【化学】湖北省钢城四中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

湖北省钢城四中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于(　　)①酸　②氧化物　③无氧酸　④有氧酸　⑤化合物　⑥混合物　⑦纯净物　⑧一元酸A. ①④⑤⑦⑧       B. ②③④⑤       C. ③④⑤⑦       D. ②⑤⑥⑦⑧2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)A. ①②             B. ②③           C. ①④           D. ②④ 3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)A．木已成舟        B．蜡炬成灰      C．铁杵成针       D．滴水成冰4. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)A. Na＋、HCO、SO、Cl－               B. Cu2＋、NO、Cl－、SOC.H＋、Cl－、K＋、CO            D. K＋、Mg2＋、SO、OH－ 5．下列装置不能完成对应实验的是(　　)A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH36. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是(　　)A.溶液              B.胶体           C.悬浊液          D.乳浊液7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　)A.CO2是一种混合物                     B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物           D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．1 mol Na与水充分反应转移的电子数为2NA9．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(　　)A．质量          B．体积        C．分子数目       D．气体摩尔体积10.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀             B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀              D.分散质微粒均可透过滤纸11.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂              B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍12.下列说法中正确的是(　　)A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质13.下列说法正确的是(　　)A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是(　　)A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋                  B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O          D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－15.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－ ＋H＋===H2OC.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓16.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂17.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18.在8NH3 ＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为(　　)A. 8∶3             B. 1∶3           C. 3∶8           D. 3∶119．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是(　　)A．1 mmol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1       B．可用焰色反应测定钾离子的含量C．该报告中Mg2＋指标正常D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4（FeO  Fe2O3 ）＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A．O2、S2O都是氧化剂B．x＝2C．每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化D．氧化产物只有S4O二、非选择题(本题包括4小题，共30分)21.(9分)(I)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B.50 mL量筒　　C.托盘天平D.玻璃棒　E.100 mL容量瓶　F.250 mL容量瓶G.500 mL容量瓶　H.胶头滴管　 I.200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为___    _____mol·L－1。(2)应量取63%的浓硝酸___     ___mL，应选用______    __(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、 ______(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线(II) 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl③CaCO3固体 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4 ⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是_____  _               ___，属于非电解质的是__   ______。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是____          __          ______。22.(6分)(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____    __________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_____________________________。23.(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①___    _____；②__     ______；③____    ____。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质Cu(OH)2与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________________。(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明__________         _____、______          __ __          __         _。24.(8分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目____          _    __          ______，题干中反应改写成离子方程式是_________________________________________。(2)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。① 氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____ _____、____      ____、___   _____。② 盐酸与滤液反应的离子方程式：______________________________________________、________________________________________________________________________。
【参考答案】1——20  ACBAD    BDADB     ABDCA     DBBBC21.（9分）(I)　(1)14.0　(2)8.9　A　(3)F、H　(4)①③　(II)(5)④⑥　(6)①②③④⑧⑨　⑤⑦  (7)①②④⑦⑧⑨（各1分）22.（6分）(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　 ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋）　(2)NO　4.8　(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－（各1分）23. （7分）(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O（各1分）24.（8分）(1)    2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)①SO　Ba2＋ 、Ca2＋　Mg2＋　②H＋ ＋ OH－===H2O　CO＋2H＋ ===CO2↑＋H2O