【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）1．图标所警示的是（    ）A．当心火灾——易燃物质                   B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质                   D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（    ）A．碱性氧化物  氧化铁  Fe3O4                  B．酸性氧化物  碳酸气  COC．酸  硫酸  H2SO4                                D．碱  纯碱  Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是（    ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥            B．③④⑥            C．①③④           D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（    ）A．原子数            B．分子数            C．体积             D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）A．CH3COOH　    　 B．Cl2　　         C．NaCl            D．NH3 6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）A． B． C． D．7．下列溶液中，与100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是（    ）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液        B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L HCl溶液     D．25mL1mol/L KCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是（    ）A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋           B．HNO3     H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－                                D．NaHCO3     Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（    ）A． SO2→S         B． SO32－→SO2       C． I－→I2          D． HCO3－→CO32－10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA 11．下列离子方程正确的是（    ）A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2     HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+    Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+      H2O +CO2 ↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+     2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是（    ）A．10mL 18.4mol/L硫酸      B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸        D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（    ）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－                    B． K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－  C． Na+、K+、HCO3－、NO3－              D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是（    ）A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O  Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（    ）A．既不是氧化剂也不是还原剂             B．还原剂    C．氧化剂                               D．既是还原剂又是氧化剂16．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（    ）A．NaOH与CO2                       B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3                      D．Ca(HCO3)2与NaOH17．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（    ）A．1∶4              B．1∶5          C．2∶1              D．2∶318．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（    ）A．1∶2               B．1∶4          C．3∶4              D．3∶219．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（    ）A．+1               B．+2             C．+3            D．+420．下列离子的检验方法正确的是（    ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋21．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋— Mn2＋＋NO3－＋H2O(为配平)。下列叙述中正确的是（    ）A．该反应中NO2－被还原                       B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C．反应过程中溶液的酸性增强          D．中的粒子是OH－22．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) （    ）A．0.1mol/L              B．0.2mol/L                C．0.3mol/L                D．0.4mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）     I2+SO2+2H2O   H2SO4+2HI      2FeCl2+Cl2   2FeCl3     2FeCl3+2HI   2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2                             B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－                             D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO224．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（    ）A．75%              B．25%             C．50%           D．无法计算25．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（    ）A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C． 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)26．(5分)填空。(1)CH4的摩尔质量为               ；(2)8 g CH4中约含有              个分子，含有电子物质的量为         ，在标准状况下所占的体积约为               ；(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为                 。27．(6分)写出下列反应的离子方程式。(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应                                                                             ；(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应                                                                             ； (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性                                                                             。28．(9分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入           溶液，继续煮沸至                                ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为                                        ，该反应的离子方程式为                                                        ；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向         电极移动(填“X”或“Y”)。三．实验题(本题共15分。)29．某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有                                  ；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为           的量筒量取        mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线             处；将步骤③、⑦补充完整：             ，             ，               ；实验操作顺序为                                          (填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是            (填字母) 。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中四．计算题(本题包括2小题，共15分)30． (7分)(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl    2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)    6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积。    31．(8分)现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)  【参考答案】一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）12345678910111213ACBADDCBCDABC141516171819202122232425 DCBAADCBACBD 二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)26．(每空1分，共5分)(1)16g/mol(2)3.01×1023     5mol   11.2L(3)64∶8527．(每空2分，共6分)(1) CH3COO－ +H+     CH3COOH(2) HCO3－+ OH－+ Ca2+      CaCO3↓+ H2O(3) 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+     BaSO4↓ + 2H2O28．(共9分)(1)饱和FeCl3溶液   液体呈红褐色  (4分)(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液(2分)2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+      2Fe2+ + I2+ 6H2O  (2分)(3)X  (1分)三．实验题(本题共15分。)29．(1) 500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管  (每种仪器1分，共5分)(2)10mL     6.0     1~2cm       ③②④⑦⑤⑥①   (每空2分，共8分)   (3) ACE  (2分)四．计算题（本题包括2小题，共15分）30．(7分) (2)  3Cl2  ~   8NH3   ~2 NH3(还原剂)3mol               2mol1.5mol             n(NH3)n(NH3)=1mol           V(NH3)= 1mol ×22.4L/mol=22.4L31．(8分) (1)n(Mg2+)==0.75mol        n(Cl－)=0.75mol×2=1.5mol(2) n(OH－)=5mol/L×0.2L=1 molMg2+  ~   2OH－1mol      2moln(Mg2+)    1moln(Mg2+)=0.5mol     c(Mg2+)==0.5mol/L