.分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是      

    A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B.含有不同种元素的纯净物叫做化合物

    C.导电能力强的一定是强电解质,难溶于水的一定是弱电解质

    D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物

    5. 下列溶液中的氯离子数目 与 100 mL 1 mol·L﹣1   AlCl  溶液中氯离子数目相等的是(  

    A200 mL 1 mol·L﹣1 NaCl   B200 mL 2 mol·L﹣1 NH Cl

    C100 mL 3 mol·L﹣1 KCl       D100 mL 2 mol·L﹣1BaCl

    6.  我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体,命名为青蒿素,这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物,在水溶液中不电离,关于青蒿素的说法正确的是(   

    A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA

    B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L

    C.青蒿素属于非电解质

    D.青蒿素的摩尔质量为282

    7.已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O,下列说法正确的是      

    A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5   

    B.每生成1molCl2时转移2mol e-

    C.KMnO4的还原性强于Cl2的还原性          

    D.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

    8.Na2CO3样品中含有K2CO3NaNO3Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(   

    A.肯定有NaNO3                         B.肯定有NaNO3,可能还含有K2CO3

    C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有NaNO3       D.肯定没有K2CO3Ba(NO3)2

    9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4 等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水:

    加入稍过量的Na2CO3溶液     加入稍过量的NaOH溶液

    加入稍过量的BaCl2 溶液     滴入稀盐酸至无气泡产生         过滤

    下列操作顺序合理的是 (   )

    A.①③②⑤④     B.③①②④⑤        C.②③①⑤④     D.①③②④⑤

    10.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是     

    A. 生成物C中,A的质量分数为50%     

    B.反应前后的气体质量之比一定是14

    C. 单质AB的摩尔质量之比是14       

    D.生成物CAB两元素的原子个数比为31

    11.在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是       

    A. NH4+Al3+SO42-NO3-                         B. K+Na+SO42-Ba2+

    C. K+Na+MnO4-Cl-                              D. Ca2+K+HCO3-NO3-

    12.下列反应的离子方程式中正确的是      

    A铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+OHH+SO42 BaSO4H2O

    C.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合Ca2+CO32==CaCO3

    DCaCO3与醋酸CH3COOH反应CaCO3 +2H=Ca2 +CO2↑+H2O

    13.为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液,其中有下列几个操作:NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次,洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切.其中错误的是     

    A①②③ B③④⑤ C②③⑤ D①③⑤

    14.由CO2COH2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2COH2的体积比为 (  

    A29:13: 8         B13:29:8       C22:14: 1         D26:57: 15

    15如图所示纵坐标表示导电能力横坐标表示所加溶液的量以下各组反应符合该图的是 (   )

    A.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

    B.NaOH溶液中滴加稀盐酸

    C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

    16. 已知2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI碘化亚铜+13I2+12K2SO4+12H2O下列说法正确的是     

    A.Cu(IO3)2作氧化剂Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

    B.CuI既是氧化产物又是还原产物

    C.每生成1mol CuI11mol KI发生氧化反应

    D.每转移1.1mol电子0.2mol IO3-被氧化

    非选择题 52

    二、填空题(共 52分 )

    17(10)(1) 氧化物A2O中,A元素与氧元素的质量比为81,则A的相对原子质量为     

    (2)       molNa2CO3·10H2O1.3molH2O中所含有的O数相等。

    (3) COCO2的混合气32g共含氧原子1.25mol则混合气中CO的质量为_________

    (4) 200mL0.4molAl3+Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是         

    (5) 2.408×1022Cu2+CuSO4·5H2O的质量是         

    18.(10分)在一固定容积的A容器中盛有40%的H260%的O2(体积分数)的混合气体,试求:

    1)其中H2O2的分子数之比是          ,质量比是          

    2)混合气体在标准状况下的密度是            。(保留三位有效数字)

    3)在某温度(高于100)时,引燃A容器中的气体,回复到原来温度,则A容器内混合气体的平均式量是         ;引燃前后,A容器内压强如何变化        (填增大”“减小不变,下同);A容器内混合气体的密度如何变化          

    19.12分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。

    1)调整天平零点时,若指针偏向右边,应将左边的螺丝____________(填向左向右)旋动。

    2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的离子方程式为_______________________________

    3)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是_________________________________

    4)洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________,为了检验此沉淀是否洗涤干净,应取最后一次的洗涤液少许,加入__________溶液检验。

    5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________

    6)理论上最多可以制得CuO的质量为  _______________

    20.(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):

    Cu2H2SO4() CuSO4A↑2H2O

    试通过计算和推理完成下面的问题:

    1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为         A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于         (用字母代号填写)。

    a.酸       b.碱        c.盐      d.酸性氧化物     e.碱性氧化物

    2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为          L(假设气体全部逸出)。

    3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为

          g 写出此过程中发生反应的化学方程式:                                  

    21.(共10分)填写下列空白:

    1)写出离子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全____________________________________________________________________

    2)标况下,将224L氯化氢气体溶于V升水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液中溶质的物质的量浓度为________  mol/L

    3)使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3,则上述三种溶液的体积之比是___________________

    45.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,则200时所得固体物质的化学式为______________

    5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,写出FeI2Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_________________________________________________________ 

     

    【参考答案】

    一、选择题(每小题 3 分,共 48 )

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    D

    D

    B

    C

    C

    B

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    C

    B

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    二、填空题(除备注外,每空 2 分,共 52 )

    17. (1) 64     (2) 0.1     (3) 21g     (4) 3mol/L     (5) 10g

    18. (1) 23     124     (每空1分)

    20.893g/L 

    325、 减小、不变

    19. (1). 向左   

    (2). Cu2++2OH-═CuOH2 

    (3). 搅拌,防止因局部过热引起液体物质飞溅  

    (4). 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,等待水自然流尽后,重复操作23  BaCl2Ba(NO3)2     (每空1分)

    (5). 0.4 mol/L           

    (6). 1.6 g

    20. (1) 1:1 d

    22.24

    3405.9   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O     Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2    (写出一个得1分)

    21.1Ba2+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

    210000d/(365+1000V) mol·L1(无单位扣1分)

    318:3:2

    4CuSO4·H2O

    52Fe2+14I-+8Cl2 =2Fe3+7I2+16Cl-

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