【化学】河南省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

河南省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量： Fe:56  Al:27  H:1  S:32  C:12  Cl:35.5   K:39  N:14  O:16  Na:23  Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （　　）A．金刚石属于金属单质   B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物    D．这个反应是置换反应2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质,以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是  （　　）A．实验法         B．观察法        C．分类法        D．比较法3．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（　　）①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④         B．③⑤⑥       C．④⑤        D．①②③④⑤⑥4.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（     ）           A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小5. 以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（　　）A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒        B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末     D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6. 下列说法不正确的是（　　）A.漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠C. 金属钠保存在煤油中D. 久置氯水酸性会减弱7.表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A. 在  mol/L 的AlCl3 溶液中，含有Cl－ 个数为B. 56g铁粉与标况下氯气充分反应，转移电子数C. 通常状况下，个CO2分子占有的体积为 LD. 所含的电子数为个8.若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl－的浓度为（　　）A.      B.       C.    D. 9.下列溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量与的溶液中Cl－物质的量浓度和Cl－的物质的量都相等的是（　　）  A. 的            B. 的NaClC. 的             D. 50 mL的10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－                 B．Na+、SO42－、Cl－、NO3－C．H+、NO3－、SO42－、Mg2+                 D．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－11.下列离子方程式正确的是（　　）A．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H＋+Cl―+ClO―B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH－＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：  CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32－= CaCO3↓12．下列叙述中,正确的是  （　　）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂13.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　）A.用干燥的蓝色石蕊试纸                  B.用湿润的红色布条C.将气体通入硝酸银溶液中                D.用干燥有色布条14.标准状况下有①6．72L CH4，②3．011023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）A．体积：②>③>①>④                B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④                D．氢原子数：①>④>③>②15.在一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为 g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO 16.将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，加热，产生棕黄色气体X，NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为              (    )A. Cl2               B. Cl2O            C. ClO2            D. Cl2O3二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．（6分）下列物质中，属于强电解质的是             （填序号，下同），属于弱电解质的是             ， 属于非电解质的是               。①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡18．（10分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为        mol/L．（保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是             A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力.①需用浓硫酸的体积为       mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是        A．溶液中H2SO4的物质的量              B．溶液的浓度C．溶液的质量                          D．溶液的密度③若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是                      A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面19．（10分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为                   ．A与水反应的离子方程式为：                                        ．（2）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为                ．（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：                                   ．（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是                     A．①发生了氧化还原反应             B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液        D．④只发生物理变化20．（16分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是        （写出具体实验操作，结论）。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                  。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是     ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝      mol·L－1。③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是             。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为           。②加过量D发生反应的离子方程为                                     。③通入F发生反应的离子方程式为____________________________________ 。21.(10分)    已知反应：①KClO3  + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O②Cl2+2KI═2KCl+I2       ③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl回答下列问题:(1)反应③中氧化产物是          （填化学式）(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目   KClO3  +    HCl===     Cl2↑+     KCl +     H2O(3)下列说法正确的是      A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5B.结合反应②③,若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后退色C．还原性由强到弱顺序： Cl- ＞ I-D．氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2(4) 实验室用反应①可以制取Cl2，若反应消耗24.5g KClO3，则至少需用        mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式:                  。  【参考答案】一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.A  2.C  3.D  4.C  5.B  6.A  7.D  8.A  9.C  10.B  11.D  12.B  13.B   14.D  15.C  16.C二、填空题（本大题共5小题，共52分,每空均为2分）17.（6分）②⑥⑩、①⑧、③⑤⑨18. （10分）（1）4.0；（2）C （3）①62.5；②BD；③AD．19.（10分）（1）2NA；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（2）23.2（3）OH﹣+H+=H2O；（其它合理也可以）（4）A20.（16分）(1)用一束光照射，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。(2)Cu + 2Fe3+ =  Cu2+ + 2Fe2+(3) ①Fe3+；   ②3；    ③B(4) ①Fe、Cu；② Fe+2H+=Fe2++H2；③Cl2 + 2Fe2+ = 2 Cl-+ 2Fe3+21．（10分）（1）HIO3(2) (3)BD(4)200mL    Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O