【化学】福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省永安市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟    总分：100分）可能用到的原子量： H 1  C 12  N14  Na 23  O 16  S 32  Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是（    ）A．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用2．化学实验中，人的五官起到非常重要作用，下列五官的使用符合要求的是（    ）              A．鼻子闻       B．嘴巴吹      C．耳朵听        D．眼睛看3．下列说法不正确的是（    ）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．漂白粉要避光密封保存C．氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中D．少量的金属钠应保存在煤油中4．下列说法正确的是（    ）A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（    ）A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体6．往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（    ）A．①②③　　　　 B．②①③    C．③②①　　　　 D．①③②7．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）A．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O   B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O     D．NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑8．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ）A．铜、BaSO4                 B．NaCl晶体、NH3C．稀醋酸、酒精               D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列说法正确的是（    ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）A．S→SO2      B．Na2O2→O2       C．HNO3→NO       D．2H＋→H211．下列根据实验事实得出的结论正确的是（    ） 实 验 事 实结 论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl312．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A．28g 的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NAD．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA13．一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是（    ）A．4.6g             B．6.2g            C．9. 2g              D．10.8g 14．下列离子方程式及电离方程式正确的是（    ）A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑15．下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（    ）A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－16．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（    ）① 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO 4 =2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋2H2O ＋ I2 ② 2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4 ＋3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题（本大题共4小题，共52分）17．（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）请将分类代号填入相应的空格内。两种物质都是电解质的代号是     ；两种物质之间能发生反应的代号是      。（2）将图中1 mol·L－1  FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，证明该混合物是Fe(OH)3胶体的实验操作是                               。（3）下图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应。①化合物A为    (填名称)；化合物D溶于水可得盐酸，则单质C为   (填化学式)。②单质A与Ca(OH)2反应的化学方程式是                           ；单质B与水反应的离子方程式为                                 。18．（8分）回答下列问题。（1）xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为               。（用x、y表示）（2）200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为                    。（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为           。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO­3)3、FeSO­4、HNO3、H2SO4、NO、H2O。请补充完整并配平下列方程式。     HNO3 +         =           +         +          +        19．（6分）某溶液中，可能含有K+、Ag+、Fe3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-离子中的某几种，对其做如下实验。①取少量溶液于试管中，逐滴加入足量盐酸，发现有气泡生成；②在①反应后的混合液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；③另取少量溶液于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是               ；可能含有的离子是               ；写出①中反应的离子方程式                   。20．（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                。（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。②该反应被氧化的元素是   ，其中被氧化的元素占该元素总量的     （填百分数）。（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为    （填选项）；若13g Zn参与反应，该过程中转移的电子数为        个。A．氧化剂         B．还原剂      C．既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1 的NH4NO3溶液500mL。①配制时，应称取NH4NO3的质量为         。②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有    。③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21．（16分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。I．制取Na2O2。查阅资料：①钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2。②4Na+3CO22Na2CO3+C ③加热后，Na不与N2反应。（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中可能混有的杂质是_____。A．Na3N     B．Na2CO3     C．Na2O    D．NaOH  （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是           。 II．测定制得的Na2O2样品的纯度。按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。（3）样品中Na2O2发生反应的化学方程式为_______。（4）B中反应的离子方程式为             ，C装置的作用是       。（5）装置F中仪器i的名称为      ；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为      。              【参考答案】1A 2C 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12D 13C 14B 15B 16D17．（10分）（1）CD （2分） B（1分）（2）用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔现象，则证明是胶体。（1分）（3）①氯化钠（1分）  H2（1分）②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）18.（8分，每空2分）（1）9y/x mol﹣1（没有单位不扣分）   （2）4mol·L -1   （3）Sn2+>Fe2+>Ce3+（4）10HNO3+3FeSO­4=3 Fe(NO­3)3+3H2SO4+NO+2H2O （反应物及产物正确得1分）19．（6分）K+、SO42-、CO32- （3分）  Cl-（1分）  CO32-+2H+=2H2O+CO2↑ （2分）20．（12分）（1）HNO2+OH- =H2O+NO2-  （2分）（2）①（2分，标出反应得1分，标出电子数得1分）② I （1分）  50%（1分）（3）C（1分）    NA（1分）（4）①4g  （1分） ②500mL容量瓶、胶头滴管（2分）    ③偏高（1分）21.（16分）（1）BCD（2分）（2）edbc（2分）（3）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（2分）（4）2OH-+CO2=H2O+CO32- （2分）  检验CO2是否除尽（2分）（5）分液漏斗（2分）    偏大（2分）（6）78%（2分）